2021年山东卷化学高考真题

有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．风能发电

B．粮食酿酒

C．燃煤脱硫

D．石油裂化

下列物质应用错误的是

A．石墨用作润滑剂	B．氧化钙用作食品干燥剂
C．聚乙炔用作绝缘材料	D．乙二醇溶液用作汽车防冻液

关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、④不可加热	B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离	D．②、④、⑤使用前需检漏

X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y	B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强	D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H₂体积为V₁L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H₂体积为V₂L。下列说法错误的是

A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C．产物中X、Y化合价之比一定为

D．由一定能确定产物中X、Y的化合价

某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO₄溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？

A．1

B．2

C．3

D．4

工业上以SO₂和纯碱为原料制备无水NaHSO₃的主要流程如图，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成	B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高	D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．CH3OH为极性分子	B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2	D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH—O₂、N₂H₄—O₂、(CH₃)₂NNH₂—O₂清洁燃料电池，下列说法正确的是

A．放电过程中，K+均向负极移动

B．放电过程中，KOH物质的量均减小

C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)3胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2—甲基—2—丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是

A．N分子可能存在顺反异构

B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种(不考虑立体异构)

D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol

¹⁸O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为： 能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是

A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步

B．反应结束后，溶液中存在18OH-

C．反应结束后，溶液中存在CH318OH

D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变

赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．>

B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．O点，pH=

D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；OF₂分子的空间构型为__；OF₂的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是___。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A.sp B.sp² C.sp³ D.sp³d
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；晶胞中A、B间距离d=___pm。

工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作单元的名称)过程中除去。

(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂CrO₄+4H₂O2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在___(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。

六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H₂，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为___，证明WO₃已被完全还原的现象是___。
(2)WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是___；操作④是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄，通过IO离子交换柱发生反应：WO+Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

一种利胆药物F的合成路线如图：

已知：Ⅰ.+

Ⅱ.

回答下列问题：
(1)A的结构简式为___；符合下列条件的A的同分异构体有___种。
①含有酚羟基        ②不能发生银镜反应        ③含有四种化学环境的氢
(2)检验B中是否含有A的试剂为___；B→C的反应类型为___。
(3)C→D的化学方程式为__；E中含氧官能团共___种。

(4)已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线___。

2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：

反应Ⅰ：+CH₃OH       △H₁

反应Ⅱ：+CH₃OH△H₂

反应Ⅲ：       △H₃

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；的数值范围是___(填标号)。
A.<-1            B.-1～0            C.0～1        D.>1

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=___。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=___。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正__逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。