2025年湖北卷化学高考真题

A

【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为 ，无新物质生成，属物理变化，A 符合题意； B．珍珠主要成分是 ，与酸反应生成 等，属化学变化，B 不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C 不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D 不符合题意； 故选 A。

C

【详解】A．HCHO 是平面结构的分子，含有 C=O 键和 C—H 键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模 型为 ，A 正确； B．乙炔 发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为： ，B 正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为： ，C 错误； D． 的价层电子对数是 ，无孤对电子，则 含有 个 键电子对，D 正确； 故选 C。

B

【详解】A． 高温下 SiO2 与碳发生反应生成 Si 和 CO，A 正确； B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B 错误； C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C 正确； D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害， D 正确； 故选 B。

C

【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中 和反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意； B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B 不符合题意； C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C 符合题 意； D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意； 故选 C

B

【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A 正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非 纯净物，B 错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C 正确； D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形 成，D 正确； 故选 B。

B

【分析】Z 是周期表中电负性最大的元素，Z 为 F，电子层数为 2，未成对电子数为 1；X、Y、Z 三种元素 位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则 X 和 Y 未 成对电子数之和为 5，X 为 C 和 Y 为 N 或 X 为 N 和 Y 为 O；化合物分子式为 XY2Z，则 X 和 2 个 Y 总化 合价为+1 价，NO2F 符合，故 X 为 N，Y 为 O，Z 为 F。 【详解】A．X 为 N，Y 为 O，Z 为 F，N、O、F 位于同周期，F 在最右边，F 的原子半径最小，A 错误； B．X 为 N，Y 为 O，Z 为 F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 轨道半充满，第一电离能 大于 O，故三者中 O 的第一电离能最小，B 正确； C．X 为 N，N 的最高正化合价为+5，C 错误； D．X 为 N，Z 为 F，NF3 和 NH3 的中心原子均为 sp3 杂化，孤电子对数均为 1，前者成键电子对离中心 N 较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误； 答案选 B。

A

【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油 流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A 错误； B．NH3 中 N 有一对孤电子，能与水提供的 H+结合，从而释放 OH-，因此 NH3 溶于水显碱性，B 正确； C．F 的电负性大于 O，OF2 中 F 显负电性，O 显正电性，H2O 中 O 显负电性，H2O 中 O 容易转移电子给 OF2 中 O，因 OF2 可以氧化 H2O，C 正确； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润 滑性，D 正确； 答案选 A。

A

【分析】固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D，温度迅速下降。气体 C 能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝，则 C 为 NH3，G 是强酸，则 E 是 NO，F 是 NO2，G 是 HNO3；H 是白色固体，常用 作钡餐，H 是 BaSO4，D 是 BaCl2，A 和 B 反应是 NH4Cl 和 Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和 HCl 可转化为 NH4Cl， 则 A 是 NH4Cl，B 是 Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在 C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体 A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了 NH3·H2O 的电离， OH-浓度减小，溶液 pH 减小，A 错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出 Ba2+，钡 重金属，有毒，B 正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故 NO2 溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确； D．G 是 HNO3，常温下浓 HNO3 将 Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确； 答案选 A。

D

【详解】A．由晶胞图可知，SO2 分子位于长方体的棱心和体心，1 个晶胞中含(12× +1)个 SO2 分子，含有 8 个 O 原子，A 错误； B．由图可知晶胞中 SO2 分子的取向不完全相同，如 1 和 2，B 错误； C．1 号和 2 号 S 原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即 pm，C 错误； D．以体心的 S 原子为例，由于 a≠b≠c，每个 S 原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的 S 原子有 4 个，D 正 确； 答案选 D。

D

【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成 -氯代异丁酸和 HCl，催化剂易水解，实 验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的 HCl 用 NaOH 溶液 吸收，防止污染空气。 【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A 正确； B．尾气含未反应的氯气和产生的 HCl，二者均可以被 NaOH 溶液吸收，故可用 溶液作为吸收液，B 正确； C．将氯气 通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故 通入可起 到搅拌作用，C 正确； D．只要反应还未完全， 流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速， D 错误； 答案选 D。

B

【详解】A．结合Ⅰ的结构简式可知，其分子式为 C7H10，A 错误； B．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，B 正确； C．连接 4 个不同基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图： ，C 错误； D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成 和 两种物质，D 错误； 故选 B；

