初中化学 · 真题题库

1. 下列变化属于化学变化的是

2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）

3. 下列物质属于纯净物的是

4. 下列金属中，活动性最强的是

5. “加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”。下列做法与之不相符的是

6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

7. 下列物质放入水中，能形成溶液的是

8. 无花果是含钙较高的水果，这里的“钙”指的是

9. 碳酸氢钠()的俗称是

10. 下列碳酸氢钠的性质，属于化学性质的是

11. 下列实验操作正确的是

12. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是

13. 铝元素的符号是

14. 下列符号表示2个氢原子的是

15. 下列物质中，含有氧分子的是

16. 下列物质的化学式书写不正确的是

17. 品茶时，能闻到茶香。说明

18. 下列物质中，能用作磷肥的是（ ）

19. 茶叶中含有多种人体所必需的微量元素，如铜、铁等。铜在元素周期表中的信息如图，下列有关铜元素的说法不正确的是

20. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，山奈酚是其中的一种，化学式为。下列关于山奈酚的说法不正确的是

21. 下列物质的用途中，不正确的是

20℃时，按下表数据配制KCl溶液。已知20℃时，KCl的溶解度为34 g。完成下面小题。序号①②③④KCl的质量10203040水的质量10010010010022．所得溶液中，属于饱和溶液的是23．①中溶质的质量分数约为24．下列关于①~④的说法不正确的是

25. 气体可能是氢气、甲烷()中的一种或两种，用如图所示装置研究其组成，观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。下列分析不正确的是

26. 文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。(1)在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的___________(填字母)有相似之处。a．沉降 b．过滤 c．蒸馏(2)竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以被加工成竹炭，用于去除冰箱、衣柜、汽车等内部环境中的异味，这是利用了竹炭的___________性。(3)歙砚是名砚之一，制作它的矿物原料中包含二氧化硅()。中硅元素的化合价为___________。

27. 金属材料在生活中有广泛的用途。(1)将下列金属制品与其对应性质连线___________。(2)“曾青得铁则化为铜”，是我国古代湿法炼铜的核心原理。写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。

28. 石灰浆常用于消毒与防护，冬季给树干刷白，能防虫防冻。制备石灰浆涉及的物质转化如图：(1)Ⅰ中得到的CO2可用于___________(写出一种用途即可)。(2)Ⅱ中的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的___________(填字母序号)。(3)Ⅰ中的主要反应为。若制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少。

29. 阅读下面科普短文。玻璃是日常生活中最常见的人造材料之一，玻璃的成分不同，其性质和用途也不同。如石英玻璃可用于制光学镜片，硼硅玻璃可制作烧杯等。我国制玻璃的历史十分悠久，自战国时已有较多发现，主要以铅钡玻璃为主。现代玻璃主要为钠钙玻璃，由石英砂、纯碱、石灰石等原料在高温下熔融、冷却后制成。向玻璃中添加不同金属离子可以改变玻璃的颜色，见表1.表1颜色黄褐色蓝色紫色翠绿色添加离子铁离子钴离子锰离子铬离子近年，研究人员以小分子环肽、氨基酸衍生物等为主要单元，成功制出了生物小分子玻璃，它可降解，具有良好的生物相容性。不同温度下制备的生物小分子玻璃，对不同波长光的透过率，见图1.依据文章内容回答下列问题。(1)现代制作玻璃的主要原料有___________(写出一种即可)。(2)故宫博物院中，雍正款蓝色透明玻璃八棱瓶，因添加___________离子而显蓝色。(3)由图1可知，___________时制备的玻璃对波长的可见光透过率最大。(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。①玻璃中的成分会影响其性质和用途。___________。②生物小分子玻璃将具有广泛的应用前景。___________。

30. 根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是___________。(2)加热制取氧气的发生装置为___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________。(3)收集氧气可以用装置C，原因是___________。

31. 用下图装置去除粗盐中的难溶性杂质。(1)A的操作名称是___________。(2)B中，为防止受热不均、液滴飞溅，进行的操作是___________。(3)三步操作的正确顺序是___________(填字母序号)。

32. 进行如下图实验，研究物质的性质。(1)A、B中能观察到有气泡冒出的是___________。(2)C中反应后，溶液颜色为___________。(3)D中产生大量气泡，该气体是___________。(4)写出E中发生反应的化学方程式___________。

33. 完成实验报告。实验目的操作现象1配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液固体完全溶解2探究二氧化碳与水的反应___________3探究可燃物的燃烧条件甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧(1)实验1中，称量氯化钠的质量为___________g。(2)由实验2可得出二氧化碳能与水反应，依据的实验现象是___________。(3)根据实验3中的现象，可以得出可燃物燃烧的条件之一是___________。

34. 过碳酸钠()是茶垢清洁剂的主要成分。【查阅资料】ⅰ．过碳酸钠为白色固体，遇水分解。ⅱ．过碳酸钠的清洁效果与遇水产生的气体和混合后溶液的酸碱性有关。Ⅰ．将过碳酸钠与水混合，观察到有气泡产生。(1)收集生成的气体，伸入带火星的木条，观察到木条复燃，证明气体为___________。(2)室温下，测定混合后溶液的pH大于7，说明溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。Ⅱ．一定温度下，以碳酸钠、30%过氧化氢溶液和稳定剂为原料制备过碳酸钠，探究影响过碳酸钠产率的因素。数据如下表：实验序号和质量比温度/℃过碳酸钠产率/%①1562%②1566%③1589%④1591%⑤081%⑥2086%【分析与解释】(3)实验④⑤⑥的目的是___________。(4)由表中数据可知，制备过碳酸钠的最佳条件：和质量比为___________，温度为___________。【反思与评价】(5)根据化学方程式计算得出和的理论质量比为，但制备时需提高的质量，可能的原因是___________。(6)依据实验数据，不能得出“和质量比一定时，温度越高，过碳酸钠产率越高”的结论，其证据是___________。

1. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“乙”代表的是

2. 下列不属于用途的是

3. 碳酸氢钠（）在食品加工中常用作膨松剂。下列元素属于金属元素的是

4. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是

5. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是

6. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是

7. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是

8. 下列物质的性质中，属于化学性质的是

9. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是

10. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是

11. 水中富氢的本质是提高氢气在水中的溶解度，氢气属于

12. 富氢水中水分子的微观示意图为，下图可表示氢分子的是

13. 水电解的化学方程式书写正确的是

14. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于

15. 下列端午节的习俗活动中，主要利用化学变化的是

16. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是

17. 下列灭火措施不正确的是

18. 钼因耐高温、硬度大，常用于制造火箭发动机喷管。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼元素的说法不正确的是

19. 航天员在空间站中将生活废水净化处理后循环使用。下列净水操作中，净化程度最高的是

20. 镁铝合金是航天器的常用材料。下列叙述不正确的是

21. 下列实验操作正确的是

22. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是

23. 下列实验不能达到实验目的的是A．验证二氧化碳的密度比空气大B．测定空气中氧气含量C．验证铁生锈是否需要氧气D．验证质量守恒定律

硝酸钾是常用的复合肥料。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。资料：20℃时，硝酸钾的溶解度为；40℃时，硝酸钾的溶解度为。24．①中溶液的溶质质量分数约为25．实验后，下列分析不正确的是

26. 中国传统文化博大精深。(1)《大冶赋》中完整记载了炼铜的两种工艺。①火法炼铜：以硫化铜矿为原料高温炼铜。冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为__________。②胆水浸铜：用铁和胆矾水（溶液）炼铜，该反应的化学方程式为__________。(2)《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是。中铁、氧元素的原子个数比是__________。

27. 我国研制的世界最大口径碳化硅单体反射镜可用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：。若有发生反应，计算生成的的质量。请补全下列计算过程。

28. 柠檬酸除垢剂的部分标签信息如图所示。柠檬酸除垢剂主要成分：柠檬酸使用方法：轻垢：除垢剂与水按1∶50配制清洗液。重垢：除垢剂与水按1∶20配制清洗液。以清洗液液面掩盖水垢为准，静置10～20分钟，去除水垢后及时倒掉，用清水清洗即可。若水垢严重，可适当加大用量并延长浸泡时间。(1)水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为__________。(2)若取除垢剂配制轻垢清洗液，需要水的质量为__________g。(3)“若水垢严重，可适当加大用量并延长浸泡时间”，其目的是__________。

29. 工业上以软锰矿（主要成分是）为原料制备的主要流程如下：(1)补全氧化塔中发生反应的化学方程式：________。(2)电解槽中参加反应的物质为__________。

