2022年天津卷化学高考真题

近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是

A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物

C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能

D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si	B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p区	D．这六种元素中，电负性最大的是O

下列物质沸点的比较，正确的是

A．	B．HF>HCl
C．	D．

利用反应可制备N₂H₄。下列叙述正确的是

A．NH3分子有孤电子对，可做配体

B．NaCl晶体可以导电

C．一个N2H4分子中有4个σ键

D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是

A．甲是空气中体积分数最大的成分	B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生	D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．的转化总量增大

下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

A．具有碱性	B．不能发生水解
C．分子中不含手性碳原子	D．分子中采取杂化的碳原子数目为6

25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

下列实验操作中选用仪器正确的是

用量筒量取10.00mL盐酸	用瓷坩埚加热熔化NaOH固体	用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物	配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述错误的是

A．是极性分子

B．原子的中子数为10

C．与互为同素异形体

D．   和   互为同系物

实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是

A．a为负极

B．端的字迹呈蓝色

C．电子流向为：

D．如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．两物质的碳碳键的键角相同

C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3

D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。


(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。

光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：
(1)写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。
(2)用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。
(3)为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。
a．HBr       b．NaBr       c．
(4)D→E的反应类型为___________。
(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。
(6)已知：   R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________

氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
(3)检验溶液中是否残留的试剂是___________。
(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(5)操作②为___________。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(6)仪器A的名称为___________，其作用为___________。NaOH溶液的作用是___________。
(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。
(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。
a．       b．        c．

天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：
①        
②        
回答下列问题：
(1)该工艺的总反应方程式为___________。1mol 发生该反应的热量变化为___________，在总反应中的作用是___________。
(2)研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。

(3)的电离方程式为___________。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，的___________，___________。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的为)。