高中化学 · 真题题库

1. 中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于金属材料的是A．山顶洞人遗迹骨针B．商太阳神鸟金饰C．西汉鎏金铜钫D．战国铁火盆

2. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，下列说法正确的是

3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道铝粉可与NaOH溶液反应产生B用白醋清洗水壶中的水垢C制作水果罐头时加入少量维生素C维生素C是抗氧化剂D制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉

4. 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是

5. 下列化学用语表示不正确的是

6. 在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

8. 下列反应的离子方程式正确的是

9. 如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是

10. 是优良的水处理剂，可用以下反应制备：。下列有关说法错误的是

11. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向固体中加入溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体S的非金属性强于CB向久置溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液已完全变质C将铜片插入溶液有黑色固体析出金属性：D向溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀反应生成

12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是

13. 牛奶中富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。对下列相关元素及其化合物的性质判断不正确的是

14. 某小组设计下图装置进行钠与氯气反应的实验。下列说法错误的是

15. 向100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol/L的稀盐酸，用pH传感器测定混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

16. 酸性条件下，脱除的原理如图所示，下列说法中不正确的是

17. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：(1)根据酸电离出的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如)。①中属于二元酸的是________(填化学式)；②与NaOH溶液反应生成酸式盐的离子方程式为________________。(2)现有如下物质转化：①该转化过程中属于电解质的是________(填序号)。②写出反应Ⅱ的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目：________。③反应Ⅳ中需要使用的溶液。由固体配制以上溶液时，用电子天平需要称量固体的质量为________g，一定需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________(从下列图中选择，填写仪器名称)。从配制好的溶液中取出，将其稀释至，稀释后溶液中的浓度为________。

18. 四氧化三钴可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有)制备。含钴高炉渣经研磨、磁选后，剩余固体样品进行分离处理，部分流程如图所示。已知：不溶于水和强酸。(1)磁选的主要目的是去除________(填物质的化学式)。(2)滤渣1的主要成分是________(填物质的化学式)。(3)①“酸溶”时使用溶液而不用盐酸，是因为与盐酸作用产生黄绿色气体，写出“酸溶”时反应的离子方程式为________________。②“酸溶”后所得溶液中含有的金属阳离子为、________(填离子符号)。(4)查阅资料，几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。金属离子开始沉淀的pH2.34.07.67.5沉淀完全的pH4.15.29.29.7①“中和、沉淀时、加入中和过量的酸，调高pH除去部分离子，应调节溶液的pH范围为：________________。②为了更好除去杂质，________(填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是______________。(5)加入使转化为沉淀，这里碳元素的化合价为________在空气中“焙烧”可制备，每制得转移电子的数目约为________(用表示阿伏加德罗常数的数值)。

19. 下表是周期表中的一部分，数字①～⑧代表八种元素在周期表中的位置。(1)写出元素①在周期表中位置________，写出⑦的原子结构示意图________。(2)②、③、⑤元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。(3)写出④与③按原子个数比所形成的化合物与反应的化学方程式________。(4)非金属性强弱顺序：⑥________⑧(填“＜”，“>”或“=”)，验证该结论的实验原理(用离子方程式表示)及现象分别是________________。(5)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是________。(6)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如图所示：根据如图提供的信息，试推断________(填“>”“<”或“=”)。

20. 84消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。实验室模拟制备84消毒液，并对84消毒液的漂白效果进行了探究。【查阅资料】①84消毒液的有效成分为NaClO，且NaClO溶液呈碱性；②。③酚酞的变色范围为，且酚酞在碱性溶液中显红色。④ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白效果越好。I．84消毒液的制备：利用下图装置制备(1)装置甲中乳胶管的作用是________，装置乙中盛放的试剂为________。(2)装置丙需要使用冰水浴，原因是________________。Ⅱ．探究消毒液的漂白效果实验1：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加84消毒液，溶液红色褪去。通过实验探究上述溶液褪色的原因，请完善实验报告。猜想实验操作现象结论①84消毒液使NaOH溶液的pH降低，从而导致酚酞无色操作I：取的氢氧化钠溶液并加入2滴酚酞，向溶液中不断滴入84消毒液，直至溶液红色褪去，并用pH传感器测定褪色前后溶液的pH________猜想①不成立②次氯酸钠具有漂白性，从而导致酚酞无色操作Ⅱ：________________溶液再次变红猜想②成立(3)猜想①中的实验现象________________。猜想②中的实验操作Ⅱ________________。实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素序号2-12-22-3实验操作取稀释100倍的84消毒液，放置在距离光源处进行光照，测量ORP变化取稀释100倍的84消毒液，分别置于水浴中加热，测量ORP变化取稀释100倍的84消毒液，用稀硫酸调节pH，测量ORP变化测量数据【解释与结论】(4)①由实验2-1、2-2得出影响84消毒液失效的因素是________________。用化学用语解释其原因：；________________。②由实验2-3可知，其他条件相同时，HClO的漂白能力________NaClO的漂白能力(填“>”“<”或“=”)。③结合探究结果，你认为使用84消毒液漂白衣物时，为获得较好的漂白效果，可以采取的措施________________(写一条即可)。

1. 下列有关硅及其化合物的叙述错误的是

2. 化学创造美好生活，下列有关物质的应用正确的是

3. 下列离子在溶液中能大量共存的是

4. 下列说法不正确的是

5. 下列图示的反应过程不涉及氮的固定的是

6. 下列事实所对应的化学方程式不正确的是

7. 下列关于物质检验或推断正确的是（ ）

8. 利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是

9. 可以正确表示下列过程的离子方程式是

10. 《本草纲目》中记载的玄明粉亦称白龙粉，为白净朴硝，其主要成分为硫酸钠，对治疗热阙、伤寒发狂、鼻血水上具有良好疗效。下列说法错误的是

11. 下列叙述正确的个数是①和水可以形成喷泉实验②1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol③0℃，101kPa含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L④不能用澄清石灰水鉴别和⑤可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉⑥加入铝粉能放出的溶液中，、、、一定能够大量共存⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物

12. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是

13. 粗盐(杂质仅有、)提纯工艺流程如图所示，下列说法错误的是

14. 化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图，下列说法正确的是

15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

16. 制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是

17. 氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氨无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质。请回答下列问题：Ⅰ.制备氨气并探究氨水的酸碱性(1)该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为________，制取气体的发生装置应选用装置________（填“A”或“B”），若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为________（按气流方向填写，部分装置可重复使用）。(2)装置E的作用是________反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为________。Ⅱ.探究氨气的还原性小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、、NO，还有可能生成。(3)经查阅资料知在某催化剂作用下生成的过程（部分物质未标出）如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)将进行催化反应后的气体通入装置D中，发现气体呈红棕色，小组成员甲认为被催化氧化成了。该结论________（填“正确”或“不正确”）；若将通入NaOH溶液中，可生成两种盐，则发生反应的离子方程式为________。(5)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________反应的离子方程式为________。

1. 2026年世界杯推出多款融合中华优秀传统文化的足球文创产品。下列文创摆件主要成分为硅酸盐材料的是A．青花瓷足球B．桑蚕丝围巾C．青铜奖牌D．榫卯木艺摆件

2. 我国在多个科技领域取得重大突破，彰显中国力量。下列说法正确的是

3. 化学用语是化学知识的重要载体。下列化学用语表述错误的是

4. 化学为舞蹈之美注入能量。下列说法正确的是

5. 实验室用浓硫酸和无水乙醇制备乙烯并进行性质实验。按照发生、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A．发生B．净化C．性质检验D．收集

6. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是

7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是非金属单质简单氢化物氧化物氧化物酸

8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

9. 劳动让生活更美好。下列劳动项目与所述化学知识有联系的是选项劳动项目化学知识A用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理外加电流法可以保护钢铁B用动物油脂制备肥皂动物油脂在酸性条件下发生水解C用聚合硫酸铁净化河水三价铁离子具有强氧化性D用食醋洗涤水壶中的水垢碳酸钙和氢氧化镁可被醋酸溶解

10. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列说法正确的是

11. 用下图所示装置制取相应气体并进行性质的检验，能达到实验目的的是选项目的试剂试剂试剂ZA制取并验证其氧化性浓盐酸溶液B制取并验证其碱性浓氨水酚酞溶液C制取并验证其还原性70%硫酸溶液D制取乙炔并验证其还原性饱和食盐水电石溶液

12. 少量和溶于水可形成缓冲溶液，已知常温下的电离常数：，，，下列叙述错误的是

13. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，只有、、同周期，基态原子各能级电子数相等，与的基态原子单电子数相等，的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是

14. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A熔点：金刚石>晶体硅键能：C—C > Si—SiB具有还原性的VSEPR模型为四面体形C易溶于和均为非极性分子D烯烃和炔烃均可发生加成反应两者分子均含有π键

15. 某实验小组利用钙离子传感器研究沉淀的转化规律。时，向悬浊液(含有少量固体)中加入3滴饱和溶液，待读数稳定后，再向其中加入足量饱和溶液，测得体系中随时间变化如图所示。下列说法正确的是

16. 模拟氯碱工业的电解装置如图所示。电解一段时间后，常温下，测得a极室中溶液的，下列说法错误的是

17. 含的溶液在生产生活中有广泛应用。(1)溶液作为“腐蚀液”，可腐蚀“覆铜板”。①反应的离子方程式为_______。②用无水固体配制溶液，需用托盘天平称量固体_______g，溶解无水固体的方法是______________________。配制过程需要用到下列仪器中的_______(填选项)。(2)某学习小组认为含的溶液也可能腐蚀“覆银板”，并设计实验进行验证：①分别在三支试管中，用银氨溶液和乙醛制出等面积等厚度的银镜，化学方程式为_______。②甲同学向含有银镜的试管中，加入溶液，后观察到银镜完全消失，溶液仍澄清。据此，甲同学认为氧化了单质银。乙同学认为此结论不严谨，原因是_______________。③乙同学向上述反应后的试管中加入_______溶液，无明显变化，证明了②中并未与银发生反应，继续探究。(3)丙同学用和溶液，重复上述甲同学的实验，实验记录如下：序号溶液现象溶液后银镜消失，溶液棕黄色变浅，略变浑浊溶液后银镜消失，溶液中有明显浑浊出现①=_______。经检验，上述实验中氧化了单质银。查阅资料：标准电极电势()越大的电对，氧化型物质的氧化性越强；标准电极电势越小的电对，还原型物质的还原性越强。电对电对0.7700.6540.79960.2223②通过上表发现：氧化性，故难以氧化单质银。丙同学通过上表数据，并结合实验中出现浑浊的现象，推测实验银镜消失的原因是_______。③进一步查阅数据：，和溶解度分别为、，据此推测实验银镜消失的速度比实验快的原因可能为_______。实验结论：能否氧化单质银，与体系中的阴离子种类有关。

18. 一种从含钛高炉渣(含、、、、、的氧化物)中制备及其它附加值产品的工艺流程如图所示。已知：“浸出液”中元素的存在形式为。(1)为使“焙烧”更充分，可采用的方法有_______(写一条)。(2)“沉淀1”的主要成分有和_______。(3)“热水解”生成的离子方程式为_______________。(4)①“调pH”的目的是将_______(填元素符号)与Mg元素分离。②“热水解”后，冷却至常温，溶液中，“调pH”时，pH最大不宜超过_______。(5)常用于制备导电陶瓷材料，“热还原”会产生，发生的化学方程式为_______。(6)“母液”通过_______(填操作方法)，过滤后可以在_______步骤中循环使用。(7)钙钛矿类化合物拥有独特的光电性能。一种含、、三种元素的钙钛矿化合物的立方晶胞结构如图所示：①该化合物的化学式为_______。②晶体中距离原子最近且相等的原子数为_______。