30. 阅读下面科普短文。2023年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的多孔晶体材料，它为吸附和反应提供了巨大的空间，又被称为“分子海绵”。MOFs应用广泛：在环境保护方面，用于捕获，有助于减缓温室效应，也可高效吸附空气中的、等污染物；在水资源获取方面，在干旱地区，用于从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源储存方面，用于储存氢气、甲烷等清洁能源。科研人员在下，对比了两种不同的MOFs的储氢性能（用氢气吸附量表示，氢气吸附量是氢气质量与MOFs质量的百分比），测量结果如下图所示：尽管前景广阔，MOFs要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。（原文作者陈龙、李晋平等，有删减）依据文章内容回答下列问题。(1)下列物质中，能被MOFs吸附的空气污染物是__________（填序号）。(2)MOFs在环境保护方面，有助于减缓__________。(3)MOFs可用于储存氢气。氢气燃烧的化学方程式为__________。(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①MOFs的多孔结构为吸附和反应提供了巨大空间。__________②由图可知，压强相同时，比储氢性能强。__________

31. 补齐下图中的仪器与其名称的连线。

32. 下图是氧气的制取和性质实验。 (1)实验1，发生反应的化学方程式为__________。(2)实验2，②中观察到的现象是__________；对比①②可得到的结论是__________。

33. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。实验A．去除粗盐中难溶性杂质B．配制的溶液仪器已选烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶待选蒸发皿试管酒精灯量筒操作溶解、_____、蒸发计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签(1)从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。_____(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。

34. 用下图所示实验装置进行可燃物燃烧条件的探究。已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260°C．(1)观察到铜片上的白磷燃烧，说明铜具有的性质是__________。(2)能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是__________。

35. 如下图所示，向点滴板的孔穴1、2中滴加稀盐酸。(1)孔穴1，反应后溶液的颜色为__________。(2)孔穴2，观察到红色溶液颜色消失，产生上述现象的原因是__________。(3)欲检验孔穴3中固体X为碳酸盐，所需试剂是__________。

36. 《全国中草药汇编》记载：鸡蛋壳可用于“收敛制酸，补钙”。为此某兴趣小组对鸡蛋壳的补钙原理及其利用展开探究。【查阅资料】Ⅰ．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然补钙剂，需与胃酸反应后才能被人体吸收。Ⅱ．乳酸钙可溶于水，无需胃酸就能被人体直接吸收，实际补钙效果比鸡蛋壳更好。Ⅲ．乳酸与氢氧化钙发生中和反应生成乳酸钙和水。【提出问题】鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件是什么？【进行实验】将鸡蛋壳高温煅烧，取煅烧后的固体产物，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入质量分数为85%的乳酸进行中和，充分结晶、过滤、干燥后，称量最终产品质量，实验数据如下表：编号水的用量/mL乳酸用量/mL反应温度/℃产品质量/g①205756.53②206757.56③a7757.31④206456.77⑤206607.24⑥166757.48⑦246757.33【解释与结论】(1)鸡蛋壳可用于补钙。这里的“钙”指的是__________（填“单质”或“元素”或“原子”）。(2)煅烧后固体产物的主要成分是，加入水后发生化合反应生成，该反应的化学方程式为__________。(3)利用①②③探究乳酸用量对乳酸钙产量的影响，则③中a为__________。(4)由②④⑤可以得到的结论是__________。(5)根据实验数据可知，2 g煅烧后的固体产物制备乳酸钙时的最佳条件是__________。【反思与评价】(6)依据②⑥⑦的数据发现，水的用量从20 mL增加到24 mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是__________。

1. 下列文物修复过程主要涉及化学变化的是

A．缺损玉器粘合	B．铁制器皿刷酸除锈
C．丝绸残片剥离	D．变形金属拉伸复原

2. 微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致

A．甲状腺肿大

B．高血压

C．龋齿

D．贫血病

3. 硅胶干燥剂常用于食品保鲜，其内部为极细的孔隙网状结构，可以吸收水分，下列净水方法与其干燥原理类似的是

A．沉降

B．过滤

C．吸附

D．消毒

4. 材料是社会进步的重要标志之一、下列物质所用材料属于合成材料的是

A．四羊青铜方尊

B．明代木雕佛像

C．聚乙烯保鲜膜

D．半导体硅晶片

5. 空气炸锅可用于烘烤、解冻或加热食物，其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。下列有关空气炸锅的分析正确的是

A．锅内空气中氧气的体积分数最大

B．锅内空气不参与食物发生的反应

C．解冻时水发生分解反应

D．加热可加快食物中水分的蒸发

6. 产甲烷菌能将某些化合物转化成甲烷，对全球碳循环有重要意义。下列关于甲烷的说法不正确的是

A．运输甲烷的车辆应张贴如图标志

B．不完全燃烧时会生成CO

C．是天然气的主要成分

D．点燃不纯的甲烷，一定会爆炸

7. 学好化学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于“伪”知识的是

A．去污：用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污

B．急救：用硝酸铵和水制作急救冰敷包

C．鉴别：用点燃的方法鉴别羊毛纤维和蚕丝

D．除垢：用食醋除去烧水壶内壁的水垢

8. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是

选项	物质	性质	用途
A	不锈钢	耐腐蚀，硬度大	制造医疗器械
B	汽油	易挥发	作燃料
C	氦气	无色、无臭	填充气球
D	酒精	能与水以任意比例互溶	消毒杀菌

A．A

B．B

C．C

D．D

9. 在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为。下列相关说法不正确的是

A．X在常温常压下是气体

B．X的大量排放会形成酸雨

C．反应前后氧元素化合价发生改变

D．反应后固体的质量增加

10. 下列有关碳及其化合物的说法正确的是

A．的CO和的含分子数相同

B．醋酸和碳酸都属于无机化合物

C．可用点燃的方法除去中混有的少量CO

D．舞台“烟雾缭绕”的效果主要通过CO溶于水实现

11. 硫酸氢钾()是一种常见的防腐剂，在水中能解离出、、。下列有关硫酸氢钾溶液的说法不正确的是

A．能与锌粉反应

B．能使紫色石蕊溶液变红

C．不能与碳酸钠溶液反应

D．能与硝酸钡溶液反应

12. 古代典籍和诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A．《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比其组分金属大

B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石得到熟石灰

C．《汉书·食货志》：“一酿用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米酿酒过程中发生缓慢氧化

D．《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生”——草木燃烧过程中放出热量

13. 下列实验设计不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	鉴别H2O和H2O2溶液	分别取样，加入MnO2粉末，观察是否产生气泡
B	分离铜粉和铁粉	用磁铁吸引
C	检验NaOH溶液是否变质	取样，加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D	除去CuSO4溶液中混有的H2SO4	加入足量Cu粉，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

14. 有关下列实验的说法中，正确的是

A．实验①：两支试管中产生的气体不同，说明水是混合物

B．实验②：在实验室用加热高锰酸钾制氧气，试管口还需补充棉花

C．实验③：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳、氢元素

D．实验④：水中白磷能燃烧，说明热水不能用于灭火

15. 氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。
Ⅰ．识氟之初
(1)由下图可知，氟元素的相对原子质量为___________，其原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。

Ⅱ．探氟之源
(2)工业上常用萤石(主要成分为)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取气体，的名称是___________。该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．用氟之智
聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。

类型	水蒸气	雨水
直径/μm	0.0004	＞400

(3)PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1～0.2 μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是___________。

16. 阅读下列短文并回答问题。
在全球可持续发展的大背景下，污水可以被看作资源和能源的载体，是一种被放错位置的潜在可利用的水资源。
我国科学家提出了基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(如图1)，利用微藻等低等植物同时实现污水处理、烟道气中的NO₂等污染物去除及能源回收。

生物柴油是一种生物燃料，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产过程中，会产生副产物甘油，进而制约其产业的可持续发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法，在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛(TiO₂)由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理常用的催化剂之一、为提高催化效果，常将TiO₂与其他物质结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2.

