2025年甘肃卷化学高考真题

A

【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A 符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B 不符合题意； C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C 不符合题意； D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D 不符合题意； 故选 A。

D

【详解】A．Si 为 14 号元素，其基态价电子排布式为 3s23p2，故其基态价电子排布图为 ，A 项正确； B．16O 和 18O 为氧元素的两种同位素，18O 常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B 项正确； C．SiCl4 为分子晶体，Si 与 Cl 形成一对共用电子对，故 SiCl4 的电子式为 ，C 项正确； D．SiO2 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示 SiO2，D 项错误； 故选 D。

B

【详解】A．该分子含 1 个手性碳原子，如图所示 ，A 项正确； B．该分子中存在多个 sp3 杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B 项错误； C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C 项正确； D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 项正确； 故选 B。

C

【详解】A．反应物气体总物质的量为 5mol，生成物为 3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆 反应）移动，A 不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B 不符合题意； C．增大 浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的 ，C 符合 题意； D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D 不符合题意； 故选 C。

B

【分析】X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同， 说明 Y、Q 为同主族元素，均为其 K 层电子数的 3 倍，说明价电子数为 6，为氧元素和硫元素；X 与 Z 同 族，W 为金属元素，其原子序数等于 X 与 Z 的原子序数之和，所以只能推出 W 为镁，则 Z 为 Na，X 为 H ，据此解答。 【详解】A．X 与 Q 组成的化合物如 H 与 S 形成的 H2S，这些化合物中 S 处于最低价，具有还原性，A 正 确； B．Y 与 Q 形成的化合物为 SO2 或 SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B 错误； C．Z 为 Na，W 为 Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C 正确； D．Z 与 Y 按 1:1 组成的化合物为过氧化钠，其中 O 为-1 价，有氧化性，D 正确； 故选 B。

B

【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A 正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测 定是液体的温度，装置不对，B 错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧饼，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C 正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机 液体，D 正确； 故选 B。

C

【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色 差异，结构因素正确，A 不符合题意； B．SiH4 和 CH4 均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B 不符 合题意； C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因 素“离子键”错误，C 符合题意； D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉 的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D 不符合题意； 故选 C。

A

【详解】A．NaHCO3 用作餐具洗涤剂是因为水解显碱性可与油脂反应，而非热分解性，对应关系不成立， A 错误； B．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，对应正确，B 正确； C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，对应正确，C 正确； D．水凝胶的亲水性可保持隐形眼镜湿润，对应正确，D 正确； 故选 A。

B

【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A 正确； B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B 错误； C．已知单键的键能小于双键，则 S-O 的键能比 S=O 键能小，C 正确； D．N 原子价电子数为 5， 中 N 有 4 条 键，失去 1 个电子形成阳离子，无孤对电子，采用 sp3 杂化， 中 N 有 3 条 键，1 对孤对电子，价层电子对数为 4，采用 sp3 杂化，D 正确； 故选 B。

C

【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A 错误；； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B 错误； C．碘的价电子数为 7， 中心原子 I 与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在 3 对孤对电子， 中心原子 I 的孤对电子是 ，C 正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应， 离大π键比较近，N-H 键极性更大，D 错误； 故选 C。

D

【分析】酸浸液(主要含 )加入铁粉“沉铜”，置换出 Cu 单质，溶液加入 NaOH 碱 浸，过滤得到 Al(OH)3 沉淀，滤液加入 H2O2，把 Fe2+氧化为 Fe(OH)3 沉淀，在经过多步操作，最后加入 Na2CO3 ，得到 Li2CO3 沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式： ，A 错误； B．Al(OH)3 是两性氢氧化物，NaOH 过量，则 Al(OH)3 会溶解，B 错误； C．“氧化”过程中将 Fe2+氧化为 Fe3+，铁元素化合价升高，C 错误； D．加入 Na2CO3 得到 Li2CO3 沉淀，利用了 的溶解度比 小的性质，D 正确； 答案选 D。

D

【分析】有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极 1 为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e -+2OH-=Mg(OH)2，电极 2 为正极发生还原反应，电极反应式为：H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电 极 3 为阳极，产生氧气，电极 4 产生阴极，产生氢气。 【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A 正确； B．根据分析，电极 1 是负极，电极 4 为阴极，电子从电极 1 流向电极 4，B 正确； C．由分析可知，电极 3 为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极 3 的反应为： ，C 正确； D．根据分析可知，电极 2 和电极 4 均产生氢气，理论上，每通过 2mol 电子，可产生 2molH2，D 错误； 答案选 D。

D

【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液 pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度 0.01mol/L 也可能达到 pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A 错误； B．向稀 溶液中加浓硫酸，虽增加 浓度增大抑制 水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变 量，无法单独验证 的影响，B 错误； C． 溶液过量，溶液中剩余的 会直接与 生成 AgI 沉淀，无法证明 AgCl 转化为 AgI，故不能 比较 Ksp，C 错误； D． 与 反应生成 S 淡黄色沉淀，证明 将 氧化为 S，验证了 的氧化性，D 正确； 故选 D。

