2021年重庆卷化学高考真题

“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中， 主要成分为无机非金属材料的是

A．普通玻璃	B．不锈钢锅
C．矿泉水瓶	D．棉麻织物

葡萄酒中含有CH₃CH₂OH、CH₃COOH、 SO₂ 和CO₂等多种成分。若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA

B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA

C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA

D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA

25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、

B．1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、

C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-

D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、

次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是

A．P的原子结构示意图为：

B．次磷酸根的电子式为：

C．次磷酸根的结构式为：

D．次磷酸分子式为：H3PO2

《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜“代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是

A．分子式为C7H8O5	B．含有四种官能团
C．与苯互为同系物	D．所有碳原子共平面

下列叙述错误的是

A．Mg在空气中燃烧可生成MgO

B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe

C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3

D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2

元素X、Y和Z可形成化合物X₃Y₃Z₆， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X₃Y₃Z₆含42mol质子，下列叙述正确的是

A．X位于周期表的第二周期第VA族

B．Y的原子半径大于X的原子半径

C．Y的氧化物为无色气体

D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物

如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是

A．SO2制备	B．液液分离
C．HCl吸收	D．酸碱滴定

下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及其现象	结论
A	将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊	水蒸气有氧化性
B	将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生	葡萄糖具有还原性
C	将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色	NaBiO3有氧化性
D	有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色	H2O2有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir⁺可催化消除大气污染物N₂O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol^-1，则2N₂O(g)=2N₂(g) + O₂(g)的反应热∆H (kJ·mol^-1)为

A．-152

B．-76

C．+76

D．+152

我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE) 概念， HPS作为经典的AIE分子，可由如图路线合成

         

下列叙述正确的是

A．X中苯环上的一溴代物有5种

B．1mol X最多与7mol H2发生加成反应

C．生成1molHPS同时生成1molLiCl

D．HPS 可使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲异腈(CH₃NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH₃NC(g) →CH₃CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是

   

A．bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol/(L·min)

B．a点反应物的活化分子数多于d点

C．T1>T2

D．3v(d)=2v(e)

CO₂电化学传感器是将环境中CO₂浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li₂CO₃和YSZ之间的界面X会生成固体Li₂O。下列说法错误的是

A．CO迁移方向为界面X →电极b

B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑

D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑

下列叙述正确的是

A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- )

B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小

C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3)

D．向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1

电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。

已知： K_sp(CuS)=6.3 ×10^-36和K_sp(NiS)=3.0×10^-19
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为_______。
(2)还原池中有Cr³⁺生成，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀1为Cr(OH)₃，其性质与Al(OH)₃相似，则Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)Na₂S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。
(5)若废水中还含有Cd²⁺，pH=4时Cd²⁺的浓度为_______mol·L^-1，用该结果说明Cd²⁺影响上述流程进行分离的原因是_______(设H₂S平衡浓度为1.0× 10^-6mol·L^-1。已知：H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15，Ksp(CdS)=7.0×10^-27)

立方体形的三氧化二铟(In₂O₃)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该In₂O₃，其主要实验过程及装置示意图如图所示。

回答下列问题：
(1)前驱体的制备
①实验中使用的NaOH溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。
②A装置中的反应现象是_______；为加快金属In的溶解，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
③B装置中，滴加NaOH溶液调节pH=3.02，测定pH需用的仪器名称是_______。
④C装置中，CO(NH₂)₂与水反应生成两种气体，其中酸性气体是_______，另一种气体与InCl₃溶液反应生成前驱体的化学方程式为_______。
⑤D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是_______。
(2)In₂O₃的制备
将前驱体煅烧得In₂O₃，反应的化学方程式为_______。
(3)有研究发现，其它方法制备的In(OH)₃经煅烧得In₂O₃的过程中存在两步失重，第二步失重5.40%，推断中间产物中In的质量分数为_______% (保留小数点后两位)。

含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要的结晶水合物。
(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。测量的电化学原理如图所示。回答下列问题：

①负极的电极反应式为_______。
②测量后参比电极中CuSO₄溶液的浓度_______(填"变大”，“变小”或“不变")。
(2)把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)。
反应I：CuSO₄·5H₂O (s) CuSO₄·3H₂O (s) + 2H₂O(g)
反应II：CuSO₄·3H₂O (s) CuSO₄·H₂O (s) + 2H₂O(g)
反应III：CuSO₄·H₂O (s) CuSO₄(s) + H₂O(g)
如图为50°C时水合物中水的质量分数 w与压强p(H₂O)的关系图，回答下列问题：

①用无水CuSO₄检验乙醇中含有微量水的现象是_______。
②反应Ⅰ对应的线段为_______(填“ab”、“ed”或“ef”)。
③反应Ⅱ的平衡常数K_p=_______Pa²。
④反应III在60°C和50°C的平衡压强p(H₂O)分别为p₁和p₂，则p₁_______ p₂ (填*>”、“<”或“=”)。
⑤当样品状态c点下网到M点，体系存在的固体有_______； 转化率为_______% (保留小数点后两位)。
⑥25°C时为了保持CuSO₄·H₂O晶体纯度，可将其存在盛有大量Na₂CO₃· H₂O晶体(平衡压强p(H₂O)=706Pa)的密闭容器中，简述其理由_______。
已知：25℃时反应I、II、III的平衡压强p（H₂O）分别为1040、747和107Pa。

三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H₂O₂和O)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP 的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为_______。
(2)H₂O₂ 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是_______。
(3)O₃分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。

粒子	O2	O	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

①阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。
③纳米CeO₂中位于晶粒表面的Ce⁴⁺能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce⁴⁺最多有_______个。

光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F是248 nm光刻胶的组成部分，对光刻胶性能起关键作用。
(1)F由单体I和单体II合成，其结构简式如图所示：

F中官能团的名称为酰胺基和_______，生成F的反应类型为_______。
(2)单体I的分子式为C₈H₁₄O₂
①单体的结构简式为_______。
②单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰(峰面积比为6： 1)， 则G的结构简式为_______。
(3)单体II的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件省略)

已知以下信息：

①A+B→C为加成反应，则B的化学名称为_______。
②D的结构简式为_______，E的结构简式为_______。
③E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有_______个(不考 虑立体异构体)。
(i)含有环己烷基，环上只有3个取代基且相同；
(ii)能与金属钠反应放出氢气
④已知以下信息：

a.+HOR₄ (R₁、R₂、R₄为烃基，R₃为H或烃基)

b. (R为H或烃基)

单体II的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为_______。