2017年浙江卷化学高考真题

下列属于酸的是

A．H2SO4

B．CO2

C．NaCl

D．NaOH

下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A．

B．

C．

D．

下列属于电解质的是

A．酒精

B．蔗糖

C．硝酸钾

D．铜丝

下列反应中，水作氧化剂的是（   ）

A．C＋H2O=CO＋H2

B．H2＋CuO=Cu＋H2O

C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

D．SO3＋H2O=H2SO4

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH

B．(NH4)2SO4

C．NaCl

D．Na2CO3

下列说法不正确的是(　　)

A．氯化钠可用于配制生理盐水	B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在	D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料

下列表示正确的是

A．氯化钠的电子式：	B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2―的结构示意图：	D．葡萄糖的分子式：C6H12O6

下列能使品红溶液褪色的是(　　)

A．SO2

B．BaSO4

C．KCl

D．CO2

下列物质中，属于可再生的能源是

A．氢气

B．石油

C．煤

D．天然气

下列说法正确的是（       ）

A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞

下列说法不正确的是

A．表示质子数为6、中子数为8的核素

B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物

C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷

在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol^-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是　(　　)

A．反应放出akJ热量	B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2	D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率

下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2 +2OH－=+ H2O

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ += BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ + 2H2O

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

   

A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高

C．W元素与氢元素可能会形成W2H6

D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

下列说法正确的是

A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

下列说法正确的是(　　)

A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂，Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是(　　)

A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH

B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1

C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1

D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为

B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

常温下，用浓度为0.100 mol·L^－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

已知还原性：SO>I^-。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO+2I-+5Cl2+4H2O=4SO+I2+8H++10Cl-

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为a mol≤n(e-)≤3a mol

D．当a<b<a时，溶液中SO、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

   

下列说法正确的是

A．溶液X中一定含有和

B．溶液X中一定不含、

C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液

D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L^-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：

请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是________________________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是___________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH₃CH₂)₂O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

       

请回答：
(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)
_______________________________________________________________________________。

用无水Na₂CO₃固体配制230mL0.1000mol·L^-1的溶液。请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。
A.烧杯            B.量筒C.玻璃棒          D.胶头滴管          E.容量瓶
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na₂CO₃溶液浓度偏低的是___。
A.称取相同质量的Na₂CO₃·10H₂O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

为确定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO₂的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。
②900 K时，体积比为4：l的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l0⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________。

(2)已知：Cl₂(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l)   △H_l=―102 kJ·mol^-1
3Cl₂(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(1)   △H₂=―422 kJ·mol^—1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式_____________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^―的浓度为c₀ mol·L^-1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^―浓度为c_t mol·L^-1，写出该时刻溶液中Cl^―浓度的表达式；c(Cl^―)=_________ mol·L^-1 (用c₀、c_t表示)
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
I、2ClO^―=ClO₂^―+Cl^―
II、ClO₂^―+ClO^―=ClO₃^―+Cl^―
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：_______________________________。
(3)电解NaClO₃水溶液可制备NaClO₄。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。

某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：Cu(NO₃)₂·3H₂O Cu(NO₃)₂·Cu(OH)₂ CuO
SOCl₂熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_____。为得到较大颗粒的Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，可采用的方法是__________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由___________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞____(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O + Cu²⁺ == Cu(NH₃)₄²⁺ + 4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu²⁺ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与Cu²⁺ 标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是_________(以质量分数表示)。

某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知：①化合物A、E、F互为同分异构体。

②

③(易被氧化)

请回答：
(1)下列说法不正确的是_____________。

A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应	B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应	D．化合物F能形成内盐

(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________。
(3)化合物G的结构简式是___________________。
(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基，②¹H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。