2021年辽宁卷化学高考真题

下列说法错误的是

A．纯铁比生铁易生锈	B．臭氧可用于自来水消毒
C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料	D．高纯硅可用于制芯片

下列化学用语使用正确的是

A．基态C原子价电子排布图：	B．结构示意图：
C．形成过程：	D．质量数为2的氢核素：

《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是

A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关

B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素

C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物

D．打金成箔，说明金具有良好的延展性

下列说法正确的是

A．(标准状况)与水充分反应转移电子

B．和均可通过化合反应得到

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D．与溶液反应：

有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是

A．a的一氯代物有3种	B．b是的单体
C．c中碳原子的杂化方式均为	D．a、b、c互为同分异构体

我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是

A．该分子中所有碳原子一定共平面	B．该分子能与蛋白质分子形成氢键
C．该物质最多能与反应	D．该物质能发生取代、加成和消去反应

单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是

A．S位于元素周期表p区	B．该物质的化学式为
C．S位于H构成的八面体空隙中	D．该晶体属于分子晶体

含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐	B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子	D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀

由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性：
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液	pH：①>②	H2CO3酸性弱于CH3COOH
D	把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O2

A．A

B．B

C．C

D．D

如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是

A．放电时，M电极反应为

B．放电时，由M电极向N电极移动

C．充电时，M电极的质量减小

D．充电时，N电极反应为

某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若增大，则

B．加入一定量Z，达新平衡后减小

C．加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大

D．加入一定量氩气，平衡不移动

某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，反应速率为

D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为

利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是

A．a为电源负极	B．溶液中Q的物质的量保持不变
C．在M极被还原	D．分离出的从出口2排出

某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．氢化物沸点：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．阴、阳离子中均有配位键

用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】

A．的为	B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂	D．

从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第_______周期_______族。
(2)用溶液制备胶体的化学方程式为_______。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，、的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为_______；在该条件下滤液B中_______【近似为，的近似为】。

(5)“转化”过程中生成的离子方程式为_______。
(6)“提纯”过程中的作用为_______。

苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应：(g)+3H₂(g)⇌(g) ∆H₁<0
Ⅱ.副反应：(g) ⇌(g) ∆H₂>0
回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ.
Ⅳ.2 (g)+15O₂(g)⇌12CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₄
Ⅴ.(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₅
则_______(用、和表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．适当减压

(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_______。
(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当中混有微量或等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。

(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是_______(填“①”“②”或“③”)。

(6)恒压反应器中，按照投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：
①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

   

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去)：

   

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和，离子方程式为_______。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度	B．用盐酸代替KOH溶液，抑制水解
C．在空气氛围中制备	D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______(保留3位有效数字)。

中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。
(2)A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。
(3)由A生成B的化学方程式为_______。
(4)由B生成C的反应类型为_______。
(5)G的结构简式为_______。
(6)F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。