2025年全国卷化学高考真题

B

【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。 饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A 错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体， 正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B 正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的 Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差， 不能用作电解质，C 错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D 错误； 综上，答案是 B。

A

【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是 Fe，电极反应式为 ，故 A 正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为 Fe2O3·xH2O，故 B 错误； C．发蓝处理形成的是 Fe3O4 氧化膜，且反应条件与产物不符，故 C 错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是 O2 得电子发生还原反应， 非 Fe3+被还原，故 D 错误； 选 A。

C

【详解】A．反应没有小分子生成，为加聚反应，故 A 错误； B．六元环中存在 sp3 杂化的碳原子且含有“ ”结构，所有碳原子不共平面，故 B 错误； C．根据 PLGA 结构可知，聚合反应过程中，b 键发生断裂，故 C 正确； D．PLGA 有酯基，水解可得到 2 种化合物，乳酸和羟基乙酸，故 D 错误； 故答案为 C。

D

【分析】根据图示，电解时，左侧电极连接电源负极，为阴极区，发生还原反应，电极反应式为： ；右侧电极连接电源正极，为阳极区，发生氧化反应，电极反应式为： 。 【详解】A．根据分析，阳极区消耗了 ， 下降，A 正确； B．阴极区生成了 ，阳极区消耗了 ，按照离子移动方向， 从阴极区通过阴离子交换膜向阳极 区迁移，B 正确； C．根据分析阴极发生还原反应，电极反应式为： ，C 正确； D．阴极转化 ，转移 ，此时阳极将生成 ，D 错误； 故选 D。

A

【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为 0，则 W 为 H；X 和 Z 同族，X、Z 的共价键数目为 2、6，则 X 为 O，Z 为 S；Y 的原子序数位于 X、Z 之间，且只有一个共 价键，则 Y 为 F，据此回答问题； 【详解】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原 子半径： ，故 A 错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能： ，故 B 正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故 ，推出电负 性： ，故 C 正确； D．X、Y、Z 的单质分别为 O2、F2、S，因此单质氧化性： ，故 D 正确； 故答案选 A。

B

【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A 正确； B．由机理图可知， 换成 ，可生成 ，B 错误； C．由机理图可知， 转化为 ，因此碳原子轨道的杂化存在从 到 的转变，C 正确； D．由机理图可知， 和 反应生成 和 ，总反应为 ， D 正确； 故选 B。

B

【详解】A．已知 HF 溶液中存在的平衡： ，当溶液中 pH 增大时，c(H+)减小，该平衡正向移 动，c(HF)减小，对应 M 曲线； 先增大后减小，所以 M、N 分别为： 、 关系 曲线，故 A 项错误； B．根据平衡常数计算公式： ，取 pH=4，c(F-)=0 0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c (H+)=10-4mol/L，代入可得 ，结合 ，取 pH=4， =0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L， ， 故 B 项正确； C．根据总浓度 c 总(HF)的定义，溶液中 HF 的存在形式有 HF、F-、 三种，根据元素守恒，可知 ，故 C 项错误； D．已知： 总浓度 为 ，其 pH＞1。在 pH=1 的溶液中，应该加入了其他酸，根 据电荷守恒，可知 ，故 D 项错误； 故答案选 B。 三、非选择题。

（1） ①. 三颈瓶 ②. 温度计

【分析】第一步反应 ，是利用 与 、 在水溶液中发生氧化还原反应，生成 沉淀，实现碘元素的初步富集。第二步反应 ，是利用浓硝酸的强氧化性，将 中的 氧化 为 ，实现碘的提取，同时 被氧化为 ， 被还原为 。装置 A 是反应容器，加热搅拌器 可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置 B 是分液漏斗，用于添加液体试剂（如 饱和溶液、浓硝 酸）；装置 D 用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度 逐滴加 溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有 利于 沉淀生成。步骤③检查 是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有 生成 使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换 B 中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将 转化为 做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到 产品，洗涤可除去 表面吸附的杂质（如 等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成 ，是有毒气体，装置 D 加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【小问 1 详解】 仪器 A 是三颈瓶（三颈烧瓶 ），仪器 C 是温度计。 【小问 2 详解】 判断 溶液饱和的实验现象是：溶液底部有未溶解的 晶体即烧杯底部有少量固体。 【小问 3 详解】 步骤③中，确认 沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液，缓慢滴加过量氯水，若溶 液不变蓝，说明 沉淀完全。 【小问 4 详解】 步骤④中，加入浓硝酸后 A 中的现象是：有红棕色气体（ ）产生，白色沉淀（ ）逐渐溶解，有紫 黑色沉淀析出（ ）溶液变为绿色；D 中盛放碱液，如 溶液（吸收 ，防止污染空气）。 【小问 5 详解】 步骤⑤中， 在水中溶解度小，在乙醇中溶解度大于水中溶解度，易溶于四氯化碳，则析出的 沉降后， 过滤，再用水洗涤表面的无机盐，以减少损耗，故答案是 a。 【小问 6 详解】 若要进一步精制产品（ ），可采取的方法是升华（利用 易升华的性质，加热使 升华后凝华收集）。