C

【分析】图 1 可知，随着 pH 增大，平衡 右移，*NH3CH2COOH 的分布分 数减少，NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a 点代表 NH3CH2COO-和 NH2CH2COO-分布 分数相等的点；图 2 中 b 点滴入 NaOH 为 10mL， 和 NaOH 的物质的量相等，得到 NH3CH2COO-，c 点 和 NaOH 的物质的量之比为 1:2，得到主要粒子为 NH2CH2COO -。 【详解】A．根据分析可知，随着 pH 值增大，*NH3CH2COOH 分布分数减少，曲线 I 代表* NH3CH2COOH 的分布分数，A 正确； B．a 点代表 NH3CH2COO-和 NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2= ，pH=9.6，B 正确； C．图 2 中 b 点滴入 NaOH 为 10mL， 和 NaOH 的物质的量相等，得到主要离子为 NH3CH2COO-，NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh= = ，电离大于水解，则 ，C 错误； D．c 点 和 NaOH 的物质的量之比为 1:2，得到主要粒子为 NH2CH2COO-，根据质子 守恒，有 ，D 正确； 答案选 C。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。

（1）升高温度，加快溶解速率，提高浸出率

【分析】Eu2O3 加入稀盐酸加热溶解，调节 pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到 沉淀， 再经过抽滤、洗涤，得到产品。 【小问 1 详解】 步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率； 【小问 2 详解】 在碱性溶液中易形成 沉淀，步骤②中，调节溶液 pH 时需搅拌并缓慢滴加 NaOH 溶液，目的 是防止生成 沉淀； pH 接近 6 时，为了防止 pH 变化过大，要缓慢滴加 NaOH 溶液，同时测定溶液的 pH 值； 【小问 3 详解】 配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶； 【小问 4 详解】 用酚酞做指示剂，HCl 标准溶液滴定剩余的 NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅 红色变无色，并保持半分钟不褪色； 滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大； 【小问 5 详解】 在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是 吸潮的水， 92℃~195℃失去的是结晶水的质量； 最后得到的是 Eu2O3，1mol 失去结晶水质量减少 18xg，重量减少 5.2%，根据 ，1mol 生成0.5mol的Eu2O3，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少56.8% ，有关系式 18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。

（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使 As2O3 沸腾收集

【分析】铜冶炼烟尘(主要含 S、 及 Cu、Zn、Pb 的硫酸盐)焙烧将 S 转化为二氧化硫， 因沸点 低被蒸出，设计温度为 600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水 浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧 化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置 换法转化为铜，据此解答。 【小问 1 详解】 设计焙烧温度为 600℃，使硫酸铜分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使 As2O3 沸腾收集，故答案为：使硫酸 铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，使 As2O3 沸腾收集； 【小问 2 详解】 将 通入 和 的混合溶液可制得 ，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应 的化学方程式为 4 + +2 =3 +CO2，故答案为：4 + +2 =3 +CO2； 【小问 3 详解】 酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要 为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液； 【小问 4 详解】 浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到 Cu 的方法有：电解法或置换法； 【小问 5 详解】 某含 Pb 化合物室温下晶胞如图所示，Cs 位于体心，个数为 1，Pb 位于顶点，个数为 =1，Br 位于棱心， 个数为 =3，该化合物的化学式为 CsPbBr3，Cs 位于体心，Pb 位于顶点， 与 Pb 之间的距离为体对 角线的一半，由于晶胞参数 ， ℃， 与 Pb 之间的距离为 pm，该晶 体密度计算式为 ，故答案为： ；CsPbBr3； 。

（1）-137

【小问 1 详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则 ； 【小问 2 详解】 反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔 的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂 在该温度范围内失活； 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应 1 乙炔的转化速率大于反应 2 乙炔的转化速率，即 ； 【小问 3 详解】 将数据代入方程 ，②÷①得到 ，则 ， 时， ， ； 【小问 4 详解】 如图可知，选择 Pd 做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择 Pd/W 时的(0.68＜0.83)，说明使用 Pd 做催化 剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故 Pd/W 做催化剂时，乙烯的选择性更高。

（1） ①. 酚羟基、醛基 ②.

【分析】A 为 ，与 CH3I 发生取代反应，生成 B，其结构简式为 ；B 与 BnBr 发生 取 代 反 应 ， 生 成 C， 其 结 构 简 式 为 ； C 被 NaBH4 还 原 ， 生 成 D， 其 结 构 简 式 为 ；多步转化生成 E；E 与 F 发生醛基的先加成后消去反应，生成 G；G 经过一系列反应生成 H；H 与氢气反应生成毛兰菲。 【小问 1 详解】 化合物 A 的结构简式为 ，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A 中酚羟基可与 NaOH 反应，生成 ，其反应的化学方程式为： 。 【小问 2 详解】 由分析可知，化合物 B 的结构简式为： 。 【小问 3 详解】 化合物 C 中无酚羟基，不能与 FeCl3 溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀， 能与 HCN 发生加成反应；化合物 D 与 C 的官能团种类不能，不互为同系物，故说法成立的为②④。 【小问 4 详解】 C→D 中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。 【小问 5 详解】 CH3OLi 为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。 【小问 6 详解】 根据流程中 E 和 F 的反应，J 经过一系列转化形成的结构类似于 F，且其分子式为 C9H10O4，峰面积比为 1： 1：2：6，则其结构简式为 ；I 为毛兰菲的同分异构体，类似 G 转化为毛兰菲的过程， 可推出 I 的结构简式为： 。