(1)图1曝气池中可通入压缩空气曝气，压缩空气过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)微藻通过光合作用固定CO₂，将光能转化为___________能。
(3)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，由图1可知，经过微藻光生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。
(4)光催化重整处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是___________。
(5)由图2可知，一定条件下，生产时间相同时，影响氢气产量的因素是___________；分析图中信息，还可以得到的一条结论是___________。

17. 《天工开物》中有关硝石的介绍：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”硝石的主要成分为KNO₃、我国古代制硝的主要步骤：取土→淋硝→熬硝。
【取土】选取硝土[含KNO₃、Ca(NO₃)₂和NaCl]备用。
【淋硝】如图1，在木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(含有K₂CO₃)的混合物置于稻草上，浇入井水，于木桶下方导出含KNO₃和NaCl的“硝水”。

(1)稻草相当于实验室过滤操作中的___________(填实验用品)。
(2)淋硝过程中发生反应的化学方程式为___________
【熬硝】熬煮“硝水”得到“浓硝水”，再降温结晶，净化后得KNO₃晶体。
(3)据图2分析能通过降温结晶的方法提纯KNO₃的原因是___________。

(4)制得的KNO₃产品中常含有NaCl杂质，取20g产品加足量水溶解，再加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的质量为2.87g，则所得产品中KNO₃的质量分数为___________。
(5)小红在实验室模拟上述步骤制备KNO₃时，老师提醒草木灰水显碱性，实验时要注意防护。她对草木灰水显碱性的原因产生好奇，请你一起完成如下探究。已知初中化学中大部分离子对溶液酸碱性没有影响。
小红的猜想：草木灰水中的K⁺使溶液显碱性；
你的猜想：草木灰水中的___________使溶液显碱性。
请设计实验证明你的猜想正确：取适量草木灰加水搅拌，静置后取少量上层清液，___________。

18. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展了深度项目式学习活动。
【任务一】认识碳单质
(1)下图是分子结构模型，属于_______(填“单质”或“化合物”)。

【任务二】探究的捕集与封存(科技前沿)
(2)【地理视角】地质封存是将压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释能够被压缩的原因。
(3)【工程视角】捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集工艺流程如图所示。

①捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，请叙述“喷淋”方式的优点_______。
②写出反应分离室中生成的化学方程式_______。
【任务三】探究的资源化利用
(4)【化学+生物】我国科学家在世界上首次实现从到淀粉的人工合成。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为和的化学方程式。
(5)【化学+材料】可用于合成可降解塑料。使用可降解塑料有哪些意义？
(6)【化学+能源】利用催化剂将与氢气()在一定条件下反应生成甲烷()和水，实现了的资源化利用。若要吸收空气中的，理论上可以生成多少克水？(写出计算过程)
【任务四】社会责任
(7)作为中学生，请你从日常生活、能源结构、农业生产等角度，为实现“碳中和”提出一条合理建议(任选一个角度答出一条建议即可)。

19. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。利用辉钼矿(主要成分为MoS₂)制备金属钼的工艺流程如图。

(1)“焙烧炉”中，MoS₂发生反应的化学方程式为___________。
(2)洗涤“反应器Ⅰ”中得到的废渣，并将洗涤废渣后的滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是___________。
(3)“反应器Ⅱ”中发生了复分解反应，则所得溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)，推测钼酸是一种___________于水(填“易溶”或“微溶”)的物质。
(4)“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。

20. 人类生活离不开氧气。
Ⅰ探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。

物质	吸入空气（体积分数/%）	呼出气体（体积分数/%）
	78	75
	21	16
	0.039	4

(1)人体呼吸时消耗产生，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。
(2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。
(3)制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。
(4)制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到的质量如下。

实验编号	m（制氧药剂）/g		m（铝粉）/g
1	100	99	1	20.6
2	100	98	2	28.4
3	100	97	3	38.6
4	100	96	4	37.3

①上述实验的目的是探究______对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是______。
③实验4中得到质量小于实验3的原因是______。
(5)某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域填充的是和。

①写出发生反应的化学方程式：______。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是______。

1. 中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是

A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定

B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化

C．蚕丝属于有机合成材料

D．青铜属于混合物

2. 海浩现象是在持续-15°C的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是

A．分子的种类变多	B．每个水分子体积变大
C．分子的间隔变小	D．每个水分子质量变大

3. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是

A．脱硫反应不只生成了S和FeS

B．生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果

C．脱硫和再生过程中可循环利用的是

D．再生过程发生反应的化学方程式为：

4. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．汞和硫都是非金属元素	B．汞的相对原子质量是200.59 g
C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同	D．质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多

5. “价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是

A．甲可以是石墨

B．乙是CO2

C．戊→丁可以通过分解反应实现

D．丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色

6. 归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是

A．化学与健康	B．化学与环境
①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质	①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染
C．化学与农业	D．化学与生活
①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染	①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维

A．A

B．B

C．C

D．D

7. 将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是

A．若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu

B．取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量

C．若参加反应的CuO质量为16g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8g

D．若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变

8. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是

A．艾条属于可燃物

B．调大风口能让燃烧更充分

C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性

D．艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点

9. 镍（）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是

A．能与反应生成	B．能与盐酸反应产生
C．不能与稀硫酸反应产生	D．溶液中的少量杂质可加入粉除去

10. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是

选项	现象或事实	解释
A	浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低	浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性
B	CO2和CO的化学性质不同	CO2和CO的分子构成不同
C	硫在空气和氧气中燃烧的现象不同	可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D	CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀	CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

11. 某兴趣小组同学，将CO₂持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是

已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。
b．CO₂与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO₃) ₂。

A．AB段透光率降低，是因为

B．若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明

C．BC段透光率上升的原因是

D．C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙

12. 下列实验操作(括号内为杂质或需检验的物质)能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	NaCl溶液和稀盐酸	鉴别	取样，滴加酚酞试液
B	CaCl2溶液(HCl)	除杂	向溶液中加入过量CaCO3，过滤
C	N2(O2)气体	检验	伸入带火星的木条，观察是否复燃
D	Zn和CuSO4固体	分离	先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

13. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是

A．b点的固体质量与d点相等

B．b点的气体分子总数比c点少

C．a点的的体积分数比d点大

D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等

14. 某兴趣小组利用U形管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是

探究分子的运动	探究水的组成及变化
A．蘸酚酞溶液的纸条变红	B．注射器一和二中的气体质量比为
探究燃烧的条件	探究铁钉生锈的条件
C．可得出可燃物燃烧的条件	D．U形管中液面b高于a

A．A

B．B

C．C

D．D

15. 铝碳酸镁Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。
(1)决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是________。(写离子符号)
(2)若铝碳酸镁中不小心混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数________ (选填“降低”、“不变”或“升高”)，你的理由是___________。
(3)请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，________现象是__________。

16. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。

(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是____。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。
(5)山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠（图2是两种盐的溶解度曲线）。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下。“滩田法”中芒硝是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出。

(6)同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是____（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_________。

17. 银是一种应用广泛的贵金属。
Ⅰ．银的冶炼
(1)《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。

	金属	熔点/℃
铅（Pb）	327.50
银（Ag）	960.15

Ⅱ．银的应用
(2)古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有______等。
(3)Ag⁺具有杀菌能力。若将AgNO₃溶液直接涂抹在有组织液渗出（含有Cl⁻）的伤口上，可能因为产生______而削弱治疗效果。
(4)法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO₃指纹显影法主要过程如图2所示。

【反应原理】步骤a：AgNO₃和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：。
【注意事项】AgNO₃见光会逐渐分解，使用AgNO₃显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中AgNO₃和NaCl反应的化学方程式为______。
②实验室AgNO₃溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是______。
Ⅲ．银的回收
(5)某同学欲设计方案从废弃的硝酸银溶液回收Ag粉，补充完整回收方案：向溶液中____________，再进行后续的过滤，洗涤，干燥操作，得到纯净的Ag。（限选试剂：锌粉、铜粉、铂粉、盐酸）

18. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I．设计“吸碳机”
(1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO₂与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO₂的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO₂是模拟其中的___________法。

Ⅱ．探寻吸收剂
【实验探究1】
(2)向收集满CO₂的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO₂的效果更好，该反应的化学方程式为___________。
在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。
【反思与交流1】
(3)有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。
【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO₂气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。

【反思与交流2】
(4)打开CO₂气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。
【实验探究3】
(5)换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。
【实验结论】CO₂能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
Ⅲ．了解新工艺
某吸碳工厂的CO₂捕集、释放过程如图-3所示：

(6)写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。
(7)释放出的CO₂可以和H₂在不同条件下转化成甲醇(CH₃OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H₂分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO₂的质量比为___________。

19. 以白云石（主要成分为MgCO₃和CaCO₃）为原料制备Mg(OH)₂的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。

(1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是______。
(2)Mg(OH)₂产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)₂纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃。
(3)反应器中发生的复分解反应是______（写化学方程式）。
(4)分离器中分离Mg(OH)₂和CaCl₂的操作名称是______。
(5)金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。

活泼金属	较活泼金属	不活泼金属
电解法	热还原法	热分解法
电解熔融氯化钠制取钠（铝类似）	一氧化碳还原氧化铁制取铁	加热氧化汞得到汞

金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)₂为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)₂中加入过量______得到______（填化学式），______得到金属镁。
（提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁）

20. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。
Ⅰ、传统“Fe²⁺-H₂O₂”体系
为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H₂O₂溶液和FeSO₄溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。

编号	1% H2O2溶液/mL	蒸馏水/mL	FeSO4溶液/mL	pH	温度/℃
A	1.5	10	3.5	3	25
B	1.5	10	3.5	3	40
C	3.5	x	3.5	3	25
D	1.5	9	4.5	3	25
E	1.5	10	3.5	10	25

(1)用质量分数为20%的H₂O₂溶液（密度取1.1 g/cm³）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H₂O₂溶液（密度取1.0 g/cm³），需要量取20%的H₂O₂溶液的体积为_____mL（结果保留1位小数）。
(2)本实验中除温度、FeSO₄溶液体积、H₂O₂溶液体积外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是______。
(3)对比A、D组实验可得出的结论是______；对比A和______（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。
(4)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。
Ⅱ、“纳米零价铁-H₂O₂”体系
(5)除去工业烟气中的NO：化学方程式为，X的化学式为____________。
(6)除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu²⁺和Zn²⁺，去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu²⁺和Zn²⁺去除率都会减小，原因是______。（填一点）

1. 张雪机车820RR－RS夺冠过程中，属于化学变化的是

2. 与机车有关的下列物质中，属于纯净物的是

3. 机车轮胎使用了“软(橡胶)+硬(钢丝)”组合，轮胎属于

4. 为使机车排放更环保使用乙醇汽油，关于乙醇(C2H5OH)说法正确的是

5. 下列化学用语表述不正确的是

6. 2026年3月29日西枝江公园举行“为爱弯腰，益起捡跑—守护碧水蓝天，共建绿美惠州”环保活动。下列做法与该主题不相符的是

7. 同学们在郊游时发现水稻叶子发黄且倒伏了一片，应施的复合肥料是

8. 进行化学实验必须注意安全。下列实验操作或事故处理正确的是

9. 中国“人造太阳”其核心超导磁体由铌钛合金制成，其中铌元素的信息如图所示。正确的是

10. 科学家用单原子催化法在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。正确的是

11. 侯氏制碱法析出晶体后的母液中含较多的NH4Cl和少量NaCl。溶解度曲线如图所示。正确的是

12. 下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是

13. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识关联不正确的是选项劳动实践化学知识A扫地时看见尘土飞扬分子在不断运动着B及时擦干铁制厨具表面水分防止铁制品发生锈蚀C微型空气质量检测仪监测PM2.5含量PM2.5属于空气污染物D购买新鲜的蔬菜补充人体所需的维生素

14. 以下是实验室制取CO2的发生装置和相关操作，正确的是

15. 将能与物质R发生反应的物质进行归纳整理，则R可能是

16. 《天工开物》的“甘嗜”篇详细记载了甘蔗制糖的工艺如图示，是现代制糖工艺的雏形。(1)甘蔗中的蔗糖(C12H22O11)属于人体所需六大营养物质中的______，其中C、O两种元素的原子个数比为______。(2)蔗渣在熬糖工序提供了燃烧条件所需的______，这样做的优点是______。(答一点即可)(3)加入生石灰调节至pH______7(选填“＞”、“＜”或“=”)，使蔗汁呈碱性，以达到除杂的目的。(4)图中“瓦溜”类似于实验室中的______(填仪器名称)，用黄泥水(现代工艺已改用活性炭)淋瓦溜内黑黄糖膏，其作用是______。

17. 全球首台耐低温自动加氢机器人在我国成功“上岗”，如图1所示，实现终端用氢的自动化加注。在室外光照条件下，该机器人能够自动完成防爆小屋开门、夹取加氢枪、视觉系统识别、插入加氢口、自动锁紧加氢枪、拔枪、系统复位等加氢过程，无须人工干预。安全性能优越是该机器人的一大亮点，它能满足最高级别的氢气防爆要求。依据上文，回答下列问题。(1)机器人需满足最高级别的氢气防爆要求，是因为氢气与空气(或氧气)混合达到一定体积比时，达到着火点可能发生______。(2)化石燃料包括煤、______和天然气，大量燃烧会导致的环境问题是加剧______。(3)耐低温自动加氢机器人的优点______(多选，填序号)(4)图2中利用太阳光及在催化剂作用下分解水制得氢气和氧气，其反应方程式为______，生成氢气和氧气的体积比约为______。

18. 回答下列问题：(1)酸、碱的化学性质某同学开展“酸、碱的化学性质”实验，如图所示把自制的紫罗兰花汁分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。溶液食醋硫酸食盐水草木灰水氢氧化钠溶液加入紫罗兰花汁后的颜色红色红色紫色蓝色蓝色i.紫罗兰花汁______(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂。ii.食醋和硫酸都显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，将食醋和草木灰水(主要成分是碳酸钾)混合，可观察到的现象是______。iii.此实验中选两种溶液可发生中和反应，其反应的化学方程式为______。(2)惠东的盐碱地主要集中在沿海乡镇，现有某校学生探究盐碱地的土壤酸碱性及开发利用。任务一：测定盐碱地的土壤酸碱性。i.选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。ii.取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为______色。iii.用玻璃棒蘸取少量土壤浸出液，滴在______上，与标准比色卡进行比较。形成结论：盐碱地土壤呈碱性，pH=9。结合表中所示的作物生长pH范围，选出该地区适合种植的作物是______。作物花生番茄萝卜海水稻适宜生长的pH范围6.0～6.56.0～7.07.0～7.58.0～9.2任务二：探索盐碱地土壤的治理和综合利用。治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理用线连起来______。综合利用：推进综合利用后，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。

19. 小惠在校学习了用过氧化氢与二氧化锰制取氧气的方法后，从药店购买了一瓶500mL3%的过氧化氢溶液制取氧气，却发现家里缺少二氧化锰。提出问题小惠萌生了疑问：生活中常见的平菇、香菇、木耳、红砖能否替代二氧化锰作为过氧化氢溶液的催化剂？(1)实验方案及步骤分别将5g的平菇、香菇、木耳和40g的红砖加入可乐瓶中，用注射器注入50mL3%医用过氧化氢溶液，迅速拧紧瓶盖，发现有连续均匀的气泡冒出时收集氧气并开始计时，当带刻度的水杯中水位为100mL时结束计时，带刻度水杯中收集到水的体积就是该段时间内产生______的体积。实施实验并记录数据，如表所示。实验编号加入块状的物质收集100mL氧气所需时间A无放出气体太慢无法统计B平菇5g43秒C木耳5g5分6秒D香菇5g1分7秒E红砖40g13分5秒(2)分析推理i.由实验数据可知：平菇、香菇、木耳、红砖______(填“能”或“不能”)加快过氧化氢的分解速率。ii.平菇、木耳、香菇的催化效果由好到差的顺序为：______，判断依据是______。iii.为什么不能把红砖与前三种物质的催化效果进行比较？请从控制变量的角度说明理由：______。得出结论小惠通过以上实验得出结论：平菇、香菇、木耳、红砖可作过氧化氢溶液的催化剂。(3)拓展与反思i.小东认为小惠的实验结论并不完全正确，为进一步证明平菇可作过氧化氢溶液分解的催化剂，小东认为还需补充的实验是：在反应前后要称量平菇的质量，并检验其______是否改变。ii.为了加快反应速率，可将平菇、香菇、木耳、红砖______以增加接触面积。iii.小东通过“豆包”智能体了解到，若用猪肝作过氧化氢溶液的催化剂效果更好，请写出该方法的化学方程式______。

20. 惠东县城管执法局2026“3•19”宣传活动中精准普及环境卫生、垃圾分类等知识。某校化学兴趣小组对此产生浓厚兴趣，计划利用废铁制取氧化铁。(一)垃圾分类“生活有品位，垃圾要分类”。我国对生活垃圾推行“四分法”并采用不同标志的垃圾桶进行区分生活垃圾分类(1)日常生活中，下列物质归类在“红桶桶”的是______。(二)垃圾的回收利用学生查阅了大量相关资料，讨论得出废铁(生锈的生铁)的转化路径如图。【已知】Fe2+在溶液中容易被氧气、过氧化氢等氧化为Fe3+。(2)酸浸：除去表面的铁锈，得到黄色溶液，反应的化学方程式为______；后发现有气泡产生，所得气体是______(写化学式)。(3)过滤：过滤时发现滤纸上有少量黑色小颗粒物，它们是______。(4)氧化：Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+时，铁元素的化合价______(填“升高”或“降低”)。(5)沉淀：发生反应的化学方程式为______，属于______(填基本反应类型)。(6)锻烧：发生反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3X，X的化学式为______。