C

【详解】A．充电时，Li+在阴极得电子生成 Li 嵌入负极材料，[SO2CF3]-在阳极失去电子生成气体离去，A 正确； B．[SO2CF3]-在阳极失去电子，反应为 2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成气体中含有氟代烃 CF3-CF3，B 正确； C．充电补锂时正极反应为 2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，不涉及正极材料反应，铁元素价态不变，C 错误； D．[SO2CF3]-反应后离去，维持电池原结构，D 正确； 答案选 C。

A

【详解】A．熔点的差异源于离子键的强度。 中 带 3 个负电荷，而 中 只带 1 个负 电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此， 的离子键比 更强，A 错误； B．氮因原子半径小，p 轨道有效重叠，能形成稳定的 N≡N 三键；磷原子半径大，p 轨道重叠差，难以形成 稳定的 P≡P 三键，因此倾向于形成 四面体结构，B 正确； C．含氧酸的酸性与 O-H 键极性有关。中心原子电负性越高，O-H 键极性越大，越易解离 ；氮电负性高 于磷，因此 中 O-H 键极性大，酸性强； 中 P 电负性低，O-H 键极性小，酸性弱，C 正确； D．氮价层仅有 2s 和 2p 轨道， 的中心原子 N 形成 杂化后有 3 个 键和 1 个孤对电子；磷有 3d 轨 道可参与 杂化，且原子半径大，能容纳 5 个配体，故形成 ，D 正确； 故选 A。

C

【 详 解 】 A． 的 ， 当 图 中 时 ， ， ，由图像可知，此时 ，则 ≠0.27，A 错误； B．当 时，由图像可知， ， 可忽略不计， 则， ， ，B 错误； C． 结合 L 的离子方程式为 ，当 时， ，由图像交点可知，随着 n 变大， 逐渐变大，则 K 值变小，说明 结合 L 的能力随 之减小，C 正确； D．若 ，由图像交点可知， ， ，则 ，故 ，D 错误； 故选 C。

B

【分析】由图可知，左侧电极发生反应 ，则左侧为阳极，右侧电极 反应为 ，则右侧电极为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，阴极反应为 ，A 正确； B．已知②处的电解液温度比①处的低，则可推断 是吸热反应，无法 推断 和 的稳定性，B 错误； C．多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止热交换，C 正确； D．题干明确指出电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。这意味着电子转移（即氧化还原反应）本身 不会直接导致结构变化，热效应实际上来源于电子转移完成后，新生成的离子： 和 因配位环境或电荷分布变化引起的结构重组导致热量变化，D 正确； 故选 B。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。

（1）

【分析】工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为 ，水浸后得到滤液Ⅰ主要是 NaF、Ca(OH)2 溶液，经过系列操作得到 NaF 固体； 对比两种工艺流程，流程Ⅱ添加 粉末，由题目可知，生成的 的溶解度极低，使得 不转化 为 Ca(OH)2，提高了 的产率，据此解答。 【小问 1 详解】 氟的原子序数为 9，基态氟离子电子排布为 ； 【小问 2 详解】 饱和溶液的浓度为 ，则 、 ， ； 【小问 3 详解】 ①转化率为 78%，说明固相反应主要向生成 Ca(OH)2 和 NaF 的方向进行，即正向进行程度大； ②NaF 产率仅为 8%，说明大部分 NaF 未进入溶液，则溶液中存在 Ca(OH)2 向 CaF2 的转化过程，根据沉淀 转化的规律可推测： ； 【小问 4 详解】 根据工艺Ⅱ的流程，CaF2、TiO2 与 NaOH 反应生成难溶的 CaTiO3、NaF 和 H2O，化学方程式为： ； 【小问 5 详解】 由上一问可知，滤液Ⅱ主要是 NaF 溶液，因 NaF 溶解度受温度影响小(题干说明)，故蒸发至大量晶体析出， 趁热过滤即可得到 NaF 晶体，故选 a；其溶解度随温度变化不明显，冷却结晶无法析出更多晶体，故不选 b； 【小问 6 详解】 a．研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而显著增加反应物之间的接触面积，使反应更易发生，a 选； b．研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或局部化学键断裂，产生活性位点，使反应更易发生，b 选； c．活化能是反应固有的能量屏障，研磨主要通过增加接触和产生缺陷来提高反应速率，但一般不直接降低 活化能，c 不选； d．研钵仅作为研磨工具，其表面不参与反应，因此与反应物接触更好并非促进反应的原因，d 不选； 故选 ab。

