2017年江苏卷化学高考真题

2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A．夏天设定空调温度尽可能的低	B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具	D．对商品进行豪华包装促进销售

下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子：

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl2的电子式：

D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取SO2	B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2	D．用装置丁处理实验中的尾气

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH₃OCH₃)。下列说法不正确的是
①C(s)+ H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H₁=a kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=b kJ/mol
③CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₃=c kJ/mol
④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₄=d kJ/mol

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)   △H=kJ/mol

D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（          ）

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、

C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

   

A．和都属于芳香族化合物

B．和分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．、、均能使酸性溶液褪色

D．和均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀

下列说法正确的是

A．反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色	溶液中含 Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

常温下，K_a (HCOOH)=1.77×10^-4，K_a (CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b (NH₃·H₂O) =1.76×10^-5，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

温度为T₁时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂ (g) (正反应吸热)。实验测得: v_正= v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂ )，v_逆= v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗= k_逆c² (NO)·c(O₂ )，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol·L-1)			物质的平衡浓度(mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B．达平衡时，容器中Ⅱ中 比容器I中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

   

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

   

（5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：

（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。
（2）D→E的反应类型为__________________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
（4）G 的分子式为C₁₂H₁₄N₂O₂，经氧化得到H，写出G的结构简式：__________________。

（5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)

请写出以、和(CH₃)₂SO₄为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_________

碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

   

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，调节pH4~5，用浓度为0.08000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。

某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

   

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO₃
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O + Cl⁻ +2H₂O
③常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)在碱性条件下能还原：
4+N₂H₄·H₂O=4Ag↓+N₂↑+4+4NH₃↑+H₂O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的化学方程式为________________。 HNO₃也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺点是____________________。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH₃·H₂O反应外(该条件下NaClO₃与NH₃·H₂O不反应)，还因为____________________。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L⁻¹水合肼溶液，1 mol·L⁻¹H₂SO₄)。

砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。
（2）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。
②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄⇌ +H⁺的电离常数为K_a1，则pK_a1=______(p K_a1 = -lg K_a1 )。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时， 吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。

①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是______________。
②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe³⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1 mol 丙酮分子中含有σ键的物质的量为_______。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(5)某Fe_xN_y的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x−n) Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm^-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄，冷却至
室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H₂O、12 mL 5% Na₂CO₃溶液和12 mLH₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器A的名称是___________，加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________。
(2)反应时生成的主要有机副产品有2-溴丙烷和__________。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______________。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_______________。
(5)步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na₂CO₃溶液，振荡，_________，静置，分液。