2024年江西卷化学高考真题

景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是

A．青蓝色是由于生成了单质钴	B．表面的釉属于有机高分子膜
C．主要成分为铝硅酸盐	D．铁元素的存在形式只有Fe2O3

科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是

A．分子的极性：SiH4>NH3	B．键的极性：H—Cl>H—H
C．键角：H2O>CH4	D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH

“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是

A．

B．

C．

D．

蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是

A．含有4种官能团，8个手性碳原子

B．1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应

C．只有1种消去产物

D．可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

某新材料阳离子为W₃₆X₁₈Y₂Z₆M⁺。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X₆W₆分子含有大π键()，XZ₂分子呈直线形。下列说法正确的是

A．WYZ2是强酸

B．MZW是强碱

C．M2Z2是共价化合物

D．X2W2是离子化合物

由下列实验事实得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	铝和氧化铁反应需要引燃	该反应
B	KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：
C	久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体	NaOH结晶析出
D	久置的溶液中出现红褐色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]^2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是
¹⁵N₂+C(石墨)+2LiHLi₂[¹⁵NC¹⁵N]+H₂

A．22.4L15N2含有的中子数为16NA	B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA	D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA

从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是

A．将CPU针脚粉碎可加速溶解

B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行

C．富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中

D．还原步骤中有生成

温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)=0.4 mol·L^-1，
下列说法正确的是

A．再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆

B．再充入1 mol X，平衡时c(Y)=0.8 mol·L-1

C．再充入1 mol N2，平衡向右移动

D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0

一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是

A．亲水性：Z>聚乙烯	B．反应属于缩聚反应
C．Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶2	D．反应的原子利用率＜100%

我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下列说法正确的是

A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣

B．CuRu电极反应为6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣

C．放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室

D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH

NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．Nb的配位数是6

B．Nb和O最短距离为anm

C．晶体密度

D．M的分数坐标为

废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO₄在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是

已知：Mn(OH)₂难溶于水，具有两性；δ(MnOH⁺)=；

A．曲线z为δ(MnOH+)

B．O点，

C．P点，c(Mn2+)＜c(K+)

D．Q点，c()=2c(MnOH+)+2c()

白色固体样品X，可能含有AgNO₃、NH₄NO₃、BaCl₂、KCl、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Al₂O₃之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：

编号	试剂	反应后的不溶物	生成的气体
Ⅰ	蒸馏水	白色	无色、有刺激性气味
Ⅱ	稀盐酸	白色	无色、无味
Ⅲ	NaOH溶液	无不溶物	无色、有刺激性气味

依据实验现象，下列说法正确的是

A．可能含Al2O3

B．含BaCl2

C．含Na2SO3

D．不含KCl

稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO_4.含有Th₃(PO₄)₄、U₃O₈和少量镭杂质】为原料制备CeCl₃•nH₂O的工艺流程图。

已知：ⅰ．K_sp[Th(OH)₄]=4.0×10^﹣45，K_sp[Ce(OH)₃]=1.6×10^﹣20，K_sp[Ce(OH)₄]=2.0×10^﹣48
ⅱ．镭为第ⅡA族元素
回答下列问题：
(1)关于独居石的热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。
a．降低压强，分解速率增大                    b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大            d．提高搅拌速度，分解速率降低
(2)Na₂U₂O₇中铀元素的化合价为 _______，热分解阶段U₃O₈生成Na₂U₂O₇的化学反应方程式为 _______。
(3)浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 _______，滤液可用于 _______阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废水。
(4)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH)₄的离子方程式为 _______。
②当溶液pH=4.5时，c(Th⁴⁺)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
(5)以BaSO₄为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 _______。

石油开采的天然气含有H₂S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH₄和H₂S重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH₄(g)+2H₂S(g)⇌CS₂(g)+4H₂(g)   ΔH₁=+260kJ/mol
反应Ⅱ：CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g)   ΔH₂=+90kJ/mol
反应Ⅲ：2H₂S(g)⇌S₂(g)+2H₂(g)   ΔH₃=+181kJ/mol
回答下列问题：
(1)H₂S分子的电子式为 _______。
(2)反应Ⅳ：CS₂(g)⇌S₂(g)+C(s)ㅤΔH₄=_______kJ/mol。
(3)保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH₄、24kPaH₂S(He作辅气)与25kPaCH₄、75kPaH₂S进料。CH₄平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 _______，理由是 _______。

(4)假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH₄和0.15mol H₂S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为P_0.CH₄和H₂S的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H₂的化学反应速率为 _______mol/(L•min)；5min时，容器内总压为 _______。

(5)假设H₂S和CH₄的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为：。其中a是气体的吸附系数，V_m是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H₂S的吸附系数是CH₄的4倍，当H₂S的分压为2MPa及4MPa，CH₄和H₂S的分压相同时，H₂S平衡吸附量分别为0.6m³/kg和0.8m³/kg(已换算成标态)，则H₂S的吸附系数为_______MPa^﹣1。
(6)与传统天然气制氢中需要脱硫将H₂S转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 _______。

一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进行投料)：

Ⅰ．将Ni(NO₃)₂•6H₂O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na₂CO₃和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min；
Ⅱ．加入NaB(C₆H₅)₄溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；
Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；
Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶液。
回答下列问题：
(1)已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni²⁺的杂化方式 _______(填“是”或“不是”)sp³。
(2)步骤Ⅰ中，加入Na₂CO₃的目的是 _______。
(3)步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 _______。
(4)步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 _______。
(5)采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下：
ⅰ．准确称取mg的配合物Z；
ⅱ．加入稀硝酸使样品完全溶解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4～5；
ⅲ．以PAN为指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积VmL。
已知：EDTA与Ni²⁺化学计量数之比为1：1
①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有 _______(填标号)。

②Ni的质量百分含量为 _______%。
(6)利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时，颜色有明显变化)，设计一种实用温度传感装置 _______。

托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。

已知：

回答下列问题：
(1)化合物A _______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
(2)写出由C生成D的化学反应方程式 _______。
(3)写出G的结构简式 _______。
(4)H到I的反应类型是 _______。
(5)参照上述合成路线，试剂X的化学式是 _______。
(6)K完全水解后，有机产物的名称是 _______。
(7)E的消去产物(C₆H₁₀O₂)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 _______种(立体异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 _______(不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO₂；
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。