2023年重庆卷化学高考真题

重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是

A．重组蛋白	B．高性能铜箔	C．氮化镓半导体	D．聚氨酯树脂

A．A

B．B

C．C

D．D

下列离子方程式中，错误的是

A．通入水中：

B．通入石灰乳中：

C．放入溶液中：

D．放入溶液中：

下列叙述正确的是

A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B．分别与和反应，反应的类型相同

C．分别与和反应，生成的气体相同

D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同

已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是

A．转移的电子数为	B．生成的质量为
C．生成的氧化产物分子数为	D．生成的含有孤电子对数为

下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A	B	C	D
制取	转移溶液	保护铁件	收集

A．A

B．B

C．C

D．D

“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是

A．Y位于元素周期表的第ⅢB族

B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中

C．5种元素中，第一电离能最小的是

D．5种元素中，电负性最大的是

橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：

   

关于橙皮苷的说法正确的是

A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键

B．与足量水溶液反应，键均可断裂

C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂

D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键

下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸	盛的试管中产生黄绿色气体	氧化性：
B	向溶液中通入气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性：
C	乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向溶液中滴加溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

配合物[MA₂L₂]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是

A．中心原子的配位数是4	B．晶胞中配合物分子的数目为2
C．晶体中相邻分子间存在范德华力	D．该晶体属于混合型晶体

和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

   

下列说法正确的是

A．和均为极性分子	B．和中的均为杂化
C．和的水解反应机理相同	D．和均能与形成氢键

溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

   

A．点等于点

B．点大于点

C．点降温过程中有2个平衡发生移动

D．点

电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是

   

A．电极a为阴极

B．从电极b移向电极a

C．电极b发生的反应为：

D．生成半胱氨酸的同时生成烟酸

化合物X₃Y₇WR和X₃Z₇WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX₃Y₇WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞R	B．非金属性：X＞R
C．Y和Z互为同素异形体	D．常温常压下X和W的单质均为固体

逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的

B．点反应Ⅰ的平衡常数

C．点的压强是的3倍

D．若按投料，则曲线之间交点位置不变

是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。

   

时各物质溶度积见下表：

物质
溶度积

回答下列问题：
(1)中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
(3)反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过_______。
②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。

煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：

   

(1)装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。

银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：

   

①中间体生成吸附态的活化能为_______。
②由生成的热化学方程式为_______。
(2)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：

	401	443	463
	10	51	100

①时的平衡常数_______。
②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：

   

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则_______(用表示)。
(3)可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。

   

①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A．质谱仪        B．红外光谱仪        C．核磁共振仪        D．射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是_______。

   

有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。

   

已知：   (和为烃基)

(1)A中所含官能团名称为羟基和_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)G的同分异构体中，含有两个   的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。
(6)以和(   )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料(分子式为)。制备的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。