21. 我国东北地区积极推广秸秆合成甲醇()技术，以此降低对石油资源的依赖。(1)据图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→______能。(2)中，碳元素的质量分数为______(结果保留一位小数)。(3)在合成塔中，一氧化碳和氢气在催化剂的作用下得到甲醇，若生产，理论上需要CO的质量是多少？(写出计算过程)。(4)与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有______(写一点)。(5)当合成塔中温度高于260℃时，部分会转化成二甲醚()，若21tCO反应，生成和的质量比为64∶23，则生成的的质量为______t。

1. 我国材料科学家创造出世界上最坚固的“玻璃”AM-Ⅲ，这种“玻璃”不同于日常生活中常见的玻璃。日常生活中常见的玻璃属于

2. 新华网2026年3月13日报道：我国首个自营超深水大气田“深海一号”持续保持高产稳产运行状态，每天产出1500万立方米天然气和超过1600吨凝析油。天然气的主要成分是

3. 下列图示实验操作中，错误的是

4. 自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞（水银）体温计。含汞体温计都是根据液体热胀冷缩原理制成的，液体汞热胀冷缩时，发生变化的是

5. 我国科学家在嫦娥五号带回的月球样本中，发现一种富含水分子的未知矿物晶体ULM-1.该矿物在月球真空环境中受热后，会释放出一种无色液体。若要证明该液体是水，下列证据中最具说服力的是

6. 《卖炭翁》中有这样一段话：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑。”下列说法错误的是

7. 乙二醇丁醚（）常用作电子工业中的清洁剂，室温下为液体，遇到明火易发生燃烧。下列有关乙二醇丁醚的说法错误的是

8. “实践出真知”。下列实践活动中的做法或解释错误的是

9. 下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验氧气是否收集满将带火星的木条置于集气瓶口，观察木条是否复燃B分离铜粉和铁粉加入适量稀盐酸，过滤C鉴别稀硫酸和NaOH溶液取样，分别滴加石蕊溶液D除去中的将气体依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸

10. 湿法炼铜产生酸性废水，废水中含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件相同时，废水对、去除率的影响如图所示。下列说法正确的是

11. 面粉加工过程中，添加天然或人工合成的营养添加剂，即得营养强化面粉。人们通过食用营养强化面粉制作的面食，可增加体内的营养成分。某品牌营养强化面粉的营养成分表如下：营养成分表（每100 g）项目含量蛋白质10.0 g铁6 mg锌3 mg维生素0.5 mg碳水化合物80.2 g(1)该面粉属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。(2)该面粉为人体提供的有机营养物质主要有______________________________（写出两种）。(3)人体缺铁，可能出现的健康问题是____________________，这里的“铁”指的是__________（填“元素”或“单质”）。(4)锌的原子结构示意图为，则x的值为__________。

12. 市面上出售的葡萄，其表皮上常常蒙有一层白蓝色的霜状物质。有网友猜测是种植户为避免虫害，往葡萄上喷施波尔多液的结果。(1)农业上用硫酸铜溶液和__________（填化学式）来配制波尔多液。配制时，通常用塑料容器而不用铁质容器，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。(2)葡萄会在表皮分泌出一种霜状物质——糖醇，糖醇对人体无害。如图为一种糖醇M的溶解度曲线，若将70℃时96g 糖醇M的饱和溶液降温至20℃，将析出__________g糖醇M（不含结晶水）。(3)请写出一种检验葡萄表皮上霜状物质不是波尔多液残留的方法：__________________________________________________________________________________（写出实验操作和现象）。(4)石硫合剂也是葡萄种植过程中常用的一种杀菌剂，熬制石硫合剂的反应为，X的化学式为__________。中钙元素为+2价，则硫元素的化合价为__________。

13. 小明在家中自制蔬菜汁饮料：将新鲜蔬菜与水放入榨汁机中榨取，然后将所得物倒在干净的纱布上除去残渣，最后向所得溶液中加入蔗糖搅拌即成。资料：维生素C与氧气接触易被破坏。蔬菜中除了含有维生素、水等营养物质外，还含有不溶于水的膳食纤维，膳食纤维不能被人体消化吸收，但有助于肠道健康。(1)将所得物倒在纱布上除去残渣的操作，相当于化学实验中的__________（填操作名称）。残渣的主要成分是__________。(2)根据题中信息，维生素C具有的化学性质是________________________________________。(3)某种蔬菜汁中维生素C的含量在不同温度时随时间变化的曲线如图所示。为减少维生素C的损失，该蔬菜汁宜__________（填“常温”或“加热”）饮用。(4)从营养与健康角度分析，饮用过滤后的蔬菜汁并不比直接吃蔬菜更好，其理由是__________。

14. 中国科学技术大学研究团队利用“AI化学家”机器人“小来”，开展火星陨石合成光解水催化剂的研究。该AI系统能在6周内完成人类需要2000年才能完成的实验任务，极大地加快了催化剂筛选与优化的进程。主要研究过程如下。步骤1：将火星陨石粉碎后，用过量稀硫酸酸溶，得到含有、等金属离子的溶液；步骤2：向溶液中加入碱液，使金属离子转化为氢氧化物沉淀；步骤3：将沉淀进一步处理，得到催化剂前体；步骤4：利用催化剂在光照下分解水，测试产氧效率。(1)酸溶前，先将火星陨石粉碎的目的是__________________________________________________。(2)用过量稀硫酸酸溶火星陨石时，陨石中的含铁氧化物与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则该含铁氧化物的化学式为__________，溶解后所得溶液的pH__________（填“>”“<”或“=”）7.(3)经检测，步骤2得到的沉淀中含有镍（Ni）的氢氧化物M。M中镍元素的质量分数约为63.4%，则M的化学式为__________。(4)步骤4中，利用催化剂在光照下使水分解产生氢气和氧气，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________。

15. 乙烯是重要的化工原料，将二氧化碳（）转化为乙烯（）具有重要意义。我国科研团队在350℃、Fe/Co固体双催化剂（Fe和Co的混合物）的条件下，用与合成乙烯的研究取得了突破。(1)与在催化剂表面进行的主要反应的微观示意图如下。①将转化为乙烯，可缓解的环境问题是____________________。②根据反应的微观示意图，固体双催化剂中，主要吸附分子的是__________（填元素符号）。参与反应的和的分子个数比为__________。③在高温下，反应中生成的水蒸气易与催化剂中的Fe发生置换反应生成和另一种物质，使催化剂中铁的质量不断减小，请写出该反应的化学方程式：________________________________________。(2)调整Fe/Co固体双催化剂中铁、钴的含量，进行系列实验，测得反应后含碳物质的质量分数，结果如下表。实验编号催化剂中成分及含量含碳物质的质量分数/%CO1Fe（80%）Co（20%）1079112Fe（50%）Co（50%）201520①实验2中主要被还原为__________（填化学式）。②根据表中数据分析，为了使与的反应主要向生成的方向进行，可采取的措施是__________________________________________________________________________________________。

16. 我国在二氧化碳的资源化利用上进行了多途径的探究，一种“矿化发电”技术路径的主要原理是利用与氨水反应生成碳酸氢铵（），碳酸氢铵固体受热分解产生气体驱动发电机运转而发电。学习小组对此开展探究与讨论。Ⅰ．某学生开展实验，探究碳酸氢铵受热分解的产物。(1)应选择的反应装置是下图中的__________（填“甲”或“乙”）。(2)已知碳酸氢铵受热分解生成三种物质。将分解产生的气体依次通入盛有少量无水硫酸铜粉末（试管A）、氢氧化钠固体（试管B）和酚酞溶液（试管C）的试管中，一段时间后现象如下：装置试管A试管B试管C现象粉末由白色变为蓝色固体潮解溶液变红解释或结论生成的气体中含有水蒸气—通入的气体溶于水呈__________（填“酸性”或“碱性”）取少量试管B中固体，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。①澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为__________________________________________________。②根据实验现象可推知，碳酸氢铵受热分解的产物有水、二氧化碳和__________，理由是______________________________________________________________________________。Ⅱ．开展“矿化发电”技术的分析。(3)有同学认为：该技术中被捕获后又释放，不能实现“碳中和”，因此没有太大的现实意义。请从物质循环与能量转化的角度，谈谈你的看法：__________________________________________________。