（1）羟基 （2） ①. 取代 ②. 5

【分析】A 与乙酸酐发生取代反应生成 B，B 在 AlCl3 作用下发生反应转化为 C，C 中酰胺基水解生成 D， D 在 H+、NaNO2 作用下生成 E 为 ，E 与 HF 发生取代反应转化为 G，据此解答。 【小问 1 详解】 化合物 A 分子内含氧官能团名称为羟基； 【小问 2 详解】 A 中氨基与羟基与乙酸酐发生取代反应生成 B；B 的核磁共振氢谱图共有 5 组峰，如图所示： ； 【小问 3 详解】 B 和 C 的不同之处在于，B 的官能团是酯基，C 的官能团是羟基和酮羰基，两种溶液均不能和碳酸氢钠溶 液反应，排除 a，C 中酚羟基能和碳酸钠溶液反应生成钠盐可溶于水，而 B 不能和碳酸钠反应，再通过分液 即可分离 B 和 C，b 选；两种溶液均不能和硫酸钠溶液反应，排除 c，故选 b； 【小问 4 详解】 C→D 的反应是酰胺基的水解反应，化学方程式为 ；A→B 引入 CH3CO－，C→D 重新生成氨基， 作用是保护氨基； 【小问 5 详解】 根据电荷守恒推断，X 带一个单位正电，根据原子守恒推断，X 含有一个 N 原子和一个 O 原子，则 X 的结 构简式为+N=O； 【小问 6 详解】 E 的结构简式为 ，其存在一种含羰基的异构体 F，二者处于快速互变平衡，则 F 的结构简式 为 。

（1） ①. Cu2O ②. 还原 ③.

【分析】(1)向 溶液加入 5 滴 溶液，制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入 葡萄糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应； (2)向 溶液中加入 粉使蓝色完全褪去，Cu2+全部被还原，再加入盐酸并加热至 溶液中无气泡产生为止，过量的 Zn 粉全部转化为 Zn2+，过滤得固体，洗涤并真空干燥，该固体是 Cu2+的还 原产物，可能含 Cu、Cu2O 等。 【小问 1 详解】 ①向 溶液加入 5 滴 溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入 葡萄 糖溶液，加热，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色沉淀为 Cu2O，Cu 被葡萄糖从+2 价还原为+1 价，葡萄糖表现出还原性； ②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色沉淀为 CuO，用化学反应方程式说明该 沉淀产生的原因： ； 【小问 2 详解】 ①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的锌粉； ②先加 Zn 粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有 Cu(Cu2O 和 HCl 发生歧化反应生成 Cu)，20mL Cu2O 的最大质量为 0.72g，实际固体质量为 0.78g： a．若只有 Cu，则固体质量应小于等于 0.64g，a 不符题意； b．若是 Cu 包裹 Zn，则 0.64＜固体质量＜1.18g，b 符合题意； c．若是 CuO，则不可能为红棕色，c 不符题意； d．若是 Cu 和 Cu2O，固体质量应介于 0.64g—0.72g 之间，d 不符题意； 选 b； ③实验 1 得到的溶液呈无色，说明一定无 CuO，那么 X 的组成只能是 Cu，选Ⅲ；从物质形态角度分析，X 为黑色的原因是金属固体 Cu 呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色。

（1）

【小问 1 详解】 ① ② ③ ×①+ ×②得到反应③，根据盖斯定律可知 = × + × = ； 【小问 2 详解】 随着铁的生成，电阻变小，可用单位时间内电阻的变化量来表示反应速率，即 ，选 d； 【小问 3 详解】 其它条件相同，温度越高，反应速率越快，曲线Ⅰ电阻变化最快，故曲线Ⅰ对应的反应温度最高； 【小问 4 详解】 由图可知途径 a 中能垒为 1.3eV，比途径 b 中小，故途径 a 反应速率更快，途径 a 是主要途径； 【小问 5 详解】 固体质量一直增加，则氢气的来源之一是反应②；若要判断另一个反应是否是 H2 的来源，必须进行的实验 是：将 CaH2(s)放在不含水的 N2 气流中加热升温，看固体质量是否在减小； 【小问 6 详解】 在相同温度下，用 还原 比直接用 还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因： 消耗 H2O(g)同时产生 H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡 正向移动，提高 Fe 的产率。