（1）

【分析】蛇纹石资主要成分是 ，伴生有少量 、 、 等元素和绿矾( ) 混合高温焙烧 经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水； 高温下分解，得 到红棕色固体 和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为 、 ；滤液中含 有 、 、 、 、 ，加入 调节 pH=6，将 、 转化为 、 沉淀，过滤滤渣②为 、 ；滤液中含有 、 、 ，加入沉淀剂将镍离 子转化为氢氧化镍沉淀，氢氧化镍焙烧后得到氧化镍；调节“沉镍”后的溶液通入二氧化碳“矿化”发生反应 ，得到产物。 【小问 1 详解】 绿矾( )在高温下分解，得到红棕色固体 和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学 方程式为 ，故答案为： ； 【小问 2 详解】 经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水； 分解生成 、二氧化硫、 三氧化硫， “水浸”，过滤分离后，滤渣①的主要成分是为 、 ，故答案为： ； ； 【小问 3 详解】 加入 “调 ”， ， ， ， ，溶液中没有铁离子、氯离子，两 者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为 、 ；滤液中 的浓度为 ，故答案为： ； ； ； 【小问 4 详解】 因为离子半径 ， 晶胞图中 位于 8 个顶点，6 个面心，1 个晶胞中 的个数为 ，故答案为：4； 【小问 5 详解】 调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应 ，故答案为： ； 【小问 6 详解】 物质的量为 ，根据 C 原子守恒 ，固定 为 ，标准状况下的体积为 ，故答案为：89.6。

（1）

【小问 1 详解】 乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为 、 和 ， ① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得 。 【小问 2 详解】 乙酸、乙醇都能形成分子间氢键，乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强，所以沸 点从高到低的顺序为 。 【小问 3 详解】 初始组成 。乙醇的初始浓度 3.3mol/L、乙酸的初始浓度为 9.9mol/L，平 衡时乙醇的浓度减小 3.3-0.33=2.97mol/L，则乙酸的浓度降低 2.97mol/L，乙酸的转化率 ；平衡时乙醇的浓度为 0.33mol/L、乙酸的浓度为 9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙酯 的浓度为 2.97mol/L、水的浓度为 2.97mol/L，则平衡常数 ； 。 【小问 4 详解】 液相反应，压强对平衡影响小， 很小，温度对平衡影响小，所以难以通过改变反应温度或压强来提高 乙酸乙酯平衡产率。及时移出产物，平衡正向移动，可以提高乙酸乙酯的产率。

（1） （2） ①. 氨基 ②. 醚键

【分析】A 在 Fe 粉、盐酸条件下反应生成 B，Fe 粉具有还原性，观察到 B 中含有氨基，A→B 的过程中， O 原子变少了，说明 A→B 是硝基被还原为氨基，结合 B 的结构简式和 A 的分子式可知，A 的结构简式为 ，B 与 发生取代反应生成 C，C 发生③和④两步反应得到 D，D 发生反应 生成 E，E 经⑥和⑦两步反应得到产物 F。 【小问 1 详解】 由分析可知，A 的结构简式为 ，故答案为： ； 【小问 2 详解】 根据 B 的结构简式可知，B 中含有的官能团是氨基和醚键，故答案为：氨基；醚键； 【小问 3 详解】 观察 B 和 C 的结构简式可知， 取代 B 中氨基上的一个 H 原子得到 C，则反应②为取代反应；吡 啶是一种有机碱，具有碱性，反应②反应会生成 HCl，吡啶能够吸收反应生成的 HCl，促进反应正向进行， 故答案为：取代反应；吸收反应产生的 HCl，促进反应进行； 【小问 4 详解】 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌 5 小时，在这个过程中，甲醇钠和 反应生成酸酐，该过程的化学方程式为： + +NaCl ，故答案为： + +NaCl ； 小问 5 详解】 a．根据 F 的结构简式可知，F 含有醛基，能发生银镜反应，故 a 正确； b．F 含有酰胺基，在碱性条件下能发生水解，因此 F 可发生碱性水解反应，故 b 正确； c．F 不含酚羟基，不能使 溶液显紫色，故 c 错误； d．F 含有碳碳双键，能与酸性 溶液发生氧化还原反应使 溶液褪色，故 d 正确； 故答案为：c； 【小问 6 详解】 G 是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，说明分子中含有醛基，核磁共振氢谱中显示为四组 峰，且峰面积比为 ，说明含有 4 种不同环境的氢原子，且数目之比为 ，说明结构对称， 且存在两个等效的甲基，手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子，则 G 的结构简式为（用“*”标记手性碳 原子） ，故答案为： ； 【小问 7 详解】 参照反应①和②，利用 和 完成杀菌剂乙霉威， 先 发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到 ，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨 基得到 ， 与 在吡啶存在的条件下发生取代反 应得到产物乙霉威，则合成路线为： ，故答案为： 。