17. 某兴趣小组开展如下项目式学习。【项目背景】甲醛（）是一种常见的室内空气污染物。【查阅资料】(1)①活性炭能吸附甲醛，加热时活性炭吸附的甲醛又能被释放出来。②在特定光触媒催化剂条件下，甲醛能与氧气在常温下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。【方案选择】(2)考虑到实验试剂成本因素，小组同学决定利用活性炭进行实验。活性炭吸附甲醛，属于（填“物理变化”或“化学变化”）__________。任务一：比较购买到的四个品牌活性炭对甲醛的吸附效果，选出效果最好的品牌。步骤1：取四个品牌活性炭样品各一份，分别放入盛有等量甲醛浓溶液（能挥发出甲醛气体）的密封箱中；步骤2：相同时间后……(3)“步骤1”中，对四个品牌活性炭样品的质量要求是____________________。(4)完成“步骤2”中省略的内容：__________________________________________________。(5)确定四种品牌活性炭对甲醛的吸附效果优劣的方法是________________________________。任务二：组装家庭空气质量改善装置，如图。(6)电路连接时，在装置外加装LED指示灯。如果要达到小型空气泵工作时指示灯亮，小型空气泵不工作时指示灯不亮的要求，则指示灯和小型空气泵应采取__________（填“串联”或“并联”）的方式连接。(7)该装置使用一段时间后，活性炭将会失效。从可持续发展的角度看，失效后的活性炭应如何处理？请提出一条建议并给出理由：___________________________________________________________________。

18. 我国“空间站尿处理系统”采用蒸汽压缩蒸馏技术，将尿液回收为纯净水并得到尿素[化学式为]。(1)在农业生产中，尿素可作为__________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。(2)尿素能发生如下反应：。若该系统每日处理1.5 kg尿液（其中尿素质量分数为2%），获得的尿素充分反应，理论上可产生氨气（）的质量是多少？

1. 下列变化中属于化学变化的是

2. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是

3. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，图中涉及到的操作不正确的是

4. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是

5. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

6. 烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱(又称尼古丁，化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳和可吸入颗粒物等物质。下列有关说法中，不正确的是

对于缺氧环境或者处于缺氧状态的人群往往需要使用供氧设备补充氧气。学习小组参考某供氧器原理(如下图所示)，开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。完成下面小题。7．从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是8．下列关于供氧器说法不正确的是

9. 对比实验是进行科学探究的重要方式，下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD实验目的验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应探究温度对分子运动速率的影响探究铁生锈的条件探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱实验设计

10. 青蒿素是我国科学家提取的抗疟疾药物的有效成分，仅含C、H、O三种元素，利用如图装置测定其化学式，D中无水CaCl2可吸水。取14.1g青蒿素进行实验，假设其完全燃烧且相应装置能充分吸收反应生成的气体，实验数据如表。下列说法不正确的是装置DE实验前24.0g100.0g实验后33.9g133.0g

11. 化学与生活、科技、环境息息相关。请回答下列问题：I.化学与生活(1)厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋，其中富含蛋白质的是_______。(2)厨房炒菜，客厅也能闻到香味，从微观角度解释原因_______。(3)炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，该操作依据的灭火原理是_______。(4)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是_______(选填“元素”或“单质”)。(5)茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其碳、氧元素的质量比为_______。(6)区分羊毛与涤纶的简单实验方法是______(选填“观察光泽”或“灼烧闻气味”)。II.化学与科技空间站的外壳在建造时使用铝合金。图1是铝在元素周期表中的信息，图2为几种微观粒子的结构示意图。(7)由图1可知，铝原子的质子数为______，其相对原子质量为______。(8)图2中可表示铝原子结构示意图的是______(填标号)。(9)铝合金属于______材料(选填“金属”“无机非金属”或“有机合成”)。III.化学与环境水是生命之源，兴趣小组模拟净化集美区园博苑九天湖的水，流程如图3：(10)加入物质X能除去水中的色素和异味，X可能是______。(11)利用膜分离技术可高效净水，部分过程如图4所示。由图推测微滤膜孔隙直径a和超滤膜孔隙直径b的大小关系：a______b(选填“＞”“＜”或“=”)。

12. CO2是生命活动不可缺少的物质。I.生活中的CO2(1)“碳”，如影随形，无处不在。下列相关说法正确的是______(填标号)。(2)正常雨水的pH大小为5.6~6.0，略显酸性，其原因是______(用化学方程式表示)。II.工业中的CO2我国提出2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集和利用是减少“碳排放”的有效途径。(3)氨水可用于捕集CO2，其中一种工艺流程如图：①图1吸收塔中，浓氨水从上方喷洒，烟气从下方通入，目的是______。②由图2可知，当吸收塔温度超过40℃，随着温度的上升，烟气中CO2脱除率下降，由此推测碳酸氢铵可能具有的化学性质是______。(4)利用Cu-CuI复合催化剂可将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图3所示，写出反应的化学方程式_______。

13. 兴趣小组开展“校园垃圾分类与回收”跨学科实践活动。I.了解垃圾分类的意义(1)垃圾分类可实现资源的再利用。塑料瓶属于______(填标号)。II.金属垃圾的回收利用铝制易拉罐(瓶盖是塑料)中除铝外还含有铁、铜。兴趣小组的同学设计如图1流程回收铝。将含塑料、铝、铁、铜的易拉罐切碎，分出塑料屑与金属屑；金属屑经磁选分出铁粉（加工得铁）和铝铜混合物，混合物加过量稀盐酸，铝反应溶解、铜不溶过滤得铜，含氯化铝的滤液加镁粉置换得到金属铝。(2)步骤1中发生反应的化学方程式为_______。(3)固体C的主要成分是_______(填名称)。(4)步骤2中发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。(5)从以上过程归纳物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析______差异→确定物质的分离方法。III.探索垃圾焚烧烟气处理技术我国烟气处理使用P2G技术，垃圾焚烧发电，烟气净化分离后分出二氧化碳，发电电能电解水制氢气，二氧化碳与氢气合成甲烷，甲烷回炉作燃料，其余气体直接排放。其主要流程如图2。(6)“其它气体”的主要成分是______(填化学式)。(7)“电解水装置”中发生反应的化学方程式为______。(8)甲烷燃烧的化学方程式为______。(9)“垃圾焚烧发电装置”实现了“______→热能→电能”的能量转化。(10)使用P2G技术的优点是______。

14. 我国古代劳动人民因地制宜获取矿物资源，古籍记载：硝石，北方多生；海盐，滨海所产。硝石的主要成分是KNO3，海盐的主要成分是NaCl，图1是它们的溶解度曲线。(1)北方池硝即从硝土浸取得到的硝石(含少量NaCl等杂质)。①硝土浸出液属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。②结合溶解度曲线可知，______(选填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度的影响更小。③硝土浸出液遇到“寒风(冷空气)或暖风(热空气)”时，均会出现结晶现象。所得晶体中，KNO3含量较高的自然条件是______(选填“寒风”或“暖风”)，理由是______。(2)滨海之“盐”指海盐，古人采用竹制浮标检验卤水浓度，判断是否达到煎盐标准。①海盐生产不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是______。②配制饱和食盐水的操作是______。③竹制浮标由粗细均匀、自重固定的竹杆制成，浸入液体越深，液体密度越小。现将两份卤水分别放入烧杯，观察到浮标浸入深度：甲＜乙，则对应的卤水浓度较大的是______(选填“甲”或“乙”)，竹制浮标能区分不同浓度卤水的原理是______。

15. 化学小组围绕藏书保护中的化学知识展开学习。(1)纸张易受酸性物质侵蚀而发黄变脆。空气中少量SO2溶于水汽形成亚硫酸(H2SO3)，使环境呈酸性。①H2SO3中硫元素的化合价为______。②检测亚硫酸溶液酸碱度的操作方法：用干燥洁净的______蘸取亚硫酸溶液点到______上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出数值。③为保护古籍，可用碳酸氢钠粉末调节环境酸碱度，碳酸氢钠属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)(2)图书馆用大理石作墙面，碳酸钙能与亚硫酸反应生成亚硫酸钙(CaSO3)、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。(3)木质书架易发霉，可用草木灰水(主要溶质为碳酸钾)擦拭防潮抑菌。①碳酸钾溶液显碱性，能去除书架上的油污，写出钾离子的符号_______。②若某批次草木灰中混有少量碳酸钙杂质，提纯碳酸钾的操作是：取样，加水溶解→_______→______。(4)有人提出可用稀盐酸浸泡除去书架上的金属锈迹，判断该方法是否适合藏书室，并说明理由：______。

16. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，但实际实验中常观察到黄色火焰。学习小组以“氢气燃烧火焰颜色的影响因素”为主题开展探究。【查阅资料】①某些金属元素在高温下能使火焰呈现特征颜色，称为焰色反应。玻璃中的钠元素焰色为黄色。②氢气燃烧生成水，火焰温度过高时产生激发态水分子，发出红光。红光与蓝色火焰重叠，火焰呈黄色。③外界强光会干扰淡蓝色火焰的观察。活动一 制备氢气(1)小组同学组装了如图1所示的制氢装置，仪器A的名称是______。(2)连接好装置后，检查气密性的操作是______。(3)能用排水法收集氢气的依据是______。(4)实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。若用100g9.8%的稀硫酸理论上最多可制得氢气的质量是多少?(写出计算过程)活动二 探究氢气燃烧火焰颜色的影响因素实验一 探究玻璃导气管中钠元素对氢气燃烧火焰的影响小组同学用图2所示装置进行实验，所得实验现象如表：实验编号导气管材质氢气气流速度火焰颜色①玻璃导管较快黄色②不锈钢针头较快黄色(5)氢气在空气中燃烧的化学方程式为______。(6)本实验中，需要控制相同的变量是______(写出1个即可)。(7)能证明“氢气火焰颜色主要不是由玻璃导气管中的钠元素导致”的证据是______。实验二 探究火焰温度对氢气燃烧火焰颜色的影响小组同学用铝箔制作了不同形状的导气管，进行图3所示实验，所得实验现象如表：装置铝箔管形状氢气导出方式火焰温度火焰现象①喇叭口流速快、火焰外焰接触空气面积大较高火焰呈明亮黄色②直管流速适中、火焰稳定燃烧适中火焰呈淡黄色③细管口流速慢、火焰贴近管口燃烧较低火焰后期颜色偏淡蓝(8)图3实验中，活塞的作用是_______。(9)分析实验现象，可得出的实验结论是_______。活动三 创新实验验证与优化小组同学设计了如图装置进行实验：如图，A为氢气发生装置，B为冷凝管，C为氢气验纯和尾气处理支管，D为黑色遮光观察管。(10)点燃氢气前需要对氢气进行验纯，操作方法：关闭活塞K1，打开活塞K2，在装置C末端收集一试管氢气进行验纯，若听到尖锐爆鸣声，说明_______。(11)验纯后操作方法：关闭活塞K2，打开活塞K1，片刻后于冷凝管管口点火。H2经轻微爆鸣后稳定燃烧，将黑色遮光观察管罩于火焰上方，在观察口观察到淡蓝色火焰。本装置为观察到淡蓝色火焰进行了多处创新，请从A、B、D中选取一处，并阐述其创新设计思路_______。

1. 永春小吃“大肠羹”常用豆腐作配料，豆腐富含的营养素是

2. 下列物品的制作材料属于合成材料的是

3. 某化学小组开展“自制简易净水器”跨学科实践活动，下列材料与作用不匹配的是

4. 维生素A()有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是

5. 下列跨学科实践活动对应的化学知识正确的是

6. 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

7. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是

8. 常温下将氮气转化为氨气是近年研究热点，一种循环转化过程如图所示。下列说法正确的是

9. 如图，杠杆A端悬挂银球、B端悬挂等体积的铁球，两球均浸没在烧杯内的液体中，初始杠杆处于平衡状态，小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后杠杆的变化是

10. 化学小组按下图1所示装置探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是

11. 生活中处处有化学。(1)手机使用锂离子电池。如图是锂在元素周期表中的信息和构成示意图。①锂原子的质子数为___________。②图中带负电荷的微观粒子名称是___________。(2)出行乘坐高铁，制造高铁使用大量铝合金，其中铝由___________(填微粒名称)构成。(3)光纤宽带的光纤主要成分是，属于___________(填序号)。(4)多数博物馆禁止使用闪光灯，闪光灯会加快光敏性文物(如壁画等)的老化、褪色等。闪光灯会产生紫外线，会发生如下图所示的反应，请画出方框中微粒示意图___________，并写出该反应的化学方程式___________。(5)请从微观角度解释体温计测量体温时水银柱升高的原因：___________。

12. 某兴趣小组实验探究水的组成。查阅资料知道，在高温条件下，水蒸气与铁粉反应生成四氧化三铁和氢气。设计下图实验装置，b处为铁粉，c处将氧化铜粉末涂于玻璃滴管内壁，实验中c处出现光亮的铜。请回答下列问题：(1)湿黄泥受热产生水蒸气，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。(2)b处铁与水蒸气反应的化学方程式为：，该反应的基本反应类型是___________反应。(3)橡皮管的作用是连接装置并导气，适当增加橡皮管长度，其目的是___________。(4)b处反应前后固体质量___________(填“增大”“不变”或“减小”)。(5)c处观察到“光亮的红色固体”，滴管内壁有水珠生成，该反应的化学方程式为___________。(6)该实验能证明水不是由单一元素组成的依据是___________。

13. 家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来变化。活动一：认识燃料家用燃料经历了下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。(1)天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。活动二：探究如何合理使用燃料(2)使用柴草时，通常要晒干后更易引燃，原理是___________。(3)使用燃气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口___________(填“调大”或“调小”)。活动三：关注新能源(4)从产物的角度，相对于、，使用作燃料的优点是___________。活动四：实践反思(5)从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是为了将___________能转变为热能。(6)下列符合未来家用燃料的发展趋势是___________。

14. 我国科学家发现硫氰酸铵()溶液加压盐析放热，卸压盐溶吸热。如下图，室温下溶液温度可在内骤降近，高温环境下降温幅度更大，远超已知固态相变材料性能。依据上文，回答问题。(1)硫氰酸铵()属于___________(填“酸”或“盐”)，可通过、在催化剂和加热条件下反应制得，并同时生成，该反应的化学方程式为___________。(2)通过该技术可知，除温度外，___________也可影响固体物质的溶解度。(3)下图为常压下的溶解度曲线。时，常压下水中加入___________固体可恰好配制得饱和溶液。将该溶液迅速减压，继续向该溶液中加入少量固体，固体___________(填“能”或“不能”)继续溶解。(4)对比固态相变材料，硫氰酸铵溶液的优势是___________(只写一点)。

15. 兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验。C与CuO的质量比反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)红色块状金属金属光泽黑色物质1∶9√√少量1∶10√√几乎无1∶11√×很少1∶12√×少量1∶13√×较多(1)实验前兴趣小组先将碳粉和氧化铜粉末烘干后混合研磨。混合研磨的目的是___________。(2)实验过程可观察到黑色的粉末逐渐变成红色。将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式___________。(3)根据化学方程式计算和的混合质量比为，但实验效果不理想。为获得最佳效果，控制与的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如上表，由实验可知和质量比为1∶10时实验效果最佳，判断依据是___________。理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是___________。(4)工业上经常用黄铜矿()为原料炼铜，中铜的质量分数为___________(列出计算式)。冶炼时常用石灰乳［主要成分是］吸收生成的。直接排放易形成酸雨，酸雨的危害有___________。

16. 实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合制取甲烷。现欲制取甲烷并验证其组成。(1)装置甲可用于制取氧气，反应的化学方程式为___________。装置甲也可以用于制取甲烷，依据是___________。(2)实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，松开手后出现的现象是___________。(3)甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是___________(写1种即可)。(4)用装置丙验证甲烷的组成(为保证安全，点燃前先验纯)。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有___________(填字母序号)。

17. 化学兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。【探查资源】(1)化学资源。海水中含量最高的物质是___________(填化学式)。(2)矿产资源。海水含有丰富的资源，海水中提取的在农业上主要用作___________。【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。(3)海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是___________(填字母)。(4)海水晒盐。利用风吹日晒进行制盐，利用的结晶方法是___________。(5)海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钠、氯化钙、氯化镁)制备卤水氯化镁。①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为___________。②试剂是___________。③分离提纯思路有两种：①除去杂质；②提取目标产物。海水制“镁”运用了思路___________(填“①”或“②”)。【迁移应用】(6)氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。(要求：注明框中所加试剂或生成物，①___________，②___________，③___________。)

18. 实践小组为测定某市售纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应，忽略烧杯内物质挥发的影响)。提示：反应的化学方程式为；根据质量守恒定律可确定反应生成气体的质量，从而计算出样品中的质量。(1)计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(2)由于能溶于水，该方法测得样品中的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

1. 中国文化博大精深，下列传统文化中涉及的变化属于化学变化的是

2. 明矾[]常用于净水，其解离出的铝离子与水作用生成具有很强吸附能力的胶体。下列表示3个铝离子的是

3. 医生建议小明适当补充一些富含铁的食物，小明可能患有的疾病是

4. 某同学在实验室制取二氧化碳，以下实验操作正确的是

5. 我国计划于2026年发射嫦娥七号，其主要任务是在月球南极着陆，开展飞跃探测，并寻找水冰资源。下列有关说法正确的是

6. 卡托普利（）是一种血管紧张素转化酶抑制剂，主要用于治疗高血压。下列说法错误的是

7. 为加快氢能的储存与应用，包括我国在内的许多国家非常关注镁镍合金、镁铜合金等固态储氢材料的制备。已知，镁镍合金浸入足量稀盐酸，合金全部溶解。下列有关说法错误的是

