2024年广西卷化学高考真题

《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是

A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质	B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色	D．“白糖”的主要成分是葡萄糖

光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是

A．基态Ti的价电子排布式：	B．的电子式：
C．的VSEPR模型：	D．O的一种核素：

将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是

A．制备HCl	B．析出NaCl	C．过滤	D．定容

A．A

B．B

C．C

D．D

6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

下列有关X和Y的说法正确的是

A．所含官能团的个数相等	B．都能发生加聚反应
C．二者中的所有原子共平面	D．均能溶于碱性水溶液

白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是

A．分子中每个原子的孤电子对数均为1

B．常保存于水中，说明白磷密度大于

C．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子

D．熔点低，是因为分子内的键弱

化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是

A．用溶液处理水垢中的

B．明矾用于净水：

C．抗酸药中的可治疗胃酸过多：

D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的

如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是

A．第一电离能：	B．图中X原子的杂化方式为
C．元素以原子的形态与配位	D．Y的电负性大于中的化学键是极性键

某小组对和的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅

B．实验Ⅱ中溶液呈红色

C．KSCN能区分和

D．焰色试验不能区分和

某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF₆的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na⁺后脱嵌。下列说法错误的是

A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g

B．充电时，阳极电极反应为：

C．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变

D．电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换

烯烃进行加成反应的一种机理如下：

此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是

A．乙烯与HCl反应的中间体为

B．乙烯与氯水反应无生成

C．卤化氢与乙烯反应的活性：

D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易

一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A．	B．半径：
C．	D．LiH晶体为离子晶体

实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．“反应1”中，每消耗，在下得到

B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为

C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个

D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个

573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是

A．水解产物除了还有

B．点时

C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用

D．任意25min时间段内存在

常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是

A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线

B．点水电离出的数量级为

C．时，Ⅱ中

D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和

广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题：

已知：

物质

(1)“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。
(4)“X”可选用_______。

A．

B．

C．Zn

D．

(5)若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。
(6)立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。

二氧化硫脲(TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除)探究
将高岭土原矿(质量分数为)制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。

回答下列问题：
(1)仪器的名称是_______。
(2)Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是_______。
(3)写出制备TD的化学方程式_______。
(4)中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是_______(填化学式)。
(5)Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。
(6)高岭土中去除率为_______(用含的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是_______。

二氯亚砜()是重要的液态化工原料。回答下列问题：
(1)合成前先制备。有关转化关系为：

则的_______。
(2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下：
Ⅰ   
Ⅱ   
①反应Ⅱ的(为平衡常数)随(为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图。

反应Ⅱ的平衡常数_______(保留1位小数)。保持和不变，增大平衡转化率的措施有_______(任举一例)。
③改变，使反应Ⅱ的平衡常数，导致图中的曲线变化，则等于的新交点将出现在_______(填“”“”“”或“”)处。
(3)我国科研人员在含的溶液中加入，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图。其中，的作用是_______；正极的电极反应式为_______。

化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：
(1)A可由R()合成，R的化学名称是_______。
(2)由A生成B的化学方程式为_______。
(3)D中含氧官能团的名称是_______。
(4)F生成G的反应类型为_______。
(5)符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有_______种，其中能与NaHCO₃溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。

①遇Fe³⁺发生显色反应；②分子结构中含；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1。

(6)上述路线中用保护酚羟基，某同学用乙酸酐()代替，设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为_______。该设计路线中A→J的转化_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。