2016年江苏卷化学高考真题

大气中CO₂含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO₂含量增加的是

A．燃烧煤炭供热

B．利用风力发电

C．增加植被面积

D．节约用电用水

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆	B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂	D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠	D．干燥碳酸氢钠

下列说法正确的是　　

A．氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子

B．溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，中含有的分子数为个

D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强

通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l) =2H₂(g)+ O₂(g)   ΔH₁=571.6kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H₂O(g) =CO(g)+ H₂(g)   ΔH₂=131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+ H₂O(g) =CO(g)+3H₂(g)   ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，反应速率减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（     ）

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl(aq)

D．MgCO3MgCl2(aq)Mg

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．表示燃料燃烧反应的能量变化

B．表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．表示强碱滴定强酸的滴定曲线

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（       ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与反应

制备摩尔盐【】的实验中，需对过滤出产品的母液【、、的混合溶液，】进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量：、、、、

B．加入少量NaClO溶液：、、、、

C．加入过量NaOH溶液：、、、、

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：、、、、

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。	Fe3+的氧化性比I2的强
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3–结合H＋的能力比 SO32–的强

A．A

B．B

C．C

D．D

H₂C₂O₄为二元弱酸。25℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+ c（）+ c（）=0.100 mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（）> c（）

B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（）

C．c（）= c（）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（）

D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（）

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂。
①生成Ca(ClO)₂的化学方程式为________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________（填序号）。
A．适当减缓通入Cl₂速率
B．充分搅拌浆料     
C．加水使Ca(OH)₂完全溶解
（2）氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为6Ca(OH)₂+6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为____（填化学式）。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是____。

化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

过氧化钙(CaO₂·8H₂O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O。
Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O
反应时通常加入过量的Ca(OH)₂，其目的是___________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。
A．Ca²⁺B．H⁺C．COD．OH⁻
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L⁻¹表示)，写出计算过程___________。

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃(s)+2H⁺(aq)＝Mg²⁺(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol^-1
Mg₂SiO₄(s)+4H⁺(aq)＝2Mg²⁺(aq)+H₂SiO₃(s)+H₂O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol^-1
酸溶需加热的目的是______；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全]。

铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr₂O₇^2－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂O₇^2－转化为Cr³⁺，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如右图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^－（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B(OH)₄^－，其离子方程式为_________________。
②纳米铁粉与水中NO₃^－反应的离子方程式为 4Fe+ NO₃^－+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O，研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^－的去除率下降，其原因是_________。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是__________________。

[Zn(CN)₄]^2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)₄]^2–+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)₄]^2–中Zn²⁺与CN^–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2–的结构可用示意图表示为_____________。

[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na₂S₂O₅的化学方程式为
2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O
（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为_________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是______。