19. 乙二醇是一种重要的工业原料，有多种合成途径。利用合成气(、)合成乙二醇，可能发生如下反应：反应ⅰ： 反应ⅱ： (1)反应ⅲ： ________。(2)在体积一定的密闭容器中发生反应，不同温度下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示。①、与从大到小的顺序为________。②三条曲线均呈现上升趋势的原因是________。③下列说法正确的有________。A．当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态B往容器中继续充入，的物质的量增大，的转化率降低C．任何温度下，反应ⅱ皆能自发进行D．甲醇液化分离后，将尾气进行循环操作，可提高合成气的利用率(3)光催化偶联是一种新型制取乙二醇的方法。利用异相作催化剂可以有效进行反应ⅲ，同时发生副反应ⅳ：。相同条件下，在三种不同晶相的中发生催化反应，时，、的平均生成速率和甲醇转化率的数据如图2所示。(已知：的选择性)。①基态原子的价层电子排布式为_______。②_______。③在的催化作用下，生成的物质的量为，则的选择性为_______(保留两位有效数字，写出计算过程)。

20. 一种利用甲酸盐的光化学活化促进烯烃羧基化的反应过程如下（反应条件略）：(1)化合物1a的名称为_______，1a苯环侧链上的官能团为_______（写名称）。(2)化合物3a的同分异构体中，满足下列条件的共有_______种（不考虑立体异构）。a．遇溶液显色 b．能发生银镜反应 c．苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱图有6组峰的结构简式为_______（任写一种）。(3)下列说法正确的有_______。(4)根据上述信息，从溴乙烷出发，合成，其中一种合成路线如下：①4a的结构简式为______________。②步骤ⅰ的化学方程式为_____________________（注明反应条件，下同）。③步骤ⅱ的化学方程式为_____________________。④步骤ⅲ所需无机试剂为_______（写化学式），1 mol 5a最多可与_____发生加成反应。

1. 下列广州市爱国主义教育基地的展品中，由无机非金属材料制成的是A．广州起义红布带B．中共三大代表使用过的皮箱和外套C．三洲田起义青铜雕塑D．黄埔军校旧址纪念馆石碑

2. 科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是

3. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是

4. 美食文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

5. 化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是

6. 生活中处处有化学之美。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA光束通过胶体，产生明亮通路胶体粒子对光线有散射作用B干冰可用在舞台上制造“云雾”干冰是分子晶体C烟花绽放，焰色五彩缤纷光是电子跃迁释放能量的重要形式D天然水晶呈现规则外形晶体中原子呈周期性有序排列

7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

8. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A热稳定性：键极性：B酸性：电负性：C与反应剧烈程度：水>乙醇乙基是推电子基，使乙醇羟基中的键的极性减弱D只有一种分子空间结构原子为杂化

9. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，中溶液变蓝；关闭，打开。下列说法错误的是

10. 氢氰酸()是一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关的说法中错误的是

11. 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。下列说法错误的是

12. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应；，物质的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

13. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、。其中，是宇宙中含量最多的元素；基态原子有2个未成对电子；与同族；基态原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

14. 和元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是

15. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是

16. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

17. 铁盐、亚铁盐在生活中应用广泛。(1)①称取固体配制溶液，下列仪器必须使用的是_______________（填字母）。A．①②③ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤⑥②配制溶液时需将晶体溶于较浓溶液中，加水稀释，再加少量铁粉，其中加铁粉原因是_______________（用离子方程式表示）。(2)探究亚铁盐、硫氰化钾与双氧水的反应ⅰ．取溶液于试管中，滴加4滴的溶液，无明显变化，再逐滴滴加10滴溶液，溶液先变血红色后变为黄色。关于溶液“先变血红色后变为黄色”这一现象的原因，学习小组的同学提出猜想并进行验证。［提出猜想］猜想1：双氧水使发生转化猜想2：双氧水使发生转化猜想3：与均发生转化［实验验证］实验操作实验现象各取上述黄色溶液于3支试管中，向3支试管分别滴加2滴蒸馏水、2滴溶液、_______________试管1溶液为黄色，试管2_________________，试管3溶液为黄色实验结论：猜想1、3错误，猜想2正确。ⅱ．实验证明双氧水能氧化，甲同学认为氧化产物是，请设计实验证明甲同学的说法是正确的：____________________________________________________。(3)兴趣小组为探究三价铁配合物的转化进行如下实验（忽略溶液体积的变化）已知：为黄色、为红色、为无色。①向试管①中滴加溶液、淀粉溶液，现象是_________。②对比试管②、③的现象，可知：②_________③（填“>”“<”或“=”）③甲同学根据以上现象，推断出结合的能力，但乙同学认为该推断依据不足，原因是___________，小组讨论后，设计实验方案进一步验证该结论。简述该方案：_____________（包括实验操作及现象）。实验小结：结合的能力，得到的结果与资料数据相符，方案可行。

18. 一种从深海多金属结核［主要含、、，有少量的、、、］中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液（、、）的工艺流程如图：已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH：开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：(1)“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有_____________（写一条）。(2)“沉铁”时，转化为的离子方程式是_____________，加热至200℃的主要原因是_________________________________________。(3)“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_________。(4)萃取铜的原理：，HR是一种有机萃取剂，其与的结构如下图所示：以下说法正确的是_________(5)“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，阳极的电极反应式是_____________，其电解余液可在_____________步骤循环利用。(6)①MnS和MgO离子键的百分数较大的是_____________。②拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。已知a、b离子的距离为d cm，晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔质量为_______（用含d、ρ、的代数式表示）。

