2018年浙江卷化学高考真题

下列属于氧化物的是

A．Na2O

B．Ca(OH)2

C．HClO

D．K2CO3

下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

下列属于电解质的是

A．镁

B．酒精

C．硫酸铜

D．食盐水

下列分散系属于悬浊液的是（        ）

A．牛奶

B．蔗糖溶液

C．泥浆水

D．氢氧化铁胶体

下列不属于化石燃料的是

A．煤

B．石油

C．天然气

D．甲醇

下列说法不正确的是

A．干冰可用于人工降雨	B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分	D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分

下列属于置换反应的是

A．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2	B．2HClO2HCl+O2↑
C．CO＋CuOCO2＋Cu	D．2Mg＋CO22MgO＋C

下列表示不正确的是

A．氯原子的结构示意图	B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．CH4的球棍模型	D．乙醛的官能团 -CHO

下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NH3

下列方法（必要时可加热）不合理的是

A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4

D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

下列说法正确的是

A．表示中子数为10的氧元素的一种核素

B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

下列离子方程式不正确的是

A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应   SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O

B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应   CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-

C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化   4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应   Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
Q			Z

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

下列说法正确的是

A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈

D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

下列说法正确的是

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

温度 压强	400℃	450℃	500℃	600℃
20MPa	0.387	0.274	0.189	0.088
30MPa	0.478	0.359	0.260	0.129

下列说法正确的是

A．体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B．反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

   

A．金属M作电池负极

B．电解质是熔融的MO

C．正极的电极反应

D．电池反应

下列说法不正确的是

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等

C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性

根据体系的能量循环图：

下列说法正确的是：

A．＞0	B．
C．	D．

下列说法不正确的是

A．Mg2+和S2―的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱

在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min^－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA

B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA

C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA

D．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA

25℃时，在“H₂A―HA^－―A^2－”的水溶液体系中，H₂A、HA^－和A^2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大

B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等

某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O₂；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O₂氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO₂、CO、N₂和O₂组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

C．CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3	B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2	D．KNO3、MgCl2、NaOH

A与CO、H₂O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如下：请回答：

（1）A的结构简式_____________________________。
（2）D→E的反应类型__________________________。
（3）C→E的化学方程式______________。
（4）下列说法不正确的是_______________________。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D．与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO₄溶液褪色

已知固体Na₂SO₃受热易分解，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L^－1。请回答：
（1）气体Y分子的电子式_________________，白色沉淀的化学式___________________。
（2）该流程中的Na₂SO₃受热分解的化学方程式____________________________________。
（3）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________________________（不考虑空气的影响）。

为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)。 请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。

取7.90gKMnO₄，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn²⁺存在。
请计算：
（1）KMnO₄的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。

(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C₁₀H₁₈）→四氢萘（C₁₀H₁₂）→萘（C₁₀H₈）”的脱氢过程释放氢气。已知：
C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g)       △H₁
C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)＋2H₂(g)        △H₂
△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为Ea₁，C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为Ea₂，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_______________。
A．高温高压              B．低温低压                    C．高温低压                    D．低温高压
（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_____________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。

     

①在8 h时，反应体系内氢气的量为___________________mol（忽略其他副反应）。
②x₁显著低于x₂的原因是____________________________。
③在图2中绘制“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的“能量～反应过程”示意图____。
(二) 科学家发现，以H₂O和N₂为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
电极反应式：______________________________和2Fe＋3H₂O＋N₂＝2NH₃＋Fe₂O₃。

某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式______________________________________。步骤Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式________________________________________。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是______________________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B．为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室温   ②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液   ④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的装置如图：

①通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解和________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是____________________________；
洗涤时，合适的洗涤剂是______________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是___________________。

某研究小组按下列路线合成药物胃复安：

已知：；

请回答：
(1)化合物A的结构简式__________________________。
(2)下列说法不正确的是__________________________。

A．化合物B能发生加成反应	B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物E具有碱性	D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2

(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)_。
(4)写出D＋E→F的化学方程式_____________________________。
(5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式__________________________。

须同时符合：①¹H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。