2025年安徽卷化学高考真题

A

【详解】A．生石灰（ ）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成 ，而非与氧气反应，因此不 能作为脱氧剂，A 错误； B．硫酸铝溶于水后水解生成 胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B 正确； C．碳酸氢铵受热分解产生 和 ，使食品膨松，可用作膨松剂，C 正确； D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D 正确； 故选 A。

D

【详解】A．¹⁴C断代法通过测定有机物中¹⁴C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A 正确； B．X 射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B 正确； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C 正确； D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D 达不到目的； 故选 D。

B

【详解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A 正确； B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的 HClO 具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B 错误； C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C 正确； D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D 正确； 故选 B。

B

【详解】A．该分子不饱和度为 4，碳原子数为 19，氢原子数为 ，化学式为 C19H32O3， A 正确； B．醚键含有 2 个 C-O 键，酯基中含有 3 个 C-O 键，如图： ，则 1 个分子中含有 5 个 C-O 键，B 错误； C．手性碳原子是连接 4 个不同基团的 C 原子，其含有 3 个手性碳原子，如图： ，C 正确； D．其含有 基团，酯基水解时生成甲醇，D 正确； 故选 B。

A

【详解】A．HOF 中心原子为 O，与 H、F 通过共用电子对形成共价键，电子式为 ，A 正确 B． 空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B 错误； C．反应①中 F-F 非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C 错误； D．F 的电负性大于 O，HOF 中氟表现为-1 价，O 为 0 价，H 为+1 价，生成物 HF 中氟还是-1 价，F 的化合 价没有变化，反应②中氧化剂为 HOF，还原剂为 ， 既是氧化产物也是还原产物，HF 既不是氧 化产物也不是还原产物，D 错误； 故选 A。 阅读材料，完成下列小题。 氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成 。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同 时生成 。 遇水转化为 。 溶于氨水得到深蓝色 溶液， 加入稀硫酸又转化为蓝色 溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与 溶液反应生成 沉淀。

D

【分析】 【6 题详解】 A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成 ，所给方程式符合反应原理，A 正确； B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应 原理，B 正确； C．根据题干信息可知， 溶于氨水得到深蓝色 溶液，所给方程式符合反应原 理，C 正确； D．浓氨水与 溶液反应生成 沉淀，生成物应为 ，方程式为： ，D 错误 故选 D； 【7 题详解】 A．根据题干信息， 遇水转化为 ，反应为： ，说明 结 合 能力更强，A 错误； B．根据题干信息，深蓝色 溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色 溶液， 说明 更容易与 配位形成 ，故与氨形成配位键的能力： ，B 正确； C．原子半径 ，则键长： ，C 错误； D． 所含电子数为 ， 所含电子数 ，相同数量的两种微粒所含电子数相 等，D 错误； 故选 B。

C

【详解】A．稀硝酸与铜反应生成 和 NO，NO 难溶于水，无法大量存 ，A 不符合题意； B．70%硫酸与 Na2SO3 反应生成 SO2，溶液中应含 ，但 在强酸性条件下会转化为 SO2 和 H2O，无法大量存在，B 不符合题意； C．浓盐酸与 KMnO4 反应生成 Cl2，产物 、 、 和 ，这些离子在酸性环境中稳定共存，无 后续反应干扰，C 符合题意； D．FeCl3 催化 H2O2 分解生成 O2，溶液中应含 Fe3＋而非 Fe2＋，D 不符合题意； 故选 C。

D

【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族，且 X、Z 均形成 2 个共价键，则 X 为 O，Z 为 S；Y 形成 5 个共价键且原子序数位于 O、S 之间，则 Y 为 P；W 形成 1 个共价 键，原子序数最小，则 W 为 H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性 O>S>P， 即 X>Z>Y，A 项正确； B．该物质中，P 原子的价层电子对数为 ，为 sp3 杂化，S 原子的价层电子对数为 ，为 sp3 杂化，B 项正确； C．基态 H 原子未成对电子数为 1，基态 O 原子 价电子排布式为 2s22p4，未成对电子数为 2，基态 P 原子 的价电子排布式为 3s23p3，未成对电子数为 3，则基态原子未成对电子数 ，即 ，C 项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于 VA 族原子的 p 轨道处于半充满状态，第一电离 能大于同周期相邻主族元素，即 P>S，D 项错误； 故选 D。