19. 合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食问题，我国目前氨的生产能力位居世界首位。(1)根据下图计算反应的_________。(2)几种固氮方式如图所示，下列说法正确的是_________。(3)研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，其中第一步实现了能量转化：可再生能源→电能→_________；第二步反应方程式为_________；总反应方程式为_________。(4)工业合成氨反应为，以进料组成为，在不同压强下，反应平衡时的体积分数与温度的计算结果如图所示。①压强由小到大的顺序为_____________。②A点氮气的转化率为______________。③，当温度为500℃时，合成氨反应的平衡常数____________（写出计算过程）。④当时，____________MPa。

20. 化合物X是一种用于合成生物碱的中间体。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅴ的合成路线如下。已知：①②(1)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为__________。(2)化合物Ⅰ的分子式为__________。在Ⅰ的同分异构体中，属于炔烃的共__________种，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积比为3∶2，其结构简式为__________。(3)下列说法正确的有__________。(4)某兴趣小组拟设计以化合物Ⅵ（）和化合物Ⅶ（）为原料，经三步反应合成化合物Ⅷ（）的路线。①化合物Ⅵ为烯烃，核磁共振氢谱图中有2组峰，其结构简式为_________。②从化合物Ⅷ出发，逐步逆推合成步骤：VIII____________⟹________________⟹VI（填写有机化合物类别）。③合成Ⅷ的步骤中，第一步为_________（填反应类型），第二步的化学方程式_____________（注明反应条件）。④X的结构简式为__________。

1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为天然有机高分子的是A．泥活字B．木活字C．铜活字D．铅活字

2. 化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是

3. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是

4. 化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是ABCD制取氯气净化氯气收集氯气制备漂白液

5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能甲基对苯环有活化作用B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子C可作为X射线透视肠胃的内服药难溶于水D某冠醚与能形成超分子，与则不能Li与K的金属性不同

6. 我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下钢铁材料装备刷油漆和安装锌块防腐。下列说法正确的是

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

8. 下列性质对应的解释错误的是选项性质解释A沸点：分子间存在氢键B酸性：是推电子基团C熔点：Fe比Na的金属性弱D硬度：金刚石>碳化硅键长：

9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是A．实验室制备乙烯B．实验室制备乙炔C．制备乙酸乙酯D．检验淀粉水解产物

10. 下列说法错误的是

11. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X为所在周期金属性最强的元素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为。下列说法正确的是

12. 某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：为橙色，Cr3+为绿色，为亮绿色；是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是

13. 部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

14. 下列实验中所涉及反应的离子方程式或化学方程式正确的是

15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R（g），发生反应，该反应经历两步：①；②，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是

16. 利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用，原理示意图如下。工作时，在双极膜界面处水被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法错误的是

17. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。(1)侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为____________。(2)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下：①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有____________（填名称）。②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是____________。③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。(3)实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。，所得产品的成分为____________（填标号）。a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH②确定第一次滴定终点的现象为____________。指示剂2是____________（填试剂名称）。③产品中Na2CO3的质量分数为____________（用含m、、V1或V2的代数式表示）。(4)实验小组探究Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。①a点时碳酸钠溶液呈碱性，原因是_______________________________（用离子方程式表示）②a、b或c中，水解程度最大的点是____________。③b→c段pH随温度升高而下降的原因是______________________________________________________。

18. 废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下：已知：①时，几种氢氧化物的溶度积常数如下：氢氧化物②萃取剂I（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： (1)中钴元素的化合价为____________。(2)“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是____________。(3)“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为：____________。_________________=________________(4)“氧化沉淀、调pH”时，沉淀完全，pH最高可调至______（溶液体积变化可忽略）。已知“氧化沉淀、调pH”前溶液中，。(5)萃取剂Ⅰ（HR结构如图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有_______（填字母）。(6)“反萃取Ⅰ”中，试剂X为____________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收Co，装置如图1所示。阴极反应式为____________；该装置中的离子交换膜为____________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。(7)晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个最近且等距离的数目为______；其晶胞密度为____________。（写出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。

19. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，应用广泛，其制备方法有多种。制法1总反应为： 反应步骤如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题：(1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为____________。(2)______，总反应自发进行的温度条件为____________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。制法2的主反应为：。(3)催化剂M、N对制法2主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的关系如图2所示。（已知：，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）①该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”），催化剂N对应的关系曲线是图2中的____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②下列关于主反应的说法正确的是____________。A．当时，反应达到平衡状态B．减压时平衡正向移动，K增大C．温度升高，平衡正向移动，增大，增大D．投料时增大的值，有利于提高的平衡转化率(4)利用制法1在恒容密闭容器中，加入1mol、5molC和8.4mol，以从升温至后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图3。已知：剩余固体质量分数①148min之前反应速率逐渐加快的原因是____________。②Q点时剩余固体质量为____________。③Q点时反应已达平衡，此时总压强为pkPa，求时总反应的（分压=总压×物质的量分数，写出计算过程）________。

20. H是某二肽基肽酶的竞争性可逆抑制剂的前体，其合成路线之一如图（部分条件和试剂已省略）。已知：（和为苯基，Y为烷氧基，X为Cl、Br、I）。回答下列问题：(1)化合物A中的含氧官能团名称为________。A的名称为____________________。(2)化合物B的结构简式为__________。B生成C的反应类型为___________________。(3)化合物D有多种同分异构体，其中同时满足以下条件的化合物有__________种，写出其中一种的结构简式____________。①含有氰基（-CN）②能与溶液发生显色反应③核磁共振氢谱图上只有2组峰，且峰面积之比为1∶1(4)下列说法正确的是___________。(5)联苯四羧酸（）是一种金属有机框架核心配体和高性能聚酰胺材料前体。参照上述路线，设计一条以为原料合成联苯四羧酸的路线（其他试剂任选）。①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为____________________（注明反应条件）。②第二步，进行__________________________（填具体反应类型）。③第三步，②中产物与①中产物反应得到____________________（填结构简式）④第四步，将③中产物氧化得到联苯四羧酸，所需的无机试剂为______________________。

