2015年重庆卷化学高考真题

中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　)

A．用胆矾炼铜

B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷

D．打磨磁石制指南针

下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

下列叙述正确的是(　　)

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是

A．

B．

C．

D．

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）＝K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g） ΔH=x kJ·mol^－1
已知碳的燃烧热ΔH₁=a kJ·mol^－1
S（s）+2K（s）＝K₂S（s） ΔH₂=b kJ·mol^－1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）＝2KNO₃（s） ΔH₃=c kJ·mol^－1
则x为

A．3a+b－c

B．c+3a－b

C．a+b－c

D．c+a－b

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）A的化学名称是______，A→B新生成的官能团是_____；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为_______。
（3）D→E的化学方程式为______________。
（4）G与新制的Cu（OH）₂发生反应，所得有机物的结构简式为_______。
（5）L可由B与H₂发生加成反应而得，已知R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂+NaBr，则M的结构简式为_________。

（6）已知，则T的结构简式为_________。

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_____周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为____。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_____。

A．降低了反应的活化能	B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变	D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为____________；
③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为____L（标准状况）。