2021年湖北卷化学高考真题
本卷为 2021年湖北卷化学高考真题，共 19 道题，平均得分率 62%。试卷适用地区：湖北省。涉及知识点：极性分子和非极性分子、化学科学对人类文明发展的意义、氧化还原反应基本概念、酯的水解、多官能团有机物的结构与性质、根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式、离子方程式的正误判断、胶体的性质和应用 等。
试卷全文（共 19 题）
1.单选题-单题中等
“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO2的说法错误的是
| A．CO2是Ⅴ形的极性分子 | B．CO2可催化还原为甲酸 |
| C．CO2晶体可用于人工增雨 | D．CO2是侯氏制碱法的原料之一 |
2.单选题-单题中等
“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
| A．铜的金属活动性大于银 |
| B．通过揉搓可提供电解质溶液 |
| C．银丝可长时间保持光亮 |
| D．用铝丝代替银丝铜也会变黑 |
3.单选题-单题容易
氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是
| A．分子式为C23H33O6 | B．能使溴水褪色 |
| C．不能发生水解反应 | D．不能发生消去反应 |
4.单选题-单题中等
对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
| A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O |
| B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ |
| C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ |
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO |
5.单选题-单题中等
下列实验现象与实验操作不相匹配的是
| 实验操作 | 实验现象 | |
| A | 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 | 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” |
| B | 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 | 白色沉淀溶解 |
| C | 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 | 有气泡产生 |
| D | 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 | 紫色不变 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.单选题-单题中等
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA |
| B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA |
| C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA |
| D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA |
7.单选题-单题中等
某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
|
|
|
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| A. | B. | C. | D. |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.单选题-单题容易
某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
| A．Z元素的最高价态为+7 | B．基态原子未成对电子数：W>Y |
| C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 | D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M |
9.单选题-单题稍难
下列有关N、P及其化合物的说法错误的是
| A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 |
| B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 |
| C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 |
| D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 |
10.单选题-单题中等
某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
| A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 | B．K和Sb原子数之比为3∶1 |
| C．与Sb最邻近的K原子数为4 | D．K和Sb之间的最短距离为 apm |
11.单选题-单题中等
聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是
| A．聚醚砜易溶于水 | B．聚醚砜可通过缩聚反应制备 |
| C．对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰 | D．对苯二酚不能与FeCl3溶液发生显色反应 |
12.单选题-单题容易
甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是
| A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 |
| B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 |
| C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 |
D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e- CH3OH+H2O |
13.单选题-单题中等
金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
| A．Na-的半径比F-的大 | B．Na-的还原性比Na的强 |
| C．Na-的第一电离能比H-的大 | D．该事实说明Na也可表现出非金属性 |
14.单选题-单题稍难
常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
| A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化 |
B．H3PO3的结构简式为 |
C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO ) |
D．H3PO3+HPO 2H2PO的平衡常数K>1.0×105 |
15.单选题-单题稍难
Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是
| A．电解时只允许H+通过离子交换膜 |
| B．生成O2和H2的质量比为8∶1 |
| C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 |
D．CrO3的生成反应为：Cr2O +2H+=2CrO3+H2O |
16.解答题-工业流程中等
废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为___ ；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为___ 。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____ 。
(3)25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为___ (保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后___ ；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3·H2O[Ga(OH)4]-+NH
的平衡常数K=___ 。
(已知：Ga3++4OH-[Ga(OH)4]- K′=
≈1.0×1034)
(4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO
是否洗净的试剂是___ ；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和___ 。
(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___ 。
(1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为
(3)25℃时，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10-5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01mol·L-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为
[Ga(OH)4]-+NH的平衡常数K=(已知：Ga3++4OH-
[Ga(OH)4]- K′=≈1.0×1034)(4)“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO
是否洗净的试剂是(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为
17.解答题-有机推断中等
甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：
(1)E中的官能团名称是___ 、___ 。
(2)B→C的反应类型为___ ；试剂X的结构简式为___ 。
(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为___ 。
(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___ 种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
(5)以异烟醛(
)和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：___ ；异烟肼的结构简式为___ 。
(1)E中的官能团名称是
(2)B→C的反应类型为
(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为
(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
(5)以异烟醛(
)和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：
Y
异烟肼
18.解答题-实验探究稍难
超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：SbCl3+Cl2
SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
回答下列问题：
(1)实验装置中两个冷凝管___ (填“能”或“不能”)交换使用。
(2)试剂X的作用为___ 、___ 。
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___ (填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___ (填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是___ 。
(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为___ 。(写化学反应方程式)
(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___ 。
(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基(
)。写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式___ 。
SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 性质 |
| SbCl3 | 73.4℃ | 220.3℃ | 极易水解 |
| SbCl5 | 3.5℃ | 140℃分解79℃/2.9kPa | 极易水解 |
(1)实验装置中两个冷凝管
(2)试剂X的作用为
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移
(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为
(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为
(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH3)<亚甲基(—CH2—)<次甲基(
)。写出2—甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式19.解答题-原理综合稍难
丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为___ kJ。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是___ 。在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp=__ kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。__ kPa·s-1；；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2∶1的原因为___ 。
(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为__ ，其理由是___ 。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1
反应Ⅱ(氧化脱氢)：C3H8(g)+
O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体(N2不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是
(4)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)=kp(C3H8)-k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为
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