1. 参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是文物选项A．青铜铸钱币B．云龙纹瓷盘C．青龙瓦当D．石质日晷

2. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是

3. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

4. 氰酸银（）与一定条件下反应可制得尿素。下列说法正确的是

5. 结构决定性质，下列有关物质的结构与性质的描述中，陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA分子的空间结构与水分子相似在水中的溶解度低于在中的溶解度B超分子具有自组装特征冠醚能加快氧化甲苯的速率C的体积大于熔点：＜D电负性：N＜O＜F键的极性：＞＞

6. 化学与生活息息相关、密不可分。下列说法正确的是选项生活情境涉及化学知识ALED灯装饰的建筑夜景原子吸收光谱B阳台铁栏杆上刷油漆主要是防止铁发生化学腐蚀C使用含氟牙膏可以坚固牙齿牙齿表面釉质层的主要成分可以转为更难溶的氟磷灰石D用盐水浸泡菠萝后再食用盐水能使菠萝中的蛋白酶变性

7. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是

8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

9. 利用下列实验装置能够达到实验目的的是

10. 部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

11. 四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满，的核外电子数等于的价电子数之和。下列说法错误的是

12. 下列相关离子方程式的书写中，正确的是

13. 向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是

14. 利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是

15. 一定温度下，向容器中加入发生如下反应：①，②，③。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

16. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是

17. 氯化钴(Ⅲ)氨配合物常作催化剂、生物标识物和电镀液的添加剂，制备条件不同，配合物的组成不同。(1)紫红色晶体中配体是__________(填化学式或离子符号)。(2)实验室里将和水混合并适当加热后加入活性炭作催化剂，再加浓氨水，冷却后滴加双氧水，经过系列操作最终可得到橙黄色晶体。①滴加双氧水后，需维持温度333K左右20min，下列控温方式最合理的是__________(填字母)。②根据提示补全总反应的化学方程式：_____________________。____CoCl2+____NH3·H2O+____NH4Cl +____H2O2____[Co(NH3)6]Cl3 +____H2O(3)已知溶液的电导率与化合物构型的关系(25℃)如下：化合物构型离子数目电导率/MA2120~134或3240~278或4411~451已知某氯化钴氨配合物可能是或中的一种，请结合所给信息设计一个科学合理的实验测定其组成：取适量该配合物配制__________溶液，测定其在25℃下的电导率，若电导率在120~134之间，则______________________________，其他以此类推。(4)某小组设计实验探究影响氧化性的外界因素，实验记录如下：序号操作及实验现象a取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，无明显现象b取少量于试管中，滴加HI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液迅速变蓝色c取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，溶液无明显变化已知：。①甲通过比较实验a、b现象，得出实验a无明显现象的原因：____________________。②乙对实验c“无明显现象”提出如下假设：假设1：没有氧化性；假设2：稳定，浓度很小，使得氧化性弱于。为了验证上述假设，乙补充设计实验：序号操作及实验现象d取少量于试管中，滴加KI溶液和淀粉溶液，__________(补充实验步骤，可供选择的试剂：盐酸、硝酸、氨水)，观察到溶液迅速变蓝色通过上述实验，得出假设2成立。请你用平衡移动原理解释：____________________。

18. 利用钕铁硼废磁体(主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。氢氧化物(298K)(1)“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是___________(写一条)。(2)基态B原子核外电子排布式为___________。已知焙烧产物为Fe2O3、Nd2O3和B2O3，写出该反应的化学方程式_________________________________。(3)“沉铝”时Nd3+的浓度约为0.1mol/L，调节pH使Al3+沉淀完全，此时Nd3+是否开始沉淀？ ___________(填“是”或“否”)。(4)“选择萃取”时，Nd3+可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr3+留在水相。萃取反应可表示为：。Nd3+与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是__________。(5)稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示(Nd两种位置)，设晶胞边长为d nm，两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在___________；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为___________。(6)Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是__________。

19. 可通过Ni/催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料接近0时，主要涉及如下三个反应。热裂解反应： 脱羧基反应： 甲烷化反应： 回答下列问题：(1)有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是___________。(2)水煤气变换反应：的ΔH=___________kJ/mol。(3)1mol醋酸分子中的σ键数目为___________个，利用质谱仪检测醋酸蒸气时，谱图中出现质荷比为120的峰，其可能原因是___________。(4)相同温度下，下列有机酸的(已知)的值最大的是___________(填标号)。a． b． c． d．(5)反应温度与气体(、CO、、)平衡产率之间的关系如图所示。说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：，。(Y代表气体的平衡产率，R代表CO、或，n代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量)①曲线2代表的是___________的变化曲线(填化学式)。②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，则b点对应物质的平衡产率为___________。③900℃条件下，反应达到平衡时，体系内的总压强为pkPa，则该温度下热裂解反应的压强平衡常数()的表达式为___________(不必化简)。

20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。(1)化合物1a的分子式为___________。(2)化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。(3)化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。(4)芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。(5)下列说法正确的有___________。(6)已知：根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a．①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。②第二步，进行___________(填反应类型)。③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。(7)根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。

1. 我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中，属于有机高分子材料的是A．贝币B．刀币C．开元通宝D．人民币

2. “中国制造”的辉煌成就与化学的深度支撑密不可分。下列叙述正确的是

3. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是

4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片能与酸反应B桥梁工程师：用牺牲阳极法对跨海大桥钢管桩进行防护作电解池阴极被保护C铁路工人：利用铝热反应焊接铁轨铝热反应为放热反应D材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶玻璃是非晶体，水晶是晶体

