2021年天津卷化学高考真题

近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素

B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

下列各组物质的晶体类型相同的是

A．SiO2和SO3

B．I2和NaCl

C．Cu和Ag

D．SiC和MgO

核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是

A．的中子数为2	B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子	D．是氢元素的一种同素异形体

关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是

A．H2SO4在该反应中为氧化剂	B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物	D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物

下列化学用语表达正确的是

A．F-的离子结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C．丙炔的键线式：

D．H2O分子的球棍模型：

进行下列实验操作时，选用仪器正确的是

提取碘水中的碘	量取一定体积的KMnO4溶液	熔化NaOH固体	浓缩NaCl溶液
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA

B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA

C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D．1molN2中，σ键的数目为3NA

最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A．用电石与水制备乙炔的反应

B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应

C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应

D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应

常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、

B．pH=12的溶液：K+、Na+、、

C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-

D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在溶液中

B．在溶液中

C．在溶液中

D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中

如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是

A．a是电源的负极

B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大

D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．X的电负性比Q的大

B．Q的简单离子半径比R的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

铁单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________。
(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。

(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________。

(4)Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如、、。某同学按如下步骤完成实验：

①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是___________。
②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡：；，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为___________，平衡常数为___________(用K₁和K₂表示)。

普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：

(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
(2)化合物A的命名为___________。
(3)B→C的有机反应类型为___________。
(4)写出D→E的化学反应方程式___________。
(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。
(7)参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________

某化学小组同学利用一定浓度的H₂O₂溶液制备O₂，再用O₂氧化C₂H₅OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O₂
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为___________。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO₂制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K₁，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H₂O₂溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K₁即可，此时装置中的现象是___________。
(3)丙装置可用于制备较多O₂，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，还可以采取的安全措施是___________。
(4)丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O₂含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C₂H₅OH
该小组同学设计的氧化C₂H₅OH的装置如图(夹持装置省略)

(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO4溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制Cu(OH)2，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。

CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应，回答下列问题：
(1)CH₄的电子式为___________，CS₂分子的立体构型为___________。
(2)某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
(3)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。