2018年海南卷化学高考真题

下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是

A．碘酸钾

B．碳酸氢钠

C．苯甲酸钠

D．磷酸氢钠

某工业废气所含氮氧化物(N_xO_y)的氮氧质量比为7∶4，该N_xO_y可表示为

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是

A．实验服

B．橡胶手套

C．护目镜

D．防毒面罩

下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是

A．MgCl2

B．Ca(NO3)2

C．FeSO4

D．AlCl3

化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

A．AgCl的溶解度、Ksp均减小	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变	D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小

下列分离方法正确的是

A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发

B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏

一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋

C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA

C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中和Cl-的数目均为1NA

絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A．NaFe(SO4)2·6H2O	B．CaSO4·2H2O
C．Pb(CH3COO)2·3H2O	D．KAl(SO4)2·12H2O

实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是

A．该反应的类型为加成反应

B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO₂。下列说法正确的是

A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。
（2）电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl₃溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。
（3）溶液中Cu^2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu^2＋＋5I^-＝2CuI↓＋ ②I₃^- ＋2=3I^-+2
反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu^2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L¯¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu^2＋的浓度为_______mol·L¯¹。

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：

（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。
（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）由E生成二甲醚的反应类型为______________________。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。

过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H₁＝－286 kJ·mol¯¹
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O₂(l) △H₂＝－188 kJ·mol¯¹
过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g)的△H＝______kJ·mol¯¹。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K_(313K)_____K_(298K) (填大于、小于或等于)。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：

离子	加入量(mg·L¯1)	分解率%	离子	加入量(mg·L¯1)	分解率％
无	0	2	Fe3＋	1.0	15
Al3＋	10	2	Cu2＋	0.1	86
Zn2＋	10	10	Cr3＋	0.1	96

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。
A．不锈钢                    B．纯铝                           C．黄铜 D．铸铁
(3)过氧化氢的Ka₁＝2.24×10¯¹²，H₂O₂的酸性________H₂O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO₂^-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。

某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO₂。打开弹簧夹，制取CO₂。为了得到干燥．纯净的CO₂，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。
A．Na₂O                     B．Na₂O₂            C．NaOH              D．Na₂CO₃
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。

I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________
A．氯代环己烷                                               B．2，2－二甲基－1－氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷                                 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：

回答下列问题：
（1）已知A的分子式为C₈H₁₀O，其化学名称为_______________。
（2）B中的官能团的名称为____________________。
（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________，反应类型是_______。
（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为_____________________。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。

(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si                           B．共价键的极性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI       D．热稳定性：MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(2)CuFeS₂中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

(3)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________。
(4)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。
(5)四方晶系CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu^＋的配位数为__________，S^2－的配位数为____________。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N_A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是________g•cm^-3(列出计算式)。