5. 如图是PEF树脂合成路线的最后一个步骤。下列叙述错误的是

6. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案合理的是A．胶体的制备B．除去乙炔中的少量C．配制溶液D．蛋白质的变性

7. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

9. 某实验小组利用如图装置加热分解固体()，并进行性质探究。已知：熔点，沸点；熔点，沸点。下列说法错误的是

10. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是选项事实解释A热稳定性：键能：B硬度：金刚石>晶体硅原子半径：C卤素单质的沸点：键长：D酸性：电负性：

11. 某实验小组用“84”消毒液(主要成分有)制备氯气并探究其性质，用如图所示装置进行实验(中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法错误的是

12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是

13. 依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A硫化锌(，白色)、硫化镉(，黄色)为难溶电解质。向浓度均为的、混合液中，滴加稀溶液，先产生黄色沉淀B和空气的混合气体通过热的，持续红热该反应C向溶液中滴加过量氨水，溶液由蓝色变为深蓝色稳定性：D取少量无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入溶液若有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有

14. 化学家以无机物甲()合成出有机物乙［]，开创了有机合成的新纪元。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，基态、原子均有2个单电子。下列说法错误的是

15. 如图是一种将电解池与燃料电池相组合的氯碱工业节能新工艺的物料传输与转化关系图，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法正确的是

16. 难溶于水，但能溶解在氨水中形成和。常温下，向饱和溶液［含足量固体］中滴加氨水得到含和的溶液。下列有关说法正确的是

17. 氯是一种重要的“成盐元素”。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分)与浓盐酸混合加热生成氯气。Ⅰ．氯气的实验室制法。(1)实验室用舍勒的方法制取的离子方程式为__________。(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为__________。Ⅱ．在饱和氯化钠溶液中溶解度的探究。某实验小组利用注射器开展常温常压()对照定量实验，探究在纯水、饱和溶液中的溶解规律。已知：饱和氯水；饱和溶液：实验探究：实验ⅰ：氯气溶于纯水实验。用注射器吸入纯净，再吸入纯水，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅰ。实验ⅱ：饱和氯水中加入固体。把实验ⅰ所得氯水全部注入到装有足量固体的另一支注射器中，密封振荡；注射器读数由升至，见图Ⅱ。实验ⅲ：氯气直接溶于饱和溶液。用注射器吸入纯净，再吸入饱和溶液，密封、充分振荡静置；最终注射器读数，见图Ⅲ。(3)实验中注射器均需关闭止水夹密封，简述该操作的实验目的__________________。(4)饱和溶液可显著降低的溶解度，其实验依据为__________________。(5)根据实验数据，计算时，氯气在饱和溶液中的溶解度为_________(用饱和溶液与溶解氯气的体积比表示)。Ⅲ．检验新制氯水的部分微粒。(6)实验小组取新制氯水进行下表实验。实验操作实验现象实验结论取紫色石蕊溶液于试管中，再滴加几滴氯水___________氯水中存在、取氯水于试管中，再滴加的溶液产生白色沉淀___________(7)该小组尝试验证的酸性强于苯酚的酸性。有同学认为不能通过溶液与苯酚钠溶液反应的方法比较。小组讨论后，选出利用盐类水解原理进行实验验证。请写出实验方案并给出判断依据__________________。

18. 某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有、、、、、、等成分，一研究小组设计如下工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。已知：常温溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀的1.56.54.74.6完全沉淀的2.88.56.76.6回答下列问题：(1)碳酸钠溶液显碱性的原因_________________(用离子方程式表示)。(2)滤渣①中除外，还含有________。(3)“中和除杂”步骤，调控溶液的合适范围为________。(4)①“深度脱氯”步骤发生的离子反应方程式为______________________。②“电解分离”前需“深度脱氯”的原因是________(任写一条)。(5)工业上，海绵铜先通过火法精炼后浇铸成阳极板，再通过电解得到纯铜，请画出电解精炼铜示意图并做相应标注______________________。(6)与(L)通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示(晶胞参数，，原子略)。回答下列问题：①中________。②其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的原子存在如上图所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的原子有________个。

19. 二氧化碳的资源化利用成为热点议题。Ⅰ．以和合成尿素。发生的反应：。(1)有利于加快反应速率的措施是____________(任写一种)。(2)基态原子价层电子的轨道表示式为____________。(3)上述合成尿素反应历程中能量变化如图所示。该反应的____________(用含“、、、”的式子表示)，反应的决速步骤为第____________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。Ⅱ．合成甲醇。涉及的主要反应如下：主反应：副反应：(4)按的投料比发生上述反应，测得的平衡转化率()和的选择性()随温度、压强的变化如图所示。已知：①、的大小关系为：________(填“>”“<”或“=”)。②以上时，和条件下，平衡转化率几乎交于一点的原因是_________________。③、条件下，的平衡转化率为________(保留到小数点后1位)。Ⅲ．还原为乙烯。(5)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图所示。写出阴极上发生的电极反应式_____________________。

20. 由芳香烃A制备一种抗肿瘤药氟他胺的合成路线如下所示：(1)芳香烃A的分子式为_________，B的结构简式为_________，C中官能团的名称为_________。(2)化合物E的芳香族同分异构体中，含有一个甲基和一个氨基(—)且在间位的同分异构体有_______种。(3)写出B在碱性条件下完全水解后再酸化生成的有机物的结构简式_________。(已知：同一个碳原子上连接两个羟基不稳定，易发生反应：)(4)下列说法正确的是_________。(5)对甲氧基乙酰苯胺是合成染料和药物的中间体。参照题干合成方法，下面是从苯甲醚开始制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。第二步的反应类型是_________；写出第三步的化学方程式___________________________。

1. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是选项化学史陈述A．戴维电解熔融碳酸钠制得钠碳酸钠受热易分解B．吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸蛋白质能水解成氨基酸C．哈伯和博施采用高压条件合成氨工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动D．阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强氯化钠能在水中发生电离

2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

3. 下列有关说法正确的是

4. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是

5. 下列离子方程式书写正确的是

6. 下列实验原理或方法不正确的是

7. 下列说法正确的是

8. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是

9. 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是

10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．钠的燃烧实验B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜D．制备胶体

11. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是

12. 研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)：实验装置液体现象蒸馏水Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾盐酸Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生浓盐酸Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体无水乙醇Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成下列说法正确的是

13. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是

14. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下：已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色下列关于该实验的说法不正确的是

15. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是现象离子方程式A软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体BNa2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊C饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象D向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成

16. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A向溶液中加入几滴的溶液，产生白色沉淀，再加入几滴的溶液白色沉淀变为蓝色沉淀溶度积的大小：＞B取溶液，滴加10滴溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入溶液上层溶液呈紫红色，下层溶液滴入溶液后生成黄色沉淀与反应有一定的限度C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的银氨溶液并水浴加热无银镜出现淀粉还没有水解D取久置的粉末，向其中滴加盐酸产生无色气体已经变质

17. 是一种重要的氧化剂。(1)在酸性条件下的氧化性会增强。用来酸化溶液的最佳试剂是__________。A．硝酸 B．硫酸 C．盐酸(2)可以用酸性鉴别和，该鉴别对应的离子方程式___________________。(3)将通入酸性溶液中紫色褪去，该反应的离子方程式为___________________。(4)已知：酸性溶液中氧化性，将溶液滴入和足量的混合溶液中，该反应的离子方程式___________________。(5)已知在酸性溶液中，下列粒子氧化时，自身发生如下变化：；；；；。如果分别用物质的量相同的这些粒子氧化足量的，得到最多的是__________(填粒子符号)。(6)今有三个氧化还原反应：①②③若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不氧化和，可加入的试剂是__________。(7)用配制好的0.04mol·L-1的溶液来标定某溶液的浓度。准确量取溶液，然后用酸化后的溶液滴定。消耗的溶液的体积是20mL，则溶液的浓度为____________mol·L-1 。

18. 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯氏制碱”流程如下图。(1)海水提盐。精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤：a．过量的溶液；b．过量的溶液；c．过量的溶液；d．加入适量的盐酸；e．过滤除去沉淀。①正确的操作顺序是___________(填序号)。A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade②加入适量盐酸，反应的离子方程式有、_______________________________。③精制过程得到NaCl固体的操作方法是______________________________。(2)“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备制备纯碱——碳酸钠。已知：25℃时部分物质的溶解度数据：物质溶解度/g36.010.339.524.8①结合数据分析过程I中发生的反应_________________________________________。②过程I获得的会吸附微量，导致产品中混有。i．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：__________________________________。ii．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中______________________________________________________________________________________________________________________________。③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。步骤i中反应的化学方程式是_________________________________________________。

19. Ⅰ.纯碱()和小苏打()都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。(1)若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是___________。a．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度b．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色c．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物(2)溶液和溶液中都含有、、、、、、，写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。___________Ⅱ.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：(3)甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是___________，理由是___________。(4)当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为___________。根据图分析，滴定时c点可用___________、d点可用___________作指示剂指示滴定终点(选填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(5)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应的离子方程式为___________。

20. 化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用A为原料，按如下图路线合成：(1)化合物A的分子式为_________，名称为____________(系统命名法)。(2)化合物C中官能团的名称是_____________。化合物C的某同分异构体含有苯环且核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6：3：2：1，能与新制反应生成砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________________。(4)对化合物E，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型①___________________________________②_____________________________________消去反应(5)已知：烯醇不稳定，很快会转化为醛，即。在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备，该反应中①若反应物之一为V形分子，则另一反应物可能为_____________(写出一种结构简式)。②若反应物之一为平面三角形分子，则另一反应物为____________(写结构简式)。(6)以乙炔为唯一有机原料，通过四步合成可降解高分子聚乳酸()。请写出合成路线图_____________________。

1. 《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指

2. 下列做法不应该提倡的是

3. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

4. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是

5. 下列说法中正确的是

6. 实验室将粗盐提纯并配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中不需要用到的有①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

7. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

8. 下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A稀盐酸NaOH溶液石墨NaClB水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁CaCO3DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO

9. 下列说法正确的是

10. 下列有关胶体的说法正确的是

11. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是

12. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

13. 罗布森以金刚石的结构为灵感，用与四(4-氰基苯基)甲烷构建了可用于催化领域的金属有机框架，因此获得2025年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是

14. 下列操作不符合化学实验要求的是A．切割钠B．试管中加锌粒C．配制KCl溶液D．转移热蒸发皿

15. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是

16. 物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。(1)6.2g Na2R含0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是_________g·L-1(结果保留小数点后2位)。②混合气体的平均摩尔质量是______g·mol-1。③CO与CO2的物质的量之比为_____________。(3)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是__________；9.03×1023个NH3含___mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为________L。

17. 物质的量浓度溶液配制是高中化学重要内容之一，请回答下列问题。(1)用14.2g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；溶质的质量为________g；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol·L-1，的物质的量浓度为________mol·L-1。(2)一定物质的量浓度溶液配制的误差分析(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_______。③定容时俯视刻度线：_______。④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。⑤配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。

18. 现有下列物质：(1)①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④漂白粉 ⑤含氧40%的氧化镁 ⑥花生油 ⑦福尔马林 ⑧密封保存的NO2气体⑨液氯 ⑩Na2CO3·10H2O ⑪分子式为C5H10的烃 ⑫分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是__________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____________。(2)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩石油的裂化、裂解 ⑪蛋白质的盐析 ⑫食物的缓慢氧化 ⑬同素异形体间的转化其中属于物理变化的是______________(填序号)；属于化学变化的是____________________。

