2023年天津卷化学高考真题

近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体

B．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料

C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物

D．“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体

下列化学常识，错误的是

A．淀粉是一种多糖

B．葡萄糖有还原性

C．油脂是一种高分子

D．氨基酸具有两性

下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是

A．焰色试验

B．试纸

C．稀氨水

D．

下列常见物质及用途，错误的是

A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B．SiO2可用于制造光导纤维

C．Fe2O3是铁红，可以用作染料

D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是

A．元素的电负性

B．最高价氧化物的熔点

C．最简单氢化物的热稳定性

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性

常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法正确的是

A．CO2是非极性分子

B．键角：ClO<ClO

C．NaClO3在反应中做还原剂

D．ClO2分子空间构型为直线形

利用¹⁸O示踪技术研究H₂O₂与Cl₂的反应历程，结果如下：
①
②
下列叙述正确的是

A．反应①是置换反应

B．18O的核电荷数是18

C．18O与16O互为同素异形体

D．反应历程中中的O-O键未发生断裂

如图所示，是芥酸的分子结构，关于芥酸，下列说法正确的是

A．芥酸是一种强酸

B．芥酸易溶于水

C．芥酸是顺式结构

D．分子式为

实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A．Fe与稀硝酸反应制NO

B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2

C．NaOH与浓氨水制备NH3

D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2

25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．该溶液中离子浓度最大的是

B．mol/L

C．

D．的平衡常数表达式为

下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是

羧酸
pKa	4.76	2.59	2.87	2.90

A．酸性强弱：

B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br

C．25℃时的pKa大小：

D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：

明代《武备志》中记载了提纯硫黄的油煎法：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄沫起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误的是

A．“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积	B．“青柏叶”变“枯黑色”起到指示油温的作用
C．“倒去硫上黄油”实现固液分离	D．提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理

铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。

(3)在H₂O₂作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：______。反应中，H₂O₂实际消耗量大于理论用量的原因是______。H₂O₂电子式为______。
(4)上述制备反应中，下列物质均可替代H₂O₂作氧化剂，最适合的是______(填序号)。
a．硝酸       b．       c．
(5)Cu²⁺和I^-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl₂溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。

二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO₂作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、______。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为______，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为______。
(4)写出B→C反应方程式：______。
(5)C→D反应所需试剂及条件为______。
(6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO₂与D的反应在______(填“阳极”或“阴极”)上进行。
(7)下列关于E的叙述错误的是______(填序号)。
a．可发生聚合反应
b．分子内9个碳原子共平面
c．分子内含有1个手性碳原子
d．可形成分子内氢键和分子间氢键
(8)结合题干信息，完成以下合成路线：______。

（       ）

研究人员进行了一组实验：
实验一：如图，研究人员将氢氧化钠溶液加入反应容器，随后加入锌粉，随后加热。一段时间后反应完全，停止加热，锌粉仍有剩余，向反应所得溶液中加入一块铜片，并接触剩余的锌，铜片表面出现银白色金属，并伴随少量气体产生。

实验二：研究人员将实验一得到的带有银白色金属的铜片加热，直到铜片表面变黄，立刻停止加热，置入水中冷却。
已知：



(1)如图，实验一使用的仪器为_______，为了防止加热过程中液体沸腾溅出，采取的办法是_______。
(2)中含有的化学键包括_______。
a．离子键          b．极性共价键            c．非极性共价键          d．配位键
(3)写出氢氧化钠与锌反应的离子方程式：_______。
(4)写出实验一中构成的原电池正负极反应：负极：_______；正极：_______。
(5)研究人员在铜片表面变黄后立刻停止加热，放入水中，这样做的目的是_______。
(6)黄铜和黄金外表相似，但化学性质仍然有所区别。若使用硝酸对二者进行鉴别，则现象与结论为_______。
(7)若将铜片插入实验一过滤后的上清液中，可否仍然出现上述现象？请解释：_______。

工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成SO₂。
(1)硫黄()的晶体类型是______。
(2)硫的燃烧应控制事宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO₂进入到下一阶段，会导致______(填序号)。
a.硫的消耗量增加     b.SO₂产率下降     c.生成较多SO₃
(3)SO₂(g)氧化生成80g SO₃(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式______。随温度升高，SO₂的平衡转化率______(填“升高”或“降低”)。
(4)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为______。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和O₂，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO₂转化率达到97％。
(5)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温，其目的是______。
(6)采用四段转化工艺可以实现______(填序号)。
a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO₂转化率
b．使反应达到平衡状态
c．节约能源
Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO₃。若用水吸收SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(7)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。

据图分析，最适合的吸收条件；硫酸的浓度______，温度______。
(8)用32吨含S 99%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO₂生成SO₃的转化率是97%，SO₃吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸______吨。