2017年浙江卷化学高考真题

下列属于盐的是

A．NaCl

B．KOH

C．HNO3

D．CO2

仪器名称为“量筒”的是

A．

B．

C．

D．

下列属于非电解质的是

A．葡萄糖

B．氢氧化钠

C．氯化钾

D．铁

下列属于氧化还原反应的是

A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O	B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KI+Br2=2KBr+I2	D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O

下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．氢氧化铁胶体

D．酒精溶液

下列说法不正确的是

A．二氧化碳是酸雨的主要成分	B．氢气是一种理想的清洁燃料
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多	D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

下列表示不正确的是(　　)

A．CO2的电子式	B．Cl2的结构式Cl—Cl
C．CH4的球棍模型	D．Cl－的结构示意图

下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是

A．NH3

B．SO3

C．HCl

D．CO2

下列物质放入水中，会显著放热的是

A．食盐

B．蔗糖

C．酒精

D．生石灰

下列说法不正确的是(　　)

A．实验室应将钠保存在煤油中

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．金属镁失火不可用水来灭火

下列说法正确的是

A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物

D．C4H10的一氯取代物只有一种

已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)   △H=-akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

下列离子方程式不正确的是（　　）

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣

B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应

D．W的位置是第2周期，第IVA族

下列说法不正确的是

A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色

C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

下列说法正确的是

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2

D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

       

A．Zn电极是负极

B．Ag2O电极发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

室温下，下来事实不能说明NH₃·H₂O为弱电解质的是

A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

已知断裂1mol H₂(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是

A．断裂1mol H2O中的化学键需要吸收462.8kJ的能量

B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)                  △H=-480.4       kJ·mol-1

C．2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)                  △H=-471.6 kJ·mol-1

D．H2(g)+ O2(g)=H2O (l)                  △H=-240.2       kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L^-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间 水样	0	5	10	15	20	25
I (pH=2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
II(pH=4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH=4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
IV(pH=4，含Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法不正确的是（ ）

A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA

B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA

D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

25 ℃时，在含CH₃COOH和CH₃COO^－的溶液中，CH₃COOH、CH₃COO^－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)

D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变

由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是(　　)

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

某固体混合物中可能含有：K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

   

下列说法正确的是

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl	B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3	D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16g·L^-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
(1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。
(2) D+E→F的反应类型是_________________________。
(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。
(4)下列说法正确的是___。
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物D、E、F可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO₄溶液氧化

为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1)X的化学式是________。
(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

FeSO₄受热分解的化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
请回答：
将FeSO₄受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO₂和SO₃。能说明SO₂存在的实验现象是_______；为测定BaSO₄沉淀的质量，后续的操作步骤依次为____、洗涤、干燥、称量。

试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO₄受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。

分别称取2.39g(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH₄)₂SO₄]：n(NH₄Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba(OH)₂溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl^-)=___________(溶液体积变化忽略不计)。

以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO₂，可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：
(1)已知：2Al₂O₃(s)=4Al(g)+3O₂(g) △H₁=3351 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=-221 kJ·mol^-1
2Al(g) + N₂(g)=2AlN(s) △H₃=-318 kJ·mol^-1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是________，该反应自发进行的条件__________。
(2)在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。
反应I ：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁
反应II： CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂

①下列说法不正确的是___________
A． △H₁小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少        
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应I在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为___________(用a、V表示)。
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线。___________

据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是___________。

ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃

请回答：
⑴仪器A的作用是_____；冰水浴冷却的目的是_____(写出两种)。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因______。
(3)Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_____(用离子方程式表示)，②H₂O₂+Cl₂=2Cl^-+O₂+2H⁺。
(4) H₂O₂浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是______，馏出物是_______。

(5)抽滤法分离NaClO₂过程中，下列操作不正确的是_______
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

已知：

(1)A→B的反应类型是________。
(2)下列说法不正确的是___________。
A.化合物A的官能团是硝基                    B.化合物B可发生消去反应
C.化合物E能发生加成反应                    D.哌替啶的分子式是C₁₅H₂₁NO₂
(3)写出B+C→D的化学反应方程式____________。
(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)______________。
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。
①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；
②¹H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。