2021年浙江卷化学高考真题

下列含有共价键的盐是

A．CaCl2

B．H2SO4

C．Ba(OH)2

D．Na2CO3

蒸馏操作中需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

下列物质属于强电解质的是

A．KOH

B．H3PO4

C．SO3

D．CH3CHO

下列物质与俗名对应的是

A．纯碱：NaHCO3	B．硫铵：NH4HSO4
C．TNT：	D．氯仿：CCl4

下列表示正确的是

A．甲醛的电子式	B．乙烯的球棍模型
C．2-甲基戊烷的键线式	D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3

下列说法不正确的是

A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种

B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等

下列说法正确的是

A．14N2和15N2互为同位素	B．间二甲苯和苯互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体	D．乙醚和乙醇互为同分异构体

下列说法不正确的是

A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

下列说法不正确的是

A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

下列说法不正确的是

A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果

B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质

D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3

下列反应的方程式不正确的是

A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

下列说法不正确的是

A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽

B．乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基

D．工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油

有关 的说法不正确的是

A．分子中至少有12个原子共平面

B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个

C．与FeCl3溶液作用显紫色

D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价和最低化合价之和为零
Z	单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是

A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体

C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

25℃时，下列说法正确的是

A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2

D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA

C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I^- 存在下分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。在一定温度下，测得O₂的放出量，转换成H₂O₂浓度(c)如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c/(mol·L-1)	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法不正确的是

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1

C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解

已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol-1)	436	463
热化学方程式	2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)   ΔH= -482kJ·mol-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为

A．428 kJ·mol-1

B．-428 kJ·mol-1

C．498 kJ·mol-1

D．-498 kJ·mol-1

铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M_a[(AlO₂)_x·(SiO₂)_y]·zH₂O(M代表金属离子)。

下列推测不正确的是

A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛

B．若a=x/2，则M为二价阳离子

C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性

D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子

镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是

A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能

B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应

C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变

D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

实验测得10 mL 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0.50mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化

B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx

C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小

D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)

在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是

A．	B．
C．	D．

下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NO	取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液	若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO
B	探究KI与FeCl3反应的限度	取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
C	判断某卤代烃中的卤素	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性	取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热	若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

(1)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是______。
(2)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

	GaF3	GaCl3	GaBr3
熔点/℃	> 1000	77. 75	122. 3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是______。

玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
(x-1)S+K₂SK₂S_x(x=2~6)
S+ K₂SO₃K₂S₂O₃
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃，则x=______。(写出计算过程)

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
(1)组成X的3种元素是______(填元素符号)，X的化学式是______。
(2)将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是______。
(4)步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是______。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______。

“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品， 氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是______。
(2)下列说法不正确的是______。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g)⇌Cl₂(aq) K₁=c(Cl₂)/p
Cl₂(aq) + H₂O(l)⇌H⁺ (aq)+Cl^- (aq) + HClO(aq) K₂
其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①Cl₂(g)⇌Cl₂(aq)的焓变ΔH₁______0。(填”>”、“=”或“<”)
②平衡常数K₂的表达式为K₂=______。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=______。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄，相应的化学方程式为：
I.TiO₂(s)+2Cl₂(g)⇌TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH_I=181 kJ·mol^-1，K_I=3.4×10^-29
II.2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)        ΔH_II= - 221 kJ·mol^-1，K_II=1.2×10⁴⁸
结合数据说明氯化过程中加碳的理由______ 。
(5)在一定温度下，以I₂为催化剂，氯苯和Cl₂在CS₂中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L^-1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是______。

A．适当提高反应温度	B．改变催化剂
C．适当降低反应温度	D．改变反应物浓度

某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂
2H⁺+2CrOCr₂O+H₂O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；       
b．100℃ 蒸发溶剂；        
c．抽滤；        
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。

某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：

已知：R₁—CH=CH—R₂

R₃BrR₃MgBr

请回答：
(1)下列说法正确的是______。
A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基
B.¹H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子
C.G→H的反应类型是取代反应
D.化合物X的分子式是C₁₃H₁₅NO₂
(2)化合物A的结构简式是______ ；化合物E的结构简式是______。
(3)C→D的化学方程式是______ 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。

①包含 ；

②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；

③除②中片段外只含有1个-CH₂-
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。

(也可表示为)