2015年海南卷化学高考真题

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

A．明矾净化水	B．纯碱去油污
C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白织物

下列离子中半径最大的是

A．Na＋

B．Mg2＋

C．O2－

D．F－

0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）

A．NO2

B．SO2

C．SO3

D．CO2

已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

A．55 kJ

B．220 kJ

C．550 kJ

D．1108 kJ

分子式为 C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6 种

已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)₃+ 3C1O^-+ 4OH^－= 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（）

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

下列叙述正确的是

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2	B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜	D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）

A．K2SO4

B．CH3COONa

C．CuSO4

D．Na2CO3

下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖	B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯	D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10^-3）在水中的电离程度与浓度关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。
（2）B的化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为_______________________________。

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是_________；由X制备Mg₂Z的化学方程式为_________。
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。
（3）Z、X中共价键的类型分别是_________。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_________。
（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为_________mol·L^-1，pH为_________。
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_________。
（4）右图所示原电池正极的反应式为_________。

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_________(用离子方程式表示)，0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH _________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度_________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_________，平衡常数表达式为 _________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_________mol。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂， 其△H=_________kJ·mol^-1。

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_________________，装置B中加入的试剂是____________。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_______________。尾气的成分是_______。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、________。
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是_________。欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先___________，再___________。

Ⅰ.请根据题目要求选择：
(1)下列有机物的命名错误的是_______

A．1，2，4-三甲苯

B．3-甲基戊烯

C．2-甲基-1-丙醇

D．1，3-二溴丙烷

Ⅱ.芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：
(2)B的化学名称为_______。
(3)由C合成涤纶的化学方程式为_______。
(4)E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为_______。
(5)写出A所有可能的结构简式_______。
(6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_______。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢；②可发生银镜反应和水解反应

[选修3—物质结构与性质(         )
Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点	B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能	D．DNA的双螺旋结构

Ⅱ钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为_________，其价层电子排布图为______________。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为____、 _____。
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中S原子价层电子对数是__对，分子的立体构型为___；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为__；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__(填图2中字母)，该分子中含有_______个σ键。

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为___；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。

[选修2—化学与技术]
Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是__________

A．电解饱和食盐水可制得金属钠	B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应	D．海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_____。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂）的化学反应方程式为_________________、__________________；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和____(填化学式)。
（2）已知：①Fe₂O₃ (s)+3C(s)="2Fe(s)+3CO(g)" ΔH=+494kJ·mol^-1
②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ·mol^-1
③C(s)+ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol^-1
则反应Fe₂O₃ (s)+3 C(s)+ O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g) 的ΔH=____kJ·mol^-1。理论上反应_____放出的热量足以供给反应____所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_____部分，主要反应的化学方程式为______________________；熔融造气炉相当于高炉的_____部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气，脱SO₂的方法是_________。