19. 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：已知：①②(1)G中官能团的名称为______________________，用习惯命名法给A命名：__________________。(2)C的结构简式为___________________，D→E的反应类型为_________________。(3)请写出H→J反应的化学方程式：_____________________________________________________________。

1. 福州大学鲍晓军团队研发出无氯丙烷脱氢铂基催化剂，用于丙烷制备丙烯。下列说法错误的是

2. 奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是治疗流感的药物之一，结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

3. 某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是

4. 火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

5. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是

6. 下列化学方程式错误的是

7. 下列实验设计合理的是A．制备并收集乙酸乙酯B．制取并检验乙烯C．检验淀粉是否完全水解D．制备硝基苯

8. 一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法错误的是

9. 采用电化学原理将CO2转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是

10. 25℃时，某二元弱酸(H2A)的，。常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

11. 药品G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线之一如下。(1)Ⅰ的反应类型为_________。(2)B中官能团有_________(写名称)。(3)Ⅱ的化学方程式为_________。(4)常温下，水溶性比较：C_________D(填“＞”或“＜”)。(5)由D转化为E，不可选用酸性KMnO4溶液的原因是_________。(6)BBr3的空间结构为_________。(7)1 mol G与足量饱和溴水反应，最多消耗_________molBr2。(8)Y是E的同分异构体，同时满足下述条件：①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2；②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C7H8O2)遇FeCl3溶液显紫色。则Y的结构简式为_________。

12. 三氯化铬(CrCl3)是制取有机铬化合物的原料。实验一：用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)制备CrCl3。实验装置如图(夹持装置省略)。装置B中发生的反应为。已知：①CrCl3固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。②COCl2为有毒气体，遇水生成HCl和CO2.(1)仪器a的名称为_________。(2)实验中部分操作如下：a．继续通入N2直至装置冷却。b．停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。c．连接氮气储气瓶通入N2。d．打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。①正确的操作顺序为：_________ (填标号)。②为形成平稳的CCl4气流，对装置A加热的最佳方式为_________。(3)装置D中NaOH溶液(足量)的作用之一是吸收COCl2，该反应的离子方程式为_________。实验二：测定产品中CrCl3的质量分数。Ⅰ．称取ag CrCl3产品，在强碱性条件下，加入足量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使转化为，再加蒸馏水稀释至100mL。Ⅲ．取25.00mL稀释后的溶液，用新配制的cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液bmL。该过程涉及反应：。(4)步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_________。(5)产品中CrCl3的质量分数为_________[，列出计算式]。(6)若所用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CrCl3质量分数的测定值_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)X射线晶体结构分析：CrCl3·6H2O晶体实际为。①中心原子Cr的配位数为_________。②CrCl3·6H2O晶体中微粒间的作用力有_________(填标号)。a．配位键 b．离子键 c．金属键 d．非极性共价键 e．极性共价键

13. 甲醇(CH3OH)是一种重要能源与化工原料。工业上以为催化剂制备甲醇，相关反应如下：ⅰ． ⅱ． ⅲ． (1)反应ⅰ在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行(当时，反应能自发进行)。(2)反应ⅱ的正反应的活化能_________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。(3)反应ⅲ的平衡常数K3=_________(用K1、K2表示)。(4)反应ⅰ在有、无催化剂条件下的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。①图中实线表示_________(填“有”或“无”)催化剂。②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低_________eV。(5)按的投料比，若只发生反应ⅰ、ⅱ，测得CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性随温度、压强的变化如图所示。选择性的定义：已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压。①、的大小关系为：_________(填“＞”“＜”或“=”)。②350℃以上时，和条件下CO2的平衡转化率几乎交于一点的原因是_________。③250℃，压强为时，反应ⅱ的平衡常数Kp=_________(列出计算式)。

14. 钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子；②25℃，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Zn2+Fe3+Fe2+Mn2+Co2+Ni2+开始沉淀的pH6.21.56.38.17.66.9完全沉淀的pH8.22.88.310.19.68.9(1)“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有_________(任写一种)。(2)“除铁”时，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________。(3)“除锰”时，Na2S2O8与Mn2+反应生成MnO2和。过二硫酸根离子()结构如图所示。根据结构分析：中的化合价为__________价；具有强氧化性的原因是_________。(4)“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH=5.0，Co2+以Co(OH)3形式沉淀，该反应的离子方程式为_________。(5)根据流程可知，还原性：Co2+_________ Fe2+ (填“强于”或“弱于”)。(6)若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5，同时出现Zn(OH)2和Ni(OH)2沉淀，此时溶液中_________。(7)Co(OH)3热分解的产物Co3O4与Li2CO3混合烧结可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。①基态Co原子价电子排布式为_________。②钴酸锂的化学式为_________。

1. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识，彰显了文化自信。下列说法错误的是

2. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

3. 物质的结构决定性质。下列解释错误的是选项性质解释A熔点：水晶>干冰比的摩尔质量数值更大B酸性：丙酸<甲酸乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性C甲醛易溶于水甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键D聚乙炔可用于制备导电高分子材料聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链

4. 下列反应方程式书写正确的是

5. 固体粉末X中可能含有和中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于试纸上，试纸呈蓝色；④向溶液Z中滴加溶液，生成白色沉淀。通过以上实验现象，下列结论不正确的是

6. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法正确的是

7. 药物Z可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如图所示。下列说法正确的是

8. 下列实验装置能达到实验目的的是

9. 常温下，通过电解使转化为甲酸的装置如图所示，催化剂为掺杂纳米片。极的电极反应式为。下列说法正确的是

10. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10 mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。下列说法正确的是