C

【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A 错误； B．粗盐提纯时，BaCl2 应在 Na2CO3 之前加入，以便除去过量 ，B 错误； C．通过加 NaOH 降低 H+浓度使溶液变黄，再加 H2SO4 提高 H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C 正确； D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰 M 中羟基的检测，D 错误； 故选 C。

C

【详解】A．① 的 ，② ，②－①得到 ，则 K= ，A 正确； B．由图可知， 时间段，生成 M 和 N 的物质的量相同，由此可知，成 M 和 N 的平均反应速率相等，B 正确； C．若加入催化剂， 增大，更有利于生成 M，则 变大，但催化剂不影响平衡移动， 不变，C 错 误； D．若 和 均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A 的物质的量分数 变大，即 变大，D 正确； 故选 C。

A

【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在 共价键)所以碘晶体是分子晶体，A 错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似 的分子间作用力，即“卤键”，B 正确； C．由图可知，每个 分子能形成 4 条“卤键”，每条“卤键”被 2 个碘分子共用，所以每个碘分子能形成 2 个“卤键”， 碘晶体物质 量是 0.5mol，“卤键”的个数是 ，C 正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内 4 个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是 ，晶胞 的体积是 ，密度是 ，D 正确； 故选 A。

C

【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电， 目的是将 解离为 和 ，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为： ， 阳极为气体扩散电极，电极反应： ，放电时，惰性电极为负极，电极反应 为： ，气体扩散电极为正极，电极反应为 ，据此解答。 【详解】A．放电时， 会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成 进入储氢容器，当转移 2mol 电子时，电解质溶液质量增加 ，即电解质溶液质量会增大， A 错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为 ，B 错误； C．充电时， 向阴极移动，则 向惰性电极移动，C 正确； D．充电时每转移 电子，会有 与 结合生成 ，但不知道电解液体积，无法计算 降低了多少，D 错误； 故选 C。

A

【分析】MA 存在沉淀溶解平衡： ，向足量的难溶盐 粉末中加入稀盐 酸，发生反应 ，继续加盐酸发生反应 ，由， 可知， 当 时，pH=1.6， ，则 时，pH=6.8， ，当 时，pH=4.2，则可将图像转化为 进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒： ，当 pH=6.8 时， ， 很低，可忽略不计，则 ， ， ，则 ， A 正确； B．根据物料守恒： ， ，由图像可知，pH=1.6 时， 成立，由电荷守恒： ， 结合物料守恒，约掉 得到 ，由图像可知， 且 ，则 ，故离子浓度顺序： ，B 错误； C．由图像可知， 时，溶液中 ，C 错误； D． 时， ，根据电荷守恒关系： ，将物料守恒代入，约掉 得到 ，化简得到 ，D 错误； 故选 A 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。

（1）

【分析】含锶( )废渣主要含有 和 等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐 溶解进入滤液，浸出渣 1 中含有 ，加入 溶液，发生沉淀转化， ，得到 溶液，经过系列操作得到 晶体； 【小问 1 详解】 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，基态原子价电子排布式为 ； 【小问 2 详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有 、 、 ； 【小问 3 详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式： ； 该反应的平衡常数 ，平衡常数很大，近 似认为 完全转化，溶液中剩余 ，则 ，列三段式： ，理论上溶液中 ； 【小问 4 详解】 随温度升高锶浸出率增大，原因是离子半径： ，晶格能： ，则 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以锶浸出率增大； 【小问 5 详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了 ， 不参与反应，故漫出渣 2”中主要含有 、 、 ； 【小问 6 详解】 窝穴体 a 与 形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 ，原因是 具有更多的空轨道，能够 与更多的 N、O 形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问 7 详解】 为强碱，则 也是强碱， 不水解，排除 b，由平衡移动原理可知 制备 无水 的方法加压不利于脱水，排除 c、d，故选 a。

