2022年北京卷化学高考真题

2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A．醋酸钠是强电解质

B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C．常温下，醋酸钠溶液的

D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的结构简式：

B．顺丁烯的分子结构模型：

C．基态原子的价层电子的轨道表示式：

D．的电子式：

(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是

A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B．可用质谱法区分和

C．和含有的中子数分别为49和48

D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同

下列方程式与所给事实不相符的是

A．加热固体，产生无色气体：

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

下列实验中，不能达到实验目的的是

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由制取无水固体
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是

A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀

B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀

D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

已知：。下列说法不正确的是

A．分子的共价键是键，分子的共价键是键

B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中N原子有、两种杂化方式

B．分子中含有手性碳原子

C．该物质既有酸性又有碱性

D．该物质可发生取代反应、加成反应

由键能数据大小，不能解释下列事实的是

化学键
键能/	411	318	799	358	452	346	222

A．稳定性：	B．键长：
C．熔点：	D．硬度：金刚石>晶体硅

利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓分解生成	淀粉溶液变蓝
B	与浓生成	品红溶液褪色
C	浓与溶液生成	酚酞溶液变红
D	与乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。

下列说法不正确的是

A．F中含有2个酰胺基	B．高分子Y水解可得到E和G
C．高分子X中存在氢键	D．高分子Y的合成过程中进行了官能团保护

某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：
下列说法不正确的是

A．温度升高时不利于吸附

B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动

C．转化为的反应是

D．每获得时，转移电子的数目为

利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置	序号	电解质溶液	实验现象
	①	少量溶液	阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有
	②	过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无元素

下列分析不正确的是

A．①中气体减少，推测是由于溶液中减小，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B．①中检测到，推测可能发生反应：、

C．随阴极析出铜，推测②中溶液减小，平衡逆向移动

D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

CO₂捕获和转化可减少CO₂排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N₂为载气，以恒定组成的N₂、CH₄混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO₂，在催化剂上有积碳。

下列说法不正确的是

A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2

C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图1。

①的价层电子排布式为___________。
②中O和中S均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因____________。
③中与与的作用力类型分别是___________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图2。

①距离最近的阴离子有___________个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。
该晶体的密度为___________。
(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用作为分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点___________。

煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，
测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)

碘番酸是一种口服造影剂，用于胆部X—射线检查。其合成路线如下：

已知：R¹COOH+R²COOH+H₂O

(1)A可发生银镜反应，A分子含有的官能团是___________。
(2)B无支链，B的名称是___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。
(3)E为芳香族化合物，E→F的化学方程式是___________。
(4)G中含有乙基，G的结构简式是___________。
(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分子质量为571，J的相对分子质量为193，碘番酸的结构简式是___________。
(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定，步骤如下。
步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I^-，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。
步骤二：调节滤液pH，用bmol∙L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液的体积为cmL。
已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。

白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表

n(NH4Cl)/n(CaO)	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)
ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是___________。

某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应（夹持装置略）。
资料：ⅰ.在一定条件下被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。
ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是________。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入溶液。溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________，溶液绿色缓慢加深，原因是被________（填“化学式”）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因________。