8. 古文献记载的大鉴炉炼铁与现代高炉炼铁原理相似：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”装置如图所示，下列说法错误的是

9. 试管是常用的反应容器之一，下列试管中的反应与对应结论不相符的是

10. 《说文解字》中记载：“盐，卤也”，甲骨文中的“卤”字蕴含古人获取盐的方法，如图1。正如某盐湖附近农民至今仍沿袭着“冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）”的传统智慧。氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是

11. 氨是高效可再生燃料。传统生产氨的工艺能耗高，且排放温室气体。中国团队研制出La（镧）/Co（钴）催化剂，可在较低温度和较低压力下合成氨。(1)镧元素在元素周期表中的信息如图1所示，钴的原子结构示意图如图2所示。①镧元素的相对原子质量为______。②钴元素位于元素周期表第_______周期。③镧和钴为不同种元素的原因是_________。(2)利用该催化剂，在较低温度和较低压力下将和合成氨的反应的微观过程如图所示。①该反应的化学方程式为__________。②该成果相对于传统生产工艺的优势是_____________。

12. 聚烯烃弹性体（POE）由乙烯（）与-烯烃聚合而成，主链上延伸出柔软支链，使其具有较好的弹性与可塑性。POE耐老化、耐酸碱，不易与氧气反应，但能溶于汽油等溶剂。POE可用于增强汽车保险杠耐撞性、提升太阳能电池面板耐久性等领域。太阳能电池面板中不同型号的POE及含量对应透光度变化如图所示。根据信息回答下列问题。(1)乙烯完全燃烧的化学方程式为_____________。(2)聚乙烯是由乙烯分子聚合而成的，其化学式可表示为。聚乙烯属于________（填“有机高分子”或“无机”）材料。(3)请写出POE的化学性质：_____________（写一条）。(4)POE具有弹性的原因是______________。(5)太阳能电池面板选用__________型的POE光电转化效率更好。

13. 化学与生活、社会密切相关。(1)天然气属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源，燃气灶的天然气燃烧时火焰呈黄色，需要__________（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口。(2)电热水壶是家庭常用物品，如图。①底座插孔触点由铜制成，是利用其优良的_______性。②水壶烧水时，水沸腾使壶内压强增大，从微观角度分析是因为___________。③长期使用水壶产生的水垢[主要成分为和]，可用盐酸清除，发生反应的化学方程式为______（任写一个）。(3)蔗糖是常用甜味剂，《中国居民膳食指南》建议成人每日摄入量控制在25 g以内。含糖饮料分类见表1，某品牌碳酸饮料相关说明见表2。表1 含糖饮料分类标准表2 某品牌碳酸饮料部分说明书类型含糖量/（）配料表：水、蔗糖、食品添加剂营养成分表（每100 mL）能量 180 kJ蛋白质 0脂肪 0蔗糖 4.8 g……无糖饮料≤0.5低糖饮料0.5～5含糖饮料＞5高糖饮料≥11.5①结合表1及表2的营养成分表，判断该碳酸饮料属于__________饮料。②按照“每日摄入量”标准，若某同学每日喝2瓶（300 mL/瓶）该饮料，则他的日摄入糖量__________（填“超标”或“不超标”）。

14. 水是生命之源，兴趣小组围绕水开展项目式学习。项目一 水的组成与检验(1)电解水实验可以证明水是由__________组成的。(2)查阅资料可知，利用仪器可以检验物质中是否存在水分子。若存在水分子，水分子内部的原子发生不同方式的振动（如图所示）时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱。通过分析可知，红外光谱技术可以 。项目二 水的净化(3)某市售家用净水器可将自来水净化为直饮水，如图。①超滤膜的孔径只有0.0001～0.001 μm，它可以阻挡水中的细颗粒物等穿过，自来水经过超滤膜相当于（填实验操作名称）_______。②净水器中活性炭的作用是_______________。项目三 水的用途(4)配制溶液。配制溶液用于无土栽培， 属于__________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。(5)利用水进行化学实验，探究燃烧的条件。向如图烧杯中加入一定量生石灰，试管中白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是___。写出生石灰与水反应的化学方程式：_____________。

15. 硫化钠（）常用于染料业、造纸业等，可通过焦炉煤气（含）还原硫酸钠制取，部分流程如图。(1)中硫元素的化合价为__________。(2)设备1中主要反应的化学方程式为，则X的化学式是______。(3)设备1中，通入氢气前需先通氮气，目的是_______。(4)副产物的溶液具有酸的通性，直接排放会污染环境。设备2中加入NaOH溶液用于吸收，发生反应的化学方程式为_______________。(5)设备1中，催化剂种类、反应温度和反应时长对的转化率均有影响。结合如图可知，为达到最佳转化率，应选择的反应条件为____________。

16. 化学小组开展“蓝晒书签制作”跨学科实践活动。书签制作步骤：①制作蓝晒感光剂；②将感光剂涂抹在纸上；③避光晾干；④放置图案遮挡物，阳光下曝光；⑤冲洗，得到蓝晒作品。Ⅰ.制作蓝晒感光剂制作蓝晒感光剂的原料有20%的柠檬酸铁铵溶液和10%的铁氰化钾溶液。(1)20℃时，在实验室中配制100 g溶质质量分数为20%的柠檬酸铁铵溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________和量筒。(2)已知配制溶液的步骤：①计算：所需柠檬酸铁铵固体的质量是__________g。②称量和量取：若量取水时俯视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。③溶解：玻璃棒的作用是_______________。(3)20℃时，柠檬酸铁铵的溶解度约为120 g，则配制的20%的柠檬酸铁铵溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅱ.探究影响蓝晒显色深度的因素(4)化学小组同学按照下表方案进行实验，观察到实验a、b、c蓝晒颜色依次变深，可得出结论：_______________________。实验序号噪光时间/min20%的柠檬酸铁铵溶液与10%的铁氰化钾溶液的体积比涂抹层数蓝晒显色深度a101:11—b151:11—c201:11—d151:21—e152:11—f151:12—g151:13—(5)若探究20%的柠檬酸铁铵溶液与10%的铁氰化钾溶液的体积比对蓝晒显色深度的影响，应选择实验（填实验序号）__________进行实验。

17. 探究小组结合微型空气质量“检测站”的组装与使用开展跨学科实践活动。活动一 了解室内空气质量标准室内空气质量标准主要围绕热舒适指标、颗粒物指标、建材污染指标等方面制定，表1是《室内空气质量标准》（GB/T18883-2022）中的部分内容。表1 室内空气质量指标及要求序号指标要求备注1温度22～28℃夏季16-24℃冬季2相对湿度40%-80%夏季30%-60%冬季3可吸入颗粒物（）≤0.10 24小时平均4二氧化碳≤0.10%1小时平均(1)表1中属于热舒适指标的是__________（填序号，任写一个）。(2)制定室内空气质量标准的意义是_______________。活动二 设计简易空气质量“检测站”查阅资料1：①为粒径≤10 μm的颗粒物，粒径远大于水分子和二氧化碳分子的直径。②氯化钙可以吸收水；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水和。根据资料设计如下方案，检测空气中、水和二氧化碳的含量（其他物质忽略不计）。(3)极细滤网可以阻止通过，则极细滤网的孔径______（填“大于”或“小于”）10 μm。(4)干燥管2中氢氧化钠发生反应的化学方程式为_____________。(5)干燥管1和干燥管2的位置是否可以调换，_________（填“是”或“否”），请说明理由_________________。活动三 利用设计的简易空气质量“检测站”进行空气检测探究小组同学使用自制空气质量“检测站”检测教室内空气质量。(6)将风扇开启2 h（共通过空气89）后，测得滤网（含过滤物）质量增加0.01 g。此时教室内空气中浓度为__________（精确到0.01）。(7)根据空气质量“检测站”设计思路，构建“物质含量检测”思维模型。________。

18. 固体火箭推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引起高氯酸铵分解。高氯酸铵分解的反应为。若23.5 t高氯酸铵分解理论上产生氮气的质量是多少？

1. 党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是

2. 2026年3月，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发。由T1200级超高强度碳纤维与环氧树脂结合的材料可做航天火箭的壳体，该壳体材料属于

3. 土笋冻是泉州传统风味小吃，以沿海滩涂生长的可口革囊星虫(俗称土笋)为主要原料熬煮冷凝制成，土笋中富含的营养物质是