（1）烧杯、玻璃棒

【分析】本题以 和 为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂； 用 代替 和 ，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析 中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实 验可以发现 的充分溶解对 的生成有利。 【小问 1 详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其 恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 【小问 2 详解】 固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中 需研细后 加入，目的是加快 溶解、加快 与 反应。 【小问 3 详解】 和 在水中可以发生反应生成 ，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会 产生不好的影响，因此，在实验室使用 代替 和 制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、 制备产品的效率较高、原料利用率较高。 【小问 4 详解】 i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点 B 时，发生的反应为 ，消耗盐酸 ;到达第二个滴定终点 C 时, 发生的反应为 ，又消 耗盐酸 ,因为 ，说明产品中不含 和 ，因此，所得产品的成分为 ，故 选 a。 ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然 会使一部分 与盐酸反应生成 ，从而使得 偏大、 偏小，因此，该同学所记录的 > 。 【小问 5 详解】 i．实验 a 无明显现象的原因是： 在饱和 溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的 速率也较小，生成的 的量较少， 在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．析出的白色晶体可能同时含有 和 。称取 晾干后的白色晶体，加热至恒 重，将产生的气体依次通过足量的无水 和 溶液。 受热分解生成的气体中有 和 ，而 分解产生的气体中只有 ，无水 可以吸收分解产生的 ， 溶液可以吸收分解产生的 ； 溶液增重 ，则分解产生的 的质量为 ，其物质 的量为 ，由分解反应可知， 的物质的量为 ，则白色晶体中 的质量为 ，故其质量分数为 。

（1）-41.2

【小问 1 详解】 由 盖 斯 定 律 ， ② － ① 可 以 得 到 目 标 反 应 ， 则 ； 【小问 2 详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则 浓度不变，是平衡状态； d．CO 和 CO2 物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选 bc； 【小问 3 详解】 反应①的选择性接近 100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应 ①的选择性接近 100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性 下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问 4 详解】 a．增加原料中 CH4 的量，CH4 自身转化率降低； b．增大原料中 CO2 的量，CH4 转化率增大； c．通入 Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4 转化率不变； 故选 b； 【小问 5 详解】 如图可知，恒压时，随着 Ar 含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动， 压强不影响反应④平衡移动；则随着 Ar 含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快， 而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但 CO 减小的少，则 n(CO):n(H2)增大； 设初始投料： 、 、 ，平衡时，甲烷转化率为 20%，二氧 化碳的转化率为 30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒： ； 根据氧元素守恒： ； 根据氢元素守恒： ； 平衡时，气体总物质的量为 ，Ar 的分压为 ，则总压为 ， 、 、 、 ， 反 应 ⑤ 的 平 衡 常 数 。

（1） ①. 酮羰基 ②. 还原反应

【分析】A 发生氧化反应生成 B，B 发生还原反应生成 C，A 发生取代反应生成 C，2 个 C 分子取代了 CCl4 中的两个氯原子生成了 E，E 中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形 成酮羰基得到 F，据此解答； 【小问 1 详解】 由 B 的结构简式可知，其含氧官能团名称为酮羰基；B 的不饱和度为 5，C 的不饱和度为 4，属于加氢的反 应，为还原反应； 【小问 2 详解】 A→B 还会生成硫酸铵和硫酸锰，根据原子守恒，配平反应为 ； 【小问 3 详解】 G 是 C 的同分异构体，G 的不饱和度为 4，碳原子数为 6，含有-CH2OH，则其不可能含有苯环，核磁共振 氢谱只有两组峰，满足条件的结构简式为 ； 【小问 4 详解】 a．A 中含有氨基，能和乙酸发生取代反应生成酰胺基，a 正确； b．B 的位置异构体只有 1 种，如图： ，b 错误； c．D→E 的反应中，氟苯取代了 CCl4 中的两个氯原子，CCl4 是反应物，c 正确； d．E→F 的反应中，涉及卤代烃的水解(取代)反应，d 正确； 故选 b； 【小问 5 详解】 H 的结构简式为 ，与 F 发生缩聚反应时，H 中羟基的 O-H 键断裂，F 中的 C-F 键断裂，缩聚产物结构简式为 ； 【小问 6 详解】 电负性：F＞Cl，C-F 键极性更大，易断裂，容易与 H 发生缩聚反应，所以不选择对应的氯化物； 【小问 7 详解】 根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯甲酯，需要合成 ，模仿 D→F 的合成路线，苯在 无水 AlCl3 作用下与 CCl4 发生取代反应生成 ，再发生 E→F 的反应得到 ，具体合成路线为 。