2022年重庆卷化学高考真题

“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是

A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素

B．“嫦娥五号”探测器配制砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能

C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃

D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料

BCl₃水解反应方程式为：BCl₃+3H₂O=B(OH)₃+3HCl，下列说法错误的是

A．Cl的原子结构示意图为	B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：	D．B(OH)3的结构简式为

下列叙述正确的是

A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-

B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O

C．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3

D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O

下列操作中，不会影响溶液中K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO等离子大量共存的是

A．加入ZnSO4

B．加入Fe粉

C．通入NH3

D．通入CO2

工业上用N₂和H₂合成NH₃，N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA

B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA

C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA

D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA

关于M的说法正确的是

A．分子式为C12H16O6	B．含三个手性碳原子
C．所有氧原子共平面	D．与(CH3)2C=O互为同系物

下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是

A．装置甲气体干燥

B．装置乙固液分离

C．装置丙Cl2制备

D．装置丁pH测试

PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。下列说法正确的是

A．PEEK是纯净物	B．X与Y经加聚反应制得PEEK
C．X苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种	D．1molY与H2发生加成反应，最多消耗6molH2

下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl4＞FeCl3
D	将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO3＜Cr2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY₃X含58mol电子。下列说法正确的是

A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性	B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱	D．Z的原子最外层电子数为6

某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是

A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)

B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)

C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)

硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。

下列说法错误的是

A．惰性电极2为阳极	B．反应前后WO/WO数量不变
C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮	D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水

“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH₄)₂SO₄的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H₄/(kJ•mol^-1)为

A．+533

B．+686

C．+838

D．+1143

两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p₁和p₂。
反应1：NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)       p₁=3.6×10⁴Pa
反应2：2NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)       p₂=4×10³Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH₄HCO₃和Na₂CO₃固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是

A．反应2的平衡常数为4×106Pa2	B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105Pa	D．缩小体积，再次平衡后总压强不变

电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe³⁺和Cu²⁺等，对其处理的流程如图。

Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

化学式	Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)	Fe(OH)3	Cu(OH)2
溶度积	1.0×10-56	4×10-38	2.5×10-20

(1)Na₂SnO₃的回收
①产品Na₂SnO₃中Sn的化合价是______。
②退锡工艺是利用稀HNO₃与Sn反应生成Sn²⁺，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____，废液中的Sn²⁺易转化成SnO₂·xH₂O。
③沉淀1的主要成分是SnO₂，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为______。
(2)滤液1的处理
①滤液1中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是______。
②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于______mol•L^-1。
(3)产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO₂保护下，先用Al片将Sn⁴⁺还原为Sn²⁺，再用0.1000mol•L^-1KIO₃标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I^—，终点时消耗KIO₃溶液20.00mL。
①终点时的现象为______，产生I₂的离子反应方程式为_____。
②产品中Sn的质量分数为_____%。

研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl₅(易水解)和NaN₃为反应物制备纳米球状红磷。该红磷可提高钠离子电池的性能。
(1)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①存贮时，Na应保存在_____中。
②冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。
③用Na干燥甲苯的原理是_____(用化学方程式表示)。
④回流过程中，除水时打开的活塞是_____；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。
(2)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(搅拌和加热装置略)。

①在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转入B装置，于280℃加热12小时，反应物完全反应。其化学反应方程式为_____。用Ar气赶走空气的目的是_____。
②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_____和_____。
③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示。欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为_____kPa，需NaN₃的物质的量为______mol(保留3位小数)。已知：p=a×n，其中a=2.5×10⁵kPa•mol^-1，n为气体产物的物质的量。

反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/℃	700	800	830	1000
平衡常数	1.67	1.11	1.00	0.59

①反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_____。
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_____。
②某温度下，H₂在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H₂2H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是_____。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的△H＞0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H₂的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为H₂的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和H₂O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H₂的质量比为_____。
(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①固体电解质采用______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阴极的电极反应式为______。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO):n(H₂O)=a:b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为_____(用a，b，y表示)。

配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

(1)基态Zn²⁺的电子排布式为______。
(2)L^2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；每个L^2-中采取sp²杂化的C原子数目为______个，C与O之间形成σ键的数目为______个。
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入______。(假设X晶胞形状不变)。

A．－Cl

B．－OH

C．－NH2

D．－CH3

(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn₄O]⁶⁺的不同之处在于______。
②X晶体中Zn²⁺的配位数为______。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn²⁺之间的最短距离的计算式为_____nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为_____g•cm^-3(列出化简的计算式)。

光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

①(R、R₁、R₂为H或烃基)

②+2ROH+H₂O

(1)A+B→D的反应类型为______。
(2)基础树脂Ⅰ中官能团的名称为______。
(3)F的结构简式为_____。
(4)从反应路线Ⅰ中选择某种化合物作为原料H，且H与H₂O反应只生成一种产物Ⅰ，则H的化学名称为_____。
(5)K与银氨溶液反应的化学方程式为_____；K可发生消去反应，其有机产物R的分子式为C₄H₆O，R及R的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有______个(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为______。
(6)L与G反应制备非体型结构的Q的化学方程式为_______。
(7)为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F的支链不完全水解，生成的产物再与少量L发生反应，得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为_____。