2024年福建卷化学高考真题

福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材黏合剂。下列说法正确的是

A．木质素是无机物	B．纤维素的分子中有数千个核糖单元
C．脲醛树脂属于天然高分子	D．酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到

药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是

A．Ⅰ为加成反应	B．X中参与反应的官能团为醛基
C．Y无手性碳原子	D．Z中虚框内所有原子可能共平面

某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．最简单氢化物沸点：

C．键长：

D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：

用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下：

该过程中可能涉及的反应有：
①
②
③
④
下列说法错误的是

A．与的配位能力：	B．无色
C．氧化性：	D．探究过程未发生反应②

从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：

已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是

A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质

B．“酸溶”时产生和离子

C．“碱溶”时存在反应：

D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应

我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．的键电子数为

B．的(价层)孤电子对数为

C．的杂化N原子数为

D．完全分解，产生的分子数为

多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：

离子	分解反应	平衡常数值
		K

下列说法错误的是

A．

B．上述分解反应均为氧化还原反应

C．共价键极性：

D．可分解为和

药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：

下列说法或操作错误的是

A．反应须在通风橱中进行

B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和

C．减压蒸馏后趁热加入盐酸

D．过滤后可用少量冰水洗涤产物

一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含有机溶液。放电过程中产生，充电过程中电解LiCl产生。下列说法正确的是

A．交换膜为阴离子交换膜

B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液

C．理论上每生成，需消耗2molLi

D．放电时总反应：

将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸。下列说法错误的是

A．时，溶液的

B．任意下均有：

C．的平衡常数为

D．时，

锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下：

(1)“高压浸出”中：
①“滤渣1”中卤化物Y为_______。(填化学式)
②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。(保留小数点后一位)

③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：
i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触
ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入
一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_______。

(2)“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。
(3)“沉淀转化”反应的平衡常数_______。(列出计算式)已知：时，。
(4)“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。(分解温度约为)
(5)的晶胞结构如图所示。

①晶体中与一个O紧邻的有_______个。
②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。
③晶体中微粒间作用力有_______。(填标号)
a．氢键       b．离子键       c．金属键       d．范德华力       e．极性共价键       f．非极性共价键

实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga₂O₃，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。

(1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为_______。
②Ⅰ中GaN反应生成[Ga(OH)₄]^-的离子方程式为_______。
③Ⅰ使用装置如图(加热及夹持装置省略)，吸收液可用_______。(填标号)

a．水       b．浓盐酸       c．稀硫酸       d．四氯化碳
(2)①Ⅱ需用到的玻璃仪器有烧杯、_______和_______。
②“沉淀1”含金属元素_______。(填元素符号)
(3)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是_______。
②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是_______。(填标号)
a．用镊子夹取湿润的pH试纸
b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上
c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央
d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较
(4)Ga₂O₃纯度测定：称取Ga₂O₃样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V₀mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V₁mLc₁mol/LNa₂H₂Y溶液(此时镓以[GaY]^-存在)，再加入PAN作指示剂，用c₂mol/L CuSO₄标准溶液滴定过量的Na₂H₂Y，滴定终点为紫红色。
该过程涉及反应：Cu²⁺+H₂Y^2-=[CuY]^2-+2H⁺
①终点时消耗CuSO₄溶液V₂mL，则Ga₂O₃纯度为_______。(列出计算式)
②滴定时会导致所测Ga₂O₃纯度偏小的情况是_______。(填标号)
a．未使用标准溶液润洗滴定管       b．称重后样品吸收了空气中水汽
c．终点时滴定管尖嘴内有气泡       d．终点读数时仰视滴定管刻度线

软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构)

已知：和为保护基团。
(1)B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称)
(2)Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。
(3)Ⅲ的化学方程式为_______。
(4)Ⅳ的反应条件为_______。
(5)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下：

①       ②

K的结构简式为_______。
(6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。
①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。

是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)生成的总反应：
Ⅳ．_______
(2)体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。(填标号)
a．       b．       c．       d．
②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。
(3)在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。

①图中n代表的组分为_______。(填化学式)
②时，反应Ⅲ的平衡常数_______。(列出计算式)
③时，的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为_______。(列出计算式)
(4)下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。(产物选择性均高于98.5%)

催化剂
的转化率/%	7.3	14.3	22.3

①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂_______催化剂(填“>”“<”或“=”)；反应Ⅳ的活化能：催化剂_______催化剂(填“>”“<”或“=”)。
②使用催化剂，初始投料该段时间内得到，则的选择